Công thức tính tỉ khối của chất khí chi tiết

Công thức tính tỉ khối của chất khí chi tiết - Hoá lớp 9 HAY NHẤT

Nguyễn Lê Khánh Vy Ngày: 18-08-2023 Tổng hợp kiến thức

269

Với Công thức tính tỉ khối của chất khí chi tiết Hóa học lớp 9 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các Công thức tính tỉ khối của chất khí chi tiết từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 9. Mời các bạn đón xem:

Nội dung bài viết

I. Định nghĩa
II. Công thức tính tỉ khối
1. Tỉ khối của chất A so với chất B
2. Tỉ khối của chất A so với không khí
3. Từ các công thức trên, ta rút ra các hệ quả sau
III. Bài tập có lời giải

Công thức tính tỉ khối của chất khí chi tiết - Hoá lớp 9

I. Định nghĩa

- Tỉ khối áp dụng cho các chất khí.

- Tỉ khối của chất khí A đối với khí B là tỉ lệ về khối lượng mol của khí A (M_A) với khối lượng mol của khí B (M_B).

Dựa vào tỉ khối có thể biết được một chất khí nặng hay nhẹ hơn chất khí khác.

II. Công thức tính tỉ khối

1. Tỉ khối của chất A so với chất B

$d_{\frac{A}{B}} = \frac{M_{A}}{M_{B}}$ $d_{\frac{A}{B}} = \frac{M_{A}}{M_{B}}$

2. Tỉ khối của chất A so với không khí

$d_{\frac{A}{K K}} = \frac{M_{A}}{M_{k k}} = \frac{M_{A}}{29}$ $d_{\frac{A}{K K}} = \frac{M_{A}}{M_{k k}} = \frac{M_{A}}{29}$

3. Từ các công thức trên, ta rút ra các hệ quả sau

M_A = $d_{\frac{A}{B}} .$ $d_{\frac{A}{B}} .$ M_B

M_A = $d_{\frac{A}{k k}} .$ $d_{\frac{A}{k k}} .$ 29

Trong đó:

M_A; M_B lần lượt là khối lượng mol khí A và khí B (đơn vị: g/mol).

III. Bài tập có lời giải

Bài 1. Cho các chất khí sau: N₂, O₂, Cl₂. Hãy cho biết:

a) Khí nào nặng hay nhẹ hơn khí H₂ và nặng hay nhẹ hơn bao nhiêu lần?

b) Khí nào nặng hay nhẹ hơn không khí và nặng (hay nhẹ hơn) bao nhiêu lần?

Hướng dẫn:

Áp dụng công thức: $d_{\frac{A}{B}} = \frac{M_{A}}{M_{B}}$ $d_{\frac{A}{B}} = \frac{M_{A}}{M_{B}}$

+ $d_{\frac{N_{2}}{H_{2}}} = \frac{M_{N_{2}}}{M_{H_{2}}} = \frac{28}{2} = 14$ $d_{\frac{N_{2}}{H_{2}}} = \frac{M_{N_{2}}}{M_{H_{2}}} = \frac{28}{2} = 14$ ⇒ N₂ nặng hơn H₂ 14 lần.

+ $d_{\frac{O_{2}}{H_{2}}} = \frac{M_{O_{2}}}{M_{H_{2}}} = \frac{32}{2} = 16$ $d_{\frac{O_{2}}{H_{2}}} = \frac{M_{O_{2}}}{M_{H_{2}}} = \frac{32}{2} = 16$ ⇒ O₂ nặng hơn H₂ 16 lần.

+ $d_{\frac{C l_{2}}{H_{2}}} = \frac{M_{C l_{2}}}{M_{H_{2}}} = \frac{71}{2} = 35,5$ $d_{\frac{C l_{2}}{H_{2}}} = \frac{M_{C l_{2}}}{M_{H_{2}}} = \frac{71}{2} = 35,5$ ⇒ Cl₂ nặng hơn H₂ 35,5 lần.

Áp dụng công thức: $d_{\frac{A}{K K}} = \frac{M_{A}}{M_{k k}} = \frac{M_{A}}{29}$ $d_{\frac{A}{K K}} = \frac{M_{A}}{M_{k k}} = \frac{M_{A}}{29}$

+ $d_{\frac{N_{2}}{_{k k}}} = \frac{M_{N_{2}}}{M_{k k}} = \frac{28}{29} = 0,97$ $d_{\frac{N_{2}}{_{k k}}} = \frac{M_{N_{2}}}{M_{k k}} = \frac{28}{29} = 0,97$ ⇒ N₂ nhẹ hơn không khí bằng 0,97 lần.

+ $d_{\frac{O_{2}}{_{k k}}} = \frac{M_{O_{2}}}{M_{k k}} = \frac{32}{29} = 1,10$ $d_{\frac{O_{2}}{_{k k}}} = \frac{M_{O_{2}}}{M_{k k}} = \frac{32}{29} = 1,10$ ⇒ O₂ nặng hơn không khí 1,10 lần.

+ $d_{\frac{C l_{2}}{_{k k}}} = \frac{M_{C l_{2}}}{M_{k k}} = \frac{71}{29} = 2,45$ $d_{\frac{C l_{2}}{_{k k}}} = \frac{M_{C l_{2}}}{M_{k k}} = \frac{71}{29} = 2,45$ ⇒ Cl₂ nặng hơn không khí 2,45 lần.