Công thức liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li hay nhất – Hóa học lớp 11 HAY NHẤT

308

Với công thức liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li hay nhất Hóa học lớp 11 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các công thức liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li hay nhất từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Công thức liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li hay nhất – Hóa học lớp 11

Cả hai đại lượng hằng số điện li và độ điện li đều có thể tính thông qua nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng. Vậy hai đại lượng trên có mối liên hệ gì với nhau hay không? Hãy đọc bài viết dưới đây để có đáp án nhé các em.

1.Công thức liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li

Xét cân bằng (*),  giả sử nồng độ ban đầu là Co và độ điện li.

                    AX         A+ +            X¯(*)

Ban đầu:       Co       

Phân li:        α Co              α Co              αCo

Cân bằng:  (1-α)Co          αCo               αCo

Ta có: K=A+.XAX=αCo.αCo1αCo=α2Co1α

Như vậy, khi biết K và Co ta có thể xác định được độ điện li và ngược lại

Đối với trường hợp chất điện li quá yếu có thể xem 1-α=1

α2=KCo  hayα=KCo

2. Bài tập minh họa

Câu 1Tính hằng số điện li của CH3COOH, biết rằng dung dịch CH3COOH 0,05 M có độ điện li là 1,85%?

A. 1,74.10-5 

B. 1,54.10-5 

C. 2,74.10-5 

D. 2,54.10-5 

Hướng dẫn

                  CH3COOHCH3COO+H+Bd              0,05Pli                0,05α                                     0,05α                0,05αCB       0,05.(1α)                         0,05α             0,05αK=(0,05.α)20,05.1α=(0,05.1,85%)20,05.(11,85%)=1,74.105

Đáp án A

Câu 2: Tính hằng số điện li và độ điện li của dung dịch HCOOH 0,007 M, biết trong dung dịch có [H+] = 0,001M?

A.1,87.10-3 và 0,243

B. 1,67.10-3 và 0,143

C. 1,67.10-3 và 0,243

D. 1,87.10-3 và 0,143

Hướng dẫn

Phương trình điện li: HCOOHHCOO+H+

Nồng độ axit HCOOH phân li = [H+] = 0,001M

Độ điện li là : α=C'Co=0,010,07=0,143

                   HCOOHHCOO+H+Bd               0,07Pli               0,07α                                0,07α              0,07αCB     0,07.(1α)                     0,07α             0,07αK=(0,07.α)20,07.1α=(0,07.0,143)20,07.(10,143)=1,67.103

Đáp án B

Câu 3: Trong 1 lít dung dịch axit  HF có chứa 0,1 mol axit HF nguyên chất. Độ điện li của axit này là 8%. Hằng số phân li của axit này là:

A. 6,96.10-4 

B. 7,96.10-4 

C. 6,96.10-3 

D. 7,96.10-3 

Hướng dẫn

Nồng độ ban đầu của axit HF là Co = 0,1M

                       HF                       F         +              H+Bd                 0,1Pli                 0,1α                          0,1α                0,1αCB        0,1.(1α)             0,1α              0,1αKa=(0,1.α)20,1.1α=0,1.(8%)218%=6,96.104

Đáp án A

Từ khóa :
Giải bài tập
Đánh giá

0

0 đánh giá