Với công thức tính nhanh số mol HNO3 phản ứng Hóa học lớp 11 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các công thức tính nhanh số mol HNO3 phản ứng từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:
Công thức tính nhanh số mol HNO3 phản ứng hay nhất – Hóa học lớp 11
Dạng toán cho kim loại, oxit kim loại phản ứng với HNO3 là bài tập đặc trưng liên quan đến các quá trình oxi hóa - khử. Các dạng bài tập này thường tính toán khá phức tạp và dễ nhầm lẫn nếu chưa thành thạo. Một số công thức tính số mol HNO3 dưới đây sẽ giúp các em giải nhanh và chính xác dạng bài tập này.
1. Công thức tính nhanh số mol HNO3 phản ứng
- Trong phản ứng giữa kim loại với dung dịch HNO3 tạo thành muối nitrat, nước và các sản phẩm khử (NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3)
Số mol HNO3 cần dùng:
= (số e trao đổi + số nguyên tử N trong sản phẩm khử).nsản phẩm khử
→
- Hỗn hợp cả kim loại và oxit kim loại phản ứng với HNO3 thì:
+ 2nO (trong oxit kim loại)
Chú ý: Sản phẩm khử nào không có thì số mol bằng 0.
Ví dụ: Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 6,72 lít NO (là sản phẩm khử duy nhất của ở đktc). Số mol axit đã phản ứng là
A. 0,3 mol.
B. 0,6 mol.
C. 1,2 mol.
D. 2,4 mol.
Hướng dẫn giải:
nNO = 0,3 mol
= 4.nNO = 4.0,3 = 1,2 mol
→ Chọn C
2. Bạn nên biết
Sử dụng định luật bảo toàn electron tính nhanh các quá trình oxi hóa – khử:
ne nhường = ne nhận
(nKl . Hóa trị) = (Số e nhận . n sản phẩm khử )
Nếu là hỗn hợp kim loại và oxit kim loại:
(nKl . Hóa trị) = 2.nO (trong oxit kim loại) + (Số e nhận . nsản phẩm khử )
Trong đó sản phẩm khử thường là các khí hoặc muối NH4+
Khí (NH4+) |
NO2 |
NO |
N2O |
N2 |
NH4+ |
Số e nhận |
1 |
3 |
8 |
10 |
8 |
3. Kiến thức mở rộng
- Một số kim loại (Fe, Al, Cr,...) thụ động trong axit HNO3 đặc nguội.
- Kim loại Fe tác dụng với HNO3 dư luôn lên mức oxi hóa cao nhất .
- Trong phản ứng của kim loại Mg, Al, Zn với dung dịch HNO3 loãng, ngoài những sản phẩm khử là khí thì dung dịch còn có thể có sản phẩm khử khác là muối NH4NO3.
4. Bài tập minh họa
Câu 1: Hòa tan hết m gam hỗn hợp̣ Mg, Al và Cu bằng dung dịch chứa x mol HNO3 (vừa đủ) thu đươc̣ 3,36 lít N2O (là sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của x là
A. 1,0.
B. 1,5.
C. 1,8.
D. 1,2.
Hướng dẫn giải:
= 0,15 mol
= 10. = 1,5 mol
→ x = 1,5
→ Chọn B
Câu 2: Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)
A. 1,2 lít.
B. 0,6 lít.
C. 0,8 lít.
D. 1,0 lít.
Hướng dẫn giải:
Áp dụng định luật bảo toàn electron
(nKl . Hóa trị) = (Số e nhận . nsản phẩm khử )
3.nFe + 2.nCu = 3.
→ 3.0,15 + 2.0,15 = 3.
→ nNO = 0,25 mol
= 4. = 4.0,25 = 1 mol
→ = 1 lít
→ Chọn D
Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 14,58 gam Al trong dung dịch HNO3 loãng, đun nóng thì có 2,0 mol HNO3, đã phản ứng, đồng thời có V lít khí N2 thoát ra (đktc). Giá trị của V là
A. 2,24
B. 2,80
C. 1,12
D. 1,68
Lời giải
nAl = 0,54 mol
Giả sử sau phản ứng có tạo thành muối NH4NO3
Áp dụng định luật bảo toàn electron:
3nAl = 10 + 8 = 1,62 (1)
Lại có: = 12+ 10 = 2 (2)
Giải hệ (1) và (2) → nN2 = 0,05 mol
VN2 = 1,12 lít
Chọn C
Xem thêm tổng hợp các công thức Hóa học đầy đủ, chi tiết khác:
Tổng hợp công thức Hóa học lớp 10 đầy đủ
Tổng hợp Công thức Hóa học lớp 12 đầy đủ
Công thức oxit cao nhất của các nguyên tố (phổ biến)
Công thức hidroxit cao nhất của các nguyên tố (phổ biến)
Công thức hợp chất khí với hidro của các nguyên tố (phổ biến)
CÔNG TY TNHH ĐẦU TƯ VÀ DỊCH VỤ GIÁO DỤC VIETJACK
- Người đại diện: Nguyễn Thanh Tuyền
- Số giấy chứng nhận đăng ký kinh doanh: 0108307822, ngày cấp: 04/06/2018, nơi cấp: Sở Kế hoạch và Đầu tư thành phố Hà Nội.
2021 © All Rights Reserved.