Quan sát Hình 4.3, phân biệt khái niệm đám mây electron và khái niệm orbital nguyên tử

Giang Ngày: 28-02-2023 Lớp 10
712
712

Với giải Câu hỏi 2 trang 27 Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Quan sát Hình 4.3, phân biệt khái niệm đám mây electron và khái niệm orbital nguyên tử

Câu hỏi 2 trang 27 Hoá học 10: Quan sát Hình 4.3, phân biệt khái niệm đám mây electron và khái niệm orbital nguyên tử

Câu hỏi trang 27 Hoá học 10 Chân trời sáng tạo (ảnh 1)

 Phương pháp giải:

- Đám mây electron: khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà có electron

- Orbital nguyên tử: khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron khoảng 90%

Lời giải:

- Đám mây electron là khu vực có sự có mặt của electron xung quanh hạt nhân

- Orbital nguyên tử là khu vực mà xác suất có mặt electron là 90% xung quanh hạt nhân

Xem thêm các bài giải Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Câu hỏi mở đầu trang 26 Hoá học 10: Trong nguyên tử, các electron chuyển động như thế nào và chiếm những mức năng lượng nào?...

Câu hỏi 1 trang 26 Hoá học 10: Quan sát Hình 4.1 và 4.2, so sánh điểm giống nhau và khác nhau giữa mô hình Rutherford – Bohr...

Câu hỏi 3 trang 27 Hoá học 10: Cho biết khái niệm orbital nguyên tử xuất phát từ mô hình nguyên tử của Rutherford – Bohr hay mô hình nguyên tử hiện đại...

Câu hỏi 4 trang 27 Hoá học 10: Quan sát Hình 4.4, hãy cho biết điểm giống và khác nhau giữa các orbital p (px, py, pz)...

Vận dụng trang 27 Hoá học 10: Hệ Mặt Trời gồm Mặt Trời ở trung tâm và các thiên thể quay quanh theo những quỹ đạo xác định...

Câu hỏi 5 trang 28 Hoá học 10: Quan sát Hình 4.5, nhận xét cách gọi tên các lớp electron bằng các chữ cái tương ứng với các lớp từ 1 đến 7...

Câu hỏi 6 trang 28 Hoá học 10: Từ Hình 4.5, cho biết lực hút của hạt nhân với electron ở lớp nào là lớn nhất và lớp nào là nhỏ nhất...

Câu hỏi 7 trang 28 Hoá học 10: Quan sát Hình 4.6, nhận xét về số lượng phân lớp trong các các lớp từ 1 đến 4...

Câu hỏi 8 trang 29 Hoá học 10: Quan sát Hình 4.7, nhận xét chiều tăng năng lượng của các electron trên các AO ở trạng thái cơ bản (trạng thái có năng lượng thấp nhất)...

Câu hỏi 9 trang 30 Hoá học 10: Quan sát Hình 4.8, cho biết cách biểu diễn 2 electron trong một orbital dựa trên cơ sở nào...

Câu hỏi 10 trang 30 Hoá học 10: Quan sát Hình 4.9, hãy cho biết nguyên tử oxygen có bao nhiêu electron ghép đôi và bao nhiêu electron độc thân...

Câu hỏi 11 trang 31 Hoá học 10: Từ Bảng 4.1, hãy chỉ ra mối quan hệ giữa số thứ tự lớp và số electron tối đa trong mỗi lớp...

Câu hỏi 12 trang 31 Hoá học 10: Quan sát Hình 4.10, hãy nhận xét số lượng electron độc thân ở mỗi trường hợp...

Câu hỏi 13 trang 31 Hoá học 10: Hãy đề nghị cách phân bố electron vào các orbital để số electron độc thân là tối đa...

Luyện tập 1 trang 31 Hoá học 10: Nguyên tử nitrogen có 2 lớp electron trong đó có 2 phân lớp s và 1 phân lớp p. Các phân lớp s đều chứa số electron tối đa...

