Công thức tính khối lượng chất tham gia/sản phẩm khi có hiệu suất

Công thức tính khối lượng chất tham gia/sản phẩm khi có hiệu suất - Hoá lớp 9 HAY NHẤT

Nguyễn Lê Khánh Vy Ngày: 18-08-2023 Tổng hợp kiến thức

243

Với Công thức tính khối lượng chất tham gia/sản phẩm khi có hiệu suất Hóa học lớp 9 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các Công thức tính khối lượng chất tham gia/sản phẩm khi có hiệu suất từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 9. Mời các bạn đón xem:

Công thức tính khối lượng chất tham gia/sản phẩm khi có hiệu suất - Hoá lớp 9

1. Công thức tính khối lượng chất tham gia khi có hiệu suất

Do hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, nên lượng chất tham gia thực tế đem vào phản ứng phải hơn nhiều so với lý thuyết để bù vào sự hao hụt. Sau khi tính khối lượng chất tham gia theo phương trình phản ứng, ta có khối lượng chất tham gia khi có hiệu suất như sau:

$m_{t t} = \frac{(m_{l t} \times 100)}{H}$

2. Công thức tính khối lượng sản phẩm khi có hiệu suất

Do hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, nên lượng sản phẩm thực tế thu được phải nhỏ hơn so với lý thuyết. Sau khi khối lượng sản phẩm theo phương trình phản ứng, ta tính khối lượng sản phẩm khi có hiệu suất như sau:

$m_{t t} = \frac{(m_{l t} \times H)}{100}$

3. Bài tập có lời giải

Bài 1: Để điều chế được 8,775 gam muối natri clorua (NaCl) thì cần bao nhiêu gam Na? Biết hiệu suất phản ứng đạt 75%.

Hướng dẫn:

$n_{N a C l} = \frac{n}{M} = \frac{8,775}{58,5} = 0,15 m o l$

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l} 2 N a + C l_{2} \to 2 N a C l \\ 0,15 \leftarrow 0,15 m o l \end{array}$

Khối lượng Na theo lý thuyết là:

${m_{N a (l t}}_{)} = n . M = 0,15 . 23 = 3,45 g a m$

Do H = 75% nên áp dụng công thức:

$m_{t t} = \frac{(m_{l t} \times 100)}{H}$

Khối lượng Na cần dùng là:

$m_{N a t t} = \frac{3,45}{0,75} = 4,6 g a m$

Bài 2: Cho phương trình:

$2 K M n O_{4} \overset{t^{0}}{\to} K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2} ↑$

Nhiệt phân 31,6 gam KMnO₄, thu được V lít O₂ (đktc), biết hiệu suất phản ứng 80% . Tính thể tích khí oxi thu được?

Hướng dẫn :

$n_{K M n O_{4}} = \frac{m}{M} = \frac{31,6}{158} = 0,2 m o l$

Phương trình hóa học:

$2 K M n O_{4} \overset{t^{0}}{\to} K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2} ↑$

Từ phương trình ta có:

$\Rightarrow n_{O_{2} l t} = \frac{1}{2} n_{K M n O_{4}} = 0,1 m o l$

Do hiệu suất phản ứng chỉ đạt 80% nên số mol oxi thực tế sinh ra là:

$\begin{array}{l} n_{O_{2} t t} = n_{O_{2} l t} . H = 0,1 . 80 % = 0,08 m o l \\ \Rightarrow V_{O_{2}} = n . 22,4 = 0,08 . 22,4 = 1,792 l \end{array}$