Bạn cần đăng nhập để đánh giá tài liệu

Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Iot (I) HAY NHẤT

166

Với bài viết về Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Iot (I) bao gồm nội dung về công thức hidroxit cao nhất, kiến thức mở rộng và bài tập vận dụng. Mời các bạn đón xem:

Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Iot (I)

I. Công thức hidroxit cao nhất của I

Công thức hydroxide cao nhất của iodine là: HIO4.

Giải thích:

I (Z = 53) có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5.

⇒ Iodine thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn, có hoá trị cao nhất trong hợp chất hydroxide là VII.

Ta có: I(OH)7 ↔ H7IO7 ↔ HIO4.3H2O

Do đó, công thức hydroxide cao nhất của iodine là: HIO4.

II. Mở rộng kiến thức về HIO

1. Tính chất vật lý

- Periodic acid là một chất lỏng không màu, tan trong nước và rượu, nóng chảy ở nhiệt độ 128,5°C.

2. Tính chất hóa học

- Là chất oxi hóa mạnh nên cần cẩn trọng khi sử dụng.

- HIO4 là chất điện li mạnh, phân ly hoàn toàn ra ion H+ và IO4-.

HIO4 → H+ + IO4-

3. Ứng dụng

- Periodic acid được sử dụng để phân tích các đặc tính cấu trúc của carbohydrate.

- Nó được sử dụng để tách ammonia (NH3) khỏi các hydroxy amino acids và tạo ra acetaldehyde và các aldehyde cao hơn.

- Periodic acid được sử dụng như một chất oxy hóa mạnh mẽ.

III. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là gì?

A. Cộng hóa trị không cực.       

B. Cộng hóa trị có cực.

C. Liên kết ion.

D. Liên kết hydrogen.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Câu 2: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

A. HIO4.

B. NaOH.

C. CuCl2.

D. C12H22O11.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D 

Câu 3: Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là

A. ns2np4.

B. ns2np5.

C. ns2np3.

D. ns2np6.

Hướng dẫn giải:

Đáp án 

Từ khóa :
Giải bài tập
Đánh giá

0

0 đánh giá