Luyện tập 2 trang 31 Hoá học 10: Trong các trường hợp (a) và (b) dưới đây, trường hợp nào có sự phân bố electron vào các orbital tuân theo và không tuân theo quy tắc Hund...

Câu hỏi 14 trang 32 Hoá học 10: Cấu hình electron của một nguyên tử cho biết những thông tin gì?...

Luyện tập trang 32 Hoá học 10: Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố aluminium (Z = 13) và biểu diễn cấu hình electron của aluminium theo ô orbital...

Câu hỏi 15 trang 33 Hoá học 10: Quan sát Bảng 4.2, hãy cho biết dựa trên cơ sở nào để dự đoán phosphorus là nguyên tố phi kim...

Vận dụng trang 33 Hoá học 10: Lithium là một nguyên tố có nhiều công dụng, được sử dụng trong chế tạo máy bay và trong một số loại pin nhất định...

Bài tập 1 trang 34 Hoá học 10: Trong các cách biểu diễn electron và các orbital của phân lớp 2p ở trạng thái cơ bản, hãy chọn cách phân bố đúng...

Bài tập 2 trang 34 Hoá học 10: Cho nguyên tố X có 2 lớp electron, lớp thứ 2 có 6 electron. Xác định số hiệu nguyên tử của X...

Bài tập 3 trang 34 Hoá học 10: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của những nguyên tố nào dưới đây có electron độc thân?...

Bài tập 4 trang 34 Hoá học 10: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố: carbon (Z = 6), sodium (Z = 11) và oxygen (Z = 8)....

Xem thêm các bài giải Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Câu hỏi mở đầu trang 26 Hoá học 10: Trong nguyên tử, các electron chuyển động như thế nào và chiếm những mức năng lượng nào?...

Câu hỏi 1 trang 26 Hoá học 10: Quan sát Hình 4.1 và 4.2, so sánh điểm giống nhau và khác nhau giữa mô hình Rutherford – Bohr...

Câu hỏi 2 trang 27 Hoá học 10: Quan sát Hình 4.3, phân biệt khái niệm đám mây electron và khái niệm orbital nguyên tử...

Câu hỏi 3 trang 27 Hoá học 10: Cho biết khái niệm orbital nguyên tử xuất phát từ mô hình nguyên tử của Rutherford – Bohr hay mô hình nguyên tử hiện đại...

Câu hỏi 4 trang 27 Hoá học 10: Quan sát Hình 4.4, hãy cho biết điểm giống và khác nhau giữa các orbital p (px, py, pz)...

Vận dụng trang 27 Hoá học 10: Hệ Mặt Trời gồm Mặt Trời ở trung tâm và các thiên thể quay quanh theo những quỹ đạo xác định...

Câu hỏi 5 trang 28 Hoá học 10: Quan sát Hình 4.5, nhận xét cách gọi tên các lớp electron bằng các chữ cái tương ứng với các lớp từ 1 đến 7...

Câu hỏi 6 trang 28 Hoá học 10: Từ Hình 4.5, cho biết lực hút của hạt nhân với electron ở lớp nào là lớn nhất và lớp nào là nhỏ nhất...

Câu hỏi 7 trang 28 Hoá học 10: Quan sát Hình 4.6, nhận xét về số lượng phân lớp trong các các lớp từ 1 đến 4...

Câu hỏi 8 trang 29 Hoá học 10: Quan sát Hình 4.7, nhận xét chiều tăng năng lượng của các electron trên các AO ở trạng thái cơ bản (trạng thái có năng lượng thấp nhất)...

Câu hỏi 9 trang 30 Hoá học 10: Quan sát Hình 4.8, cho biết cách biểu diễn 2 electron trong một orbital dựa trên cơ sở nào...

Câu hỏi 10 trang 30 Hoá học 10: Quan sát Hình 4.9, hãy cho biết nguyên tử oxygen có bao nhiêu electron ghép đôi và bao nhiêu electron độc thân...

Câu hỏi 11 trang 31 Hoá học 10: Từ Bảng 4.1, hãy chỉ ra mối quan hệ giữa số thứ tự lớp và số electron tối đa trong mỗi lớp...

Câu hỏi 12 trang 31 Hoá học 10: Quan sát Hình 4.10, hãy nhận xét số lượng electron độc thân ở mỗi trường hợp...

Câu hỏi 13 trang 31 Hoá học 10: Hãy đề nghị cách phân bố electron vào các orbital để số electron độc thân là tối đa...

Luyện tập 1 trang 31 Hoá học 10: Nguyên tử nitrogen có 2 lớp electron trong đó có 2 phân lớp s và 1 phân lớp p. Các phân lớp s đều chứa số electron tối đa...

Luyện tập 2 trang 31 Hoá học 10: Trong các trường hợp (a) và (b) dưới đây, trường hợp nào có sự phân bố electron vào các orbital tuân theo và không tuân theo quy tắc Hund...

Câu hỏi 14 trang 32 Hoá học 10: Cấu hình electron của một nguyên tử cho biết những thông tin gì?...

Luyện tập trang 32 Hoá học 10: Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố aluminium (Z = 13) và biểu diễn cấu hình electron của aluminium theo ô orbital...

Câu hỏi 15 trang 33 Hoá học 10: Quan sát Bảng 4.2, hãy cho biết dựa trên cơ sở nào để dự đoán phosphorus là nguyên tố phi kim...

Vận dụng trang 33 Hoá học 10: Lithium là một nguyên tố có nhiều công dụng, được sử dụng trong chế tạo máy bay và trong một số loại pin nhất định...

Bài tập 1 trang 34 Hoá học 10: Trong các cách biểu diễn electron và các orbital của phân lớp 2p ở trạng thái cơ bản, hãy chọn cách phân bố đúng...

Bài tập 2 trang 34 Hoá học 10: Cho nguyên tố X có 2 lớp electron, lớp thứ 2 có 6 electron. Xác định số hiệu nguyên tử của X...

Bài tập 3 trang 34 Hoá học 10: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của những nguyên tố nào dưới đây có electron độc thân?...

Bài tập 4 trang 34 Hoá học 10: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố: carbon (Z = 6), sodium (Z = 11) và oxygen (Z = 8)....

Xem thêm các bài giải SGK Hoá học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 3: Nguyên tố hoá học

Bài 5: Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm

Bài 7: Định luật tuần hoàn - Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài 8: Quy tắc octet

Bài viết cùng bài học:

Từ khóa :
Giải bài tập Hóa học 10
Đánh giá

0

0 đánh giá

Đánh giá
Bài viết cùng môn học
Hóa học Tổng hợp kiến thức
Oxit B có công thức X2O. Tổng số hạt cơ bản là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện
Oxit B có công thức X2O. Tổng số hạt cơ bản là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện Nguyễn Trang
208
Hóa học Tổng hợp kiến thức
 Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp p là 8
 Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp p là 8 Nguyễn Trang
229
Hóa học Tổng hợp kiến thức
Một nguyên tử R có tổng số các hạt là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25
Một nguyên tử R có tổng số các hạt là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 Nguyễn Trang
156
Hóa học Tổng hợp kiến thức
Một nguyên tử A có tổng số hạt là 40.Trong đó số hat mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện
Một nguyên tử A có tổng số hạt là 40.Trong đó số hat mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện Nguyễn Trang
220

Tìm kiếm

Bài Viết Xem Nhiều

Bài Viết Cùng Lớp

CÔNG TY TNHH ĐẦU TƯ VÀ DỊCH VỤ GIÁO DỤC VIETJACK

- Người đại diện: Nguyễn Thanh Tuyền

- Số giấy chứng nhận đăng ký kinh doanh: 0108307822, ngày cấp: 04/06/2018, nơi cấp: Sở Kế hoạch và Đầu tư thành phố Hà Nội.

2021 © All Rights Reserved.