Với bài viết về Công thức hợp chất khí với hidro của các nguyên tố nhóm VIA bao gồm nội dung về công thức oxit cao nhất, kiến thức mở rộng và bài tập vận dụng. Mời các bạn đón xem:

Công thức hợp chất khí với hidro của các nguyên tố nhóm VIA

I. Công thức hợp chất khí với hidro của các nguyên tố nhóm VIA

Công thức hợp chất khí với hydrogen của các nguyên tố nhóm VIA là: RH₂ (với R là nguyên tố nhóm VIA).

Giải thích:

- Công thức hợp chất khí với hydrogen của R (nếu có) có dạng: RH_{8 – n} (vói n là số thứ tự nhóm).

Do đó, công thức hợp chất khí với hydrogen của các nguyên tố nhóm VIA là: RH₂.

II. Mở rộng kiến thức

Trong nhóm VIA, các nguyên tố S, Se, Te đều tạo được hợp chất khí với hydrogen, tuy nhiên hợp chất của S với hydrogen được nghiên cứu nhiều hơn.

1. Tính chất vật lí của H₂S

- H₂S (hydrogensulfide) là chất khí, rất độc, không màu, mùi trứng thối, hơi nặng hơn không khí $\left(\text{d=3429≈1,17}\right)$.

- Khí H₂S hóa lỏng ở -60^oC, tan ít trong nước, độ tan trong nước S = 0,38g/100g H₂O (ở 20^oC, 1atm)

2. Tính chất hóa học của H₂S

a. Tính axit yếu

- Hydrogen sulfide tan trong nước tạo thành dung dịch acid rất yếu (yếu hơn carbonic acid), có tên là sulfurhydric acid (H₂S).

- Sulfurhydric acid tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S²⁻ và muối acid như NaHS chứa ion HS⁻. Phương trình hóa học minh họa:

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

b. Tính khử mạnh

- H₂S là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

- Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào điều kiện phản ứng mà $\stackrel{-2}{𝑆}$ có thể bị oxi hóa thành $\stackrel{0}{𝑆};\stackrel{+4}{𝑆};\stackrel{+6}{𝑆};$

- H₂S tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng oxi và cách tiến hành phản ứng.

2H₂S + 3O_{2 dư} $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ 2H₂O + 2SO₂

2H₂S + O_{2 thiếu} $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ 2H₂O + 2S

- Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H₂S bị oxi hóa thành SO₂:
2H₂S + 3O₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ 2H₂O + 2SO₂

3. Trạng thái tự nhiên. Điều chế

- Trong tự nhiên, H₂S có trong một số nước muối, khí núi lửa và bốc ra từ xác chết của người và động vật …

- Trong công nghiệp không sản xuất H₂S.

- Trong phòng thí nghiệm điều chế bằng cách cho dd HCl tác dụng với sắt(II) sunfua:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

III. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: R là nguyên tố nhóm VIA. Trong công thức với hydrogen R chiếm 94,12% về khối lượng. Hợp chất khí với hydrogen của R là

A. H₂O.

B. H₂S.

C. H₂SO₄.

D. H₃PO₄.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Vì R thuộc nhóm VIA⇒ công thức hydroxide cao nhất của R là H₂R

$\Rightarrow \frac{M_R}{M_{H_{2}R}}.100\%=94,12\%\Rightarrow \frac{M_R}{(M_R+2)}.100\%=94,12\%$

⇒ R = 32 ⇒ R là S.

Câu 2: X là nguyên tố nhóm VIA. Công thức với hydrogen của X là

A. RH₃.

B. H₂XO₄.

C. RH₄.

D. RH₂.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

X thuộc nhóm VIA nên công thức với hydrogen của X sẽ là RH₂.

Câu 3: R là nguyên tố nhóm VIA. Trong công thức với hydrogen của R, hydrogen chiếm 5,88% về khối lượng. R là

A. S.

B. O.

C. Si.

D. P.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Vì R thuộc nhóm VIA⇒ công thức hydroxide cao nhất của R là H₂R

$\%H=\frac{2}{2+M_R}.100\%=5,88\%$

⇒ R = 32 ⇒ R là S.