Công thức tính thành phần phần trăm về thể tích các chất trong hỗn hợp

Công thức tính thành phần phần trăm về thể tích các chất trong hỗn hợp - Hoá lớp 9 HAY NHẤT

Nguyễn Lê Khánh Vy Ngày: 18-08-2023 Tổng hợp kiến thức

348

Với Công thức tính thành phần phần trăm về thể tích các chất trong hỗn hợp Hóa học lớp 9 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các Công thức tính thành phần phần trăm về thể tích các chất trong hỗn hợp từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 9. Mời các bạn đón xem:

Công thức tính thành phần phần trăm về thể tích các chất trong hỗn hợp - Hoá lớp 9

I. Công thức tính thành phần phần trăm về thể tích các chất

Giả sử hỗn hợp gồm hai chất A và B

1. Thể tích hỗn hợp

V_hh = V_A + V_B

2. Công thức tính phần trăm về thể tích theo thể tích

%V_A= $\frac{V_{A}}{V_{h h}} .100 %$

%V_B= $\frac{V_{B}}{V_{h h}} .100 %$ hay %V_B = 100% - %V_A

Trong đó:

- V_hh; V_A; V_B lần lượt là thể tích hỗn hợp, thể tích chất A, thể tích chất B.

- Với các chất khí ở cùng điều kiện, thì điều kiện về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol, nên có thể tính như sau:

3. Công thức tính số mol hỗn hợp

n_hh = n_A + n_B

4. Công thức tính phần trăm thể tích theo số mol

%V_A= $\frac{n_{A}}{n_{h h}} .100 %$

%V_B= $\frac{n_{B}}{n_{h h}} .100 %$ hay %V_B = 100% - %V_A

-Với n_hh; n_A; n_B lần lượt là số mol hỗn hợp, số mol chất A, số mol chất B.

II. Bài tập có lời giải

Bài 1: Hỗn hợp khí gồm 11,2 lít khí N₂ và 33,6 lít khí O₂ ở đktc.

a) Tính khối lượng của hỗn hợp khí.

b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp.

Hướng dẫn:

a) Áp dụng công thức: $n = \frac{V}{22,4}$

$\begin{array}{l} n_{N_{2}} = \frac{11,2}{22,4} = 0,5 m o l \\ n_{O_{2}} = \frac{33,6}{22,4} = 1,5 m o l \end{array}$

Khối lượng của hỗn hợp khí là:

$m_{h h} = m_{N_{2}} + m_{O_{2}} = 0,5 . 28 + 1,5 . 32 = 62 g a m$

Cách 1: Tính theo thể tích

Áp dụng công thức:

$% V_{A} = \frac{V_{A}}{V_{h h}} .100 %; % V_{B} = 100 % - % V_{A}$

Thể tích của hỗn hợp khí là :

$\begin{array}{l} V_{h h} = 11,2 + 33,6 = 44,8 l \\ % V_{N_{2}} = \frac{11,2}{44,8} .100 = 25 % \\ \Rightarrow % V_{O_{2}} = 100 % - 25 % = 75 % \end{array}$

Cách 2: Tính theo số mol

Áp dụng công thức:

$% V_{A} = \frac{n_{A}}{n_{h h}} .100 %; % V_{B} = 100 % - % V_{A}$

Số mol hỗn hợp là:

$n_{h h} = 0,5 + 1,5 = 2 m o l$

Phần trăm thể tích của các khí là:

$\begin{array}{l} n_{h h} = 0,5 + 1,5 = 2 m o l \\ % V_{N_{2}} = \frac{0,5}{2} .100 = 25 % \\ \Rightarrow % V_{O_{2}} = 100 % - 25 % = 75 % \end{array}$