Công thức oxit cao nhất của Bari (Ba) HAY NHẤT

Nguyễn Lê Khánh Vy Ngày: 20-08-2023 Tổng hợp kiến thức

201

Với bài viết về Công thức oxit cao nhất của Bari (Ba) bao gồm nội dung về công thức oxit cao nhất, kiến thức mở rộng và bài tập vận dụng. Mời các bạn đón xem:

Công thức oxit cao nhất của Bari (Ba)

I. Công thức oxit cao nhất của Bari

Công thức oxide cao nhất của barium là: BaO_.

Giải thích:

Ba (Z = 56) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s².

⇒ Barium thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn, có hoá trị cao nhất với oxygen là II.

Do đó, công thức oxide cao nhất của barium là: BaO.

II. Mở rộng kiến thức về BaO

1. Tính chất vật lý và nhận biết

- Tính chất vật lí: là chất rắn có màu trắng, nhiệt độ nóng chảy 1923^oC, khả năng hút ẩm mạnh.

- Nhận biết: Đem hòa tan barium oxide vào nước, tan tốt trong nước, tỏa nhiệt mạnh.

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

2. Tính chất hóa học

- Mang đầy đủ tính chất hóa học của basic oxide.

+ Tác dụng với nước:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

+ Tác dụng với acid:

BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

BaO + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O

+ Tác dụng với acidic oxide:

BaO + CO₂ → BaCO₃

3. Điều chế

- Đốt cháy barium trong oxygen, không khí: 2Ba + O₂ $\overset{t^{\circ}}{\to}$ 2BaO

4. Ứng dụng

- BaO được dùng trong vật liệu gốm nhóm trợ chảy. Nó có thể kết hợp với một số loại oxide khác tạo ra một số màu độc đáo; như kết hợp với đồng cho màu ngọc lam nổi tiếng.

- Barium oxide còn được nhiều người biết đến vì nó có thể cho mặt men "xỉn" mịn.

III. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí là

A. Barium oxide và sulfuric acid loãng.

B. Barium hydroxide và sulfuric acid loãng.

C. Barium carbonate và sulfuric acid loãng.

D. Barium chloride và sulfuric acid loãng.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Phương trình hóa học: BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑

Câu 2: Một thuốc thử để nhận biết BaO là

A. H₂SO₄.