Toptailieu.vn biên soạn và giới thiệu Công thức electron của PH3 chương trình mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững Công thức electron của PH3 gặp từ đó học tốt môn Hóa học.
Công thức electron của PH3 chương trình mới
1. Công thức electron của PH3
- Sự tạo thành phân tử PH3:
Nguyên tử P có 5 electron hóa trị, cần thêm 3 electron để đạt octet.
Nguyên tử H có 1 electron hóa trị, cần thêm 1 electron để đạt octet.
Trong phân tử PH3, nguyên tử P góp chung với mỗi nguyên tử H một electron để tạo thành một cặp electron dùng chung. Như vậy P có 3 cặp electron dùng chung với 3 nguyên tử H.
Vậy công thức electron của PH3 là:
- Nhận xét:
+ Phân tử PH3 có ba cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử, trong đó nguyên tử P dùng chung với mỗi nguyên tử H một cặp electron.
+ Phân tử PH3 có 1 cặp electron tự do ở nguyên tử P.
2. Công thức Lewis của PH3
a) Cách 1: Viết công thức Lewis dựa vào công thức electron
Từ công thức electron, thay 1 cặp electron dùng chung bằng 1 gạch nối “–” giữa hai nguyên tử ta được công thức Lewis
Từ công thức electron của PH3, thay mỗi cặp electron bằng một gạch nối. Ta được công thức Lewis của PH3 là:
b) Cách 2: Viết công thức Lewis dựa theo các bước sau:
Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử
P có 5 electron hóa trị, H có 1 electron hóa trị. Trong phân tử PH3 có 1 nguyên tử P và 3 nguyên tử H.
Vậy tổng số electron hóa trị = 5.1 + 1.3 = 8 electron
Bước 2. Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử
Trong phân tử PH3, P là nguyên tử trung tâm, còn các nguyên tử H được xếp xung quanh:
(1)
Bước 3. Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.
Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là:
8 – 3.2 = 2 electron.
Hoàn thiện octet cho các nguyên tử có độ âm điện lớn hơn trong sơ đồ.
Nếu electron hóa trị còn dư, đặt số electron hóa trị dư trên nguyên tử trung tâm. Kiểm tra nguyên tử trung tâm đã đạt quy tắc octet chưa.
Trong công thức (1), các nguyên tử H đã đạt octet. Nguyên tử P chưa đạt octet nên bổ sung 2 electron cho nguyên tử P. Ta được công thức Lewis của PH3 là:
Nhận xét:
+ ∆χ(P – H) = |2,19 – 2,2| = 0,01 < 0,4 ⇒ liên kết P – H trong phân tử PH3 thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.
3. Công thức cấu tạo của PH3
Từ công thức Lewis, ta loại bỏ đi các electron tự do (electron không tham gia liên kết) thu được công thức cấu tạo.
- Công thức cấu tạo của PH3 là:
- Nhận xét:
+ Phân tử PH3 chứa ba liên kết đơn P – H.
+ Phân tử PH3 có cấu trúc tháp tam giác.
4. Bài tập mở rộng về PH3
Câu 1. Số cặp electron tự do có trong phân tử PH3 là
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: A
Công thức Lewis của PH3 là:
Từ công thức Lewis ta xác định được phân tử PH3 có một cặp electron tự do chưa liên kết của nguyên tử P.
Câu 2. Liên kết trong phân tử nào sau đây thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực?
A. NaCl
B. PH3
C. NH3
D. H2O
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: B
+ ∆χ(P – H) = |2,19 – 2,2| = 0,01 < 0,4 ⇒ Liên kết P – H trong phân tử PH3 thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.
+ Liên kết trong phân tử NaCl thuộc loại liên kết ion.
+1,7 > ∆χ(N – H) = |3,04 – 2,2| = 0,84 > 0,4 ⇒ Liên kết N – H trong phân tử NH3 thuộc loại liên kết cộng hóa trị phân cực.
+ 1,7 > ∆χ(O – H) = |2,2 – 3,44| = 1,24 > 0,4 ⇒ Liên kết O – H trong phân tử nước thuộc loại liên kết cộng hóa trị phân cực.
CÔNG TY TNHH ĐẦU TƯ VÀ DỊCH VỤ GIÁO DỤC VIETJACK
- Người đại diện: Nguyễn Thanh Tuyền
- Số giấy chứng nhận đăng ký kinh doanh: 0108307822, ngày cấp: 04/06/2018, nơi cấp: Sở Kế hoạch và Đầu tư thành phố Hà Nội.
2021 © All Rights Reserved.