Công thức tính nồng độ phần trăm chi tiết | Công thức tính C% - Hoá lớp 9 HAY NHẤT

Công thức tính nồng độ phần trăm chi tiết | Công thức tính C% - Hoá lớp 9 HAY NHẤT

Nguyễn Lê Khánh Vy Ngày: 18-08-2023 Tổng hợp kiến thức

284

Với Công thức tính nồng độ phần trăm chi tiết | Công thức tính C% Hóa học lớp 9 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các Công thức tính nồng độ phần trăm chi tiết | Công thức tính C% từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 9. Mời các bạn đón xem:

Công thức tính nồng độ phần trăm chi tiết | Công thức tính C% - Hoá lớp 9

I. Định nghĩa

- Nồng độ là khái niệm để biểu thị lượng hóa chất có trong một hỗn hợp, đa phần là dung dịch. Một số khái niệm nồng độ hay gặp là: nồng độ phần trăm, nồng độ mol,..

-Nồng độ phần trăm của dung dịch được kí hiệu là C% cho ta biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch là bao nhiêu.

II. Công thức tính nồng độ phần trăm

1. Công thức tính nồng độ phần trăm khi biết khối lượng chất tan và khối lượng dung dịch

C% = $\frac{m_{c t}}{m_{dd}} .100 %$

Trong đó:

m_ct: khối lượng chất tan (đơn vị: gam)

m_dd: khối lượng dung dịch (đơn vị: gam)

2. Công thức tính nồng độ phần trăm khi biết nồng độ mol và khối lượng riêng

C% = $\frac{C_{M} . M}{10. D}$

Trong đó:

C_M: nồng độ mol (đơn vị: mol/ lít)

M: khối lượng mol (đơn vị: g/mol)

D: khối lượng riêng (đơn vị: g/ml)

III. Bài tập có lời giải

Bài 1: Tiến hành hòa tan hoàn toàn 3,9 gam Kali vào 36,2 gam nước thu được dung dịch B có nồng độ bao nhiêu?

Hướng dẫn:

Ta có: $n_{K} = \frac{3,9}{39} = 0,1 m o l$

Phương trình hóa học

$\begin{array}{l} 2 K + H_{2} O \to 2 K O H + H_{2} \\ 0,1 0,1 0,05 \end{array}$

Từ phương trình ta có:

$\begin{array}{l} n_{H_{2}} = \frac{n_{K}}{2} = 0,05 m o l \\ n_{K O H} = n_{K} = 0,1 m o l \end{array}$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{dd} = m_{K} + m_{H_{2} O} - m_{H_{2}} = 3,9 + 36,2 - 0,05.2 = 40 g a m$

Nồng độ phần trăm của KOH là:

$C % = \frac{m_{c t}}{m_{dd}} .100 % = \frac{n . M}{m_{dd}} .100 % = \frac{0,1 .56}{40} .100 = 14 %$

Bài 2: Cho dung dịch muối ăn NaCl có nồng độ mol là 1M, khối lượng riêng là 2,16 g/ml.Tính nồng độ phần trăm của muối ăn?

Hướng dẫn :

Áp dụng công thức: $C % = \frac{C_{M} . M}{10. D}$

Nồng độ phần trăm của muối ăn là: $C % = \frac{1. 58,5}{10 . 2,16} = 2,7 %$

Xem thêm tổng hợp các công thức Hóa học đầy đủ, chi tiết khác:

Tổng hợp công thức Hóa học lớp 10 đầy đủ

Tổng hợp công thức Hóa học lớp 11 đầy đủ

Tổng hợp Công thức Hóa học lớp 12 đầy đủ

Công thức oxit cao nhất của các nguyên tố (phổ biến)

Công thức hidroxit cao nhất của các nguyên tố (phổ biến)

Từ khóa :

Giải bài tập

Đánh giá

0

0 đánh giá

Đánh giá

Bài viết cùng môn học

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Oxit B có công thức X2O. Tổng số hạt cơ bản là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện

Oxit B có công thức X2O. Tổng số hạt cơ bản là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện Nguyễn Trang

218

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp p là 8

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp p là 8 Nguyễn Trang

243

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Một nguyên tử R có tổng số các hạt là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25

Một nguyên tử R có tổng số các hạt là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 Nguyễn Trang

161

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Một nguyên tử A có tổng số hạt là 40.Trong đó số hat mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện

Một nguyên tử A có tổng số hạt là 40.Trong đó số hat mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện Nguyễn Trang

226

Tìm kiếm

Bài Viết Xem Nhiều

Bài Viết Cùng Lớp

CÔNG TY TNHH ĐẦU TƯ VÀ DỊCH VỤ GIÁO DỤC VIETJACK

- Người đại diện: Nguyễn Thanh Tuyền

- Số giấy chứng nhận đăng ký kinh doanh: 0108307822, ngày cấp: 04/06/2018, nơi cấp: Sở Kế hoạch và Đầu tư thành phố Hà Nội.

2021 © All Rights Reserved.