Trong số bốn nguyên tố với các cấu hình electron nguyên tử tương ứng sau đây, cấu hình nào ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn nhất?

Question

Giải bởi Vietjack

Answer 1

A. $[{\rm{He}}]2\;{{\rm{s}}^2}2{{\rm{p}}^4}.$

Answer 2

B. $[{\rm{He}}]2{s^2}2{p^5}.$

Answer 3

C. $[{\rm{Ne}}]3\;{{\rm{s}}^1}.$

Answer 4

Câu hỏi:

Trong số bốn nguyên tố với các cấu hình electron nguyên tử tương ứng sau đây, cấu hình nào ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn nhất?

A. [He]2s22p4.[{\rm{He}}]2\;{{\rm{s}}^2}2{{\rm{p}}^4}.

B. [He]2s22p5.[{\rm{He}}]2{s^2}2{p^5}.

C. [Ne]3s1.[{\rm{Ne}}]3\;{{\rm{s}}^1}.

D. [Ne]3s23p5.[{\rm{Ne}}]3\;{{\rm{s}}^2}3{p^5}.

Trả lời:

Chọn đáp án B

Lý thuyết

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1:

Các nguyên tố hoá học thuộc cùng một nhóm A có cùng số lượng

Câu 2:

M là nguyên tố chu kì 3, có khả năng phản ứng mạnh với nước tạo thành dung dịch kiềm MOH. Cấu hình electron của M là

Câu 3:

b. Số electron lớp vỏ ngoài cùng của Cr là 6.

Câu 4:

M là một nguyên tố chu kì 3, nguyên tử có 3 electron lớp ngoài cùng. Khi cho 1,0 mol hydroxide cao nhất của M tác dụng vừa đủ với x mol HCl hoặc y mol NaOH. Tỉ lệ x : y bằng bao nhiêu? (Kết quả làm tròn tới hàng phần mười).

Câu 5:

d. Độ âm điện của F cao hơn C.

Câu 6:

d. X là một kim loại.

Câu 7:

c. Oxide cao nhất của X sẽ có tính acid mạnh hơn oxide cao nhất của Y.

Câu 8:

Cấu hình electron nguyên tử của sulfur và selenium lần lượt là 1s22s22p63s23p41{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4} và 1s22s22p63s23p63d104s24p4.1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^4}. Phát biểu nào sau đây về hai nguyên tố này là đúng?

Câu 9:

a. X là nguyên tố nhóm IIIA hoặc IIIB.

Câu 10:

a. Nếu liên kết X−Y được hình thành, thì cặp electron liên kết sẽ bị lệch về phía nguyên tử X.

Câu 11:

d. Độ âm điện của F cao hơn C.

Câu 12:

a. Cr là nguyên tố chu kì 4.

Câu 13:

Các nguyên tử và ion Ar, K+, Ca2+ có cùng số lượng electron. Nguyên tử hoặc ion nào có bán kính nhỏ nhất?

Câu 14:

b. Số electron lớp ngoài cùng của X là 3.

Câu 15:

Cấu hình electron nguyên tử của bromine là 1s22s22p63s23p63d104s24p5.1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^5}. Vị trí của bromine trong bảng tuần hoàn là:

Đề thi liên quan

Câu hỏi mới nhất

A. $[{\rm{He}}]2\;{{\rm{s}}^2}2{{\rm{p}}^4}.$

B. $[{\rm{He}}]2{s^2}2{p^5}.$

C. $[{\rm{Ne}}]3\;{{\rm{s}}^1}.$

D. $[{\rm{Ne}}]3\;{{\rm{s}}^2}3{p^5}.$

Cấu hình electron nguyên tử của sulfur và selenium lần lượt là $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}$ và $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^4}.$ Phát biểu nào sau đây về hai nguyên tố này là đúng?

Các nguyên tử và ion Ar, K⁺, Ca²⁺ có cùng số lượng electron. Nguyên tử hoặc ion nào có bán kính nhỏ nhất?

Cấu hình electron nguyên tử của bromine là $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^5}.$ Vị trí của bromine trong bảng tuần hoàn là: