Công thức đốt cháy glucozơ HAY NHẤT

Nguyễn Lê Khánh Vy Ngày: 19-08-2023 Tổng hợp kiến thức

287

Với công thức đốt cháy glucozơ Hoá học lớp 12 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các công thức đốt cháy glucozơ từ đó biết cách làm bài tập Hoá học 12. Mời các bạn đón xem:

Nội dung bài viết

1. Công thức đốt cháy glucozơ
2. Bạn nên biết
3. Mở rộng
4. Bài tập minh họa

Công thức đốt cháy glucozơ hay nhất – Hoá học lớp 12

Glucozơ là một hợp chất cacbohiđrat quan trọng mà chúng ta học. Các dạng bài tập về nó cũng vô cùng đa dạng. Bài viết dưới đây, cung cấp cho các em lý thuyết và phương pháp giải nhanh bài toán đốt cháy glucozơ.

1. Công thức đốt cháy glucozơ

- Glucozơ có công thức phân tử là C₆H₁₂O₆, tồn tại ở dạng mạch hở và dạng mạch vòng.

- Phương trình đốt cháy:

$C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 6 {CO}_{2} + 6 H_{2} O$

Nhận thấy: $n_{{CO}_{2}} = n_{H_{2} O} = n_{O_{2}}$

- Phương pháp giải:

+ $n_{{CO}_{2}} = n_{H_{2} O} = n_{O_{2}} = 6 n_{glucozo}$

+ Bảo toàn khối lượng:

$n_{glucozo} = m_{{CO}_{2}} + m_{H_{2} O} - m_{O_{2}} = m_{C} + m_{H} + m_{O (glucozo)}$

2. Bạn nên biết

- Dẫn sản phẩm cháy qua bình (1) đựng P₂O₅, H₂SO₄ đặc, CaO, muối khan,.... rồi dẫn qua bình 2 đựng dung dịch bazơ như NaOH, Ca(OH)₂,...

m_{bình 1 tăng} = $m_{H_{2} O}$ (hấp thụ nước)

m_{bình 2 tăng} = $m_{{CO}_{2}}$ (hấp thụ CO₂).

- Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy đi qua bình đựng dung dịch bazơ như NaOH, Ca(OH)₂,...

m_{bình tăng} = $m_{{CO}_{2}} + m_{H_{2} O}$ (hấp thụ cả CO₂và nước).

- Khối lượng dung dịch tăng: m _{dd tăng} = $m_{{CO}_{2}} + m_{H_{2} O} - m_{kết tủa}$

- Khối lượng dung dịch giảm: m _{dd giảm} = $m_{kết tủa} - (m_{{CO}_{2}} + m_{H_{2} O})$ .

- Lọc bỏ kết tủa, đung nóng dung dịch lại thu được kết tủa nữa:

Phương trình:

$Ca {({HCO}_{3})}_{2} \overset{t^{o}}{\to} {CaCO}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O$

3. Mở rộng

- Các chất tinh bột, đường, xenlulozơ có tên chung là cacbohiđrat vì có công thức chung là C_n(H₂O)_m.

→ Khi đốt cháy hỗn hợp các chất này thì ta qui về 1 chất có công thức là C_n(H₂O)_m.

Phương trình đốt cháy:

$C_{n} {(H_{2} O)}_{m} + n O_{2} \overset{t^{o}}{\to} {nCO}_{2} + {mH}_{2} O$

Phương pháp giải:

+ $n_{O_{2}} = n_{{CO}_{2}}$

+ Bảo toàn khối lượng:

$m_{cacbohidrat} = m_{{CO}_{2}} + m_{H_{2} O} - m_{O_{2}} = m_{C} + m_{H_{2} O}$

- Glucozơ thuộc loại hợp chất monosacarit: nhóm cacbohiđrat đơn nhất không thể thủy phân được.

- Các loại đường thường gặp gồm glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ. Trong đó, fructozơ là đồng phân của glucozơ và mantozơ là đồng phân của saccarozơ.

4. Bài tập minh họa

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam glucozơ, thu được 6,72 lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 18 gam

B. 13,5 gam

C. 9 gam

D. 6,3 gam

Hướng dẫn giải

Phương trình đốt cháy:

$C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 6 {CO}_{2} + 6 H_{2} O$

Ta có:

$n_{CO {}_{2}} = 0, 3 mol; n_{C_{6} H_{12} O_{6}} = \frac{n_{CO {}_{2}}}{6} = \frac{0, 3}{6} = 0, 05 mol$

$\Rightarrow m_{glucozo} = 0, 05 .180 = 9 gam$

Đáp án C

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ và sacarozơ cần 2,52 lít O₂ (đktc), thu được 1,8 gam nước. Giá trị của m là

A. 3,15

B. 6,02

C. 5,25

D. 3,06

Hướng dẫn giải

Gọi công thức chung của chúng là C_n(H₂O)_m

Khi đốt cháy ta có:

C_n(H₂O)_m+ nO₂→ nCO₂+ mH₂O

Ta có: $n_{{CO}_{2}} = n_{O_{2}} = 0, 1125 mol$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m = $m_{{CO}_{2}} + m_{H_{2} O} - m_{O_{2}}$

= 0,1125.44 + 1,8 – 0,1125.32

= 3,15 gam

Đáp án A

Câu 3 : Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X chứa glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ cần dùng vừa đủ 37,632 lít khí O₂ (đktc) thu được CO₂ và H₂O. Cho toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch Ba(OH)₂ dư thấy có m gam kết tủa xuất hiện. Giá trị của m là:

A. 260,04.

B. 287,62.

C. 330,96.

D. 220,64.

Hướng dẫn giải

Vì các hợp chất thuộc cacbohiđrat có dạng C_n(H₂O)_m

Phương trình đốt cháy:

$C_{n} {(H_{2} O)}_{m} + n O_{2} \overset{t^{o}}{\to} {nCO}_{2} + {mH}_{2} O$

→ Đốt cháy các hợp chất cacbohiđrat

$\Rightarrow n_{C} = n_{{CO}_{2}} = n_{O_{2} pu} = 1, 68 mol .$

$\Rightarrow n_{{BaCO}_{3}} = n_{C} = 1, 68 mol \Rightarrow m_{{BaCO}_{3}} = 330, 96 gam .$

Đáp án C