Cho cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố như sau: $[{\rm{Ne}}]3\;{{\rm{s}}^2},[{\rm{Ar}}]3\;{{\rm{d}}^{10}}4\;{{\rm{s}}^1},$ $[{\rm{Ar}}]3\;{{\rm{d}}^{10}}4\;{{\rm{s}}^2}4{{\rm{p}}^5},[{\rm{He}}]2\;{{\rm{s}}^2}2{{\rm{p}}^6},[{\rm{Ar}}]3\;{{\rm{d}}^7}4\;{{\rm{s}}^2}.$ Số nguyên tố thuộc nhóm A và nhóm B lần lượt là

M là nguyên tố chu kì 3, có khả năng phản ứng mạnh với nước tạo thành dung dịch kiềm MOH. Cấu hình electron của M là

b. Số electron lớp vỏ ngoài cùng của Cr là 6.

M là một nguyên tố chu kì 3, nguyên tử có 3 electron lớp ngoài cùng. Khi cho 1,0 mol hydroxide cao nhất của M tác dụng vừa đủ với x mol HCl hoặc y mol NaOH. Tỉ lệ x : y bằng bao nhiêu? (Kết quả làm tròn tới hàng phần mười).

d. Độ âm điện của F cao hơn C.

c. Oxide cao nhất của X sẽ có tính acid mạnh hơn oxide cao nhất của Y.

d. X là một kim loại.

Cấu hình electron nguyên tử của sulfur và selenium lần lượt là $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}$ và $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^4}.$ Phát biểu nào sau đây về hai nguyên tố này là đúng?

a. X là nguyên tố nhóm IIIA hoặc IIIB.

a. Nếu liên kết X−Y được hình thành, thì cặp electron liên kết sẽ bị lệch về phía nguyên tử X.

d. Độ âm điện của F cao hơn C.

Các nguyên tử và ion Ar, K⁺, Ca²⁺ có cùng số lượng electron. Nguyên tử hoặc ion nào có bán kính nhỏ nhất?

a. Cr là nguyên tố chu kì 4.

d. Nguyên tử Cr có 4 lớp electron đã được điền đầy đủ.