Cho phản ứng đốt cháy butane sau: C4H10(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(g) (1)

Minh Thảo Ngày: 25-10-2022 Lớp 10

Với Giải SBT Hóa 10 trang 48 trong Bài 17: Biến thiên Enthalpy trong phản ứng hóa học Sách bài tập Hóa lớp 10 Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập trong SBT Hóa 10 trang 48.

Cho phản ứng đốt cháy butane sau: C4H10(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(g) (1)

Bài 17.14 trang 48 SBT Hóa học 10: Cho phản ứng đốt cháy butane sau:

C4H10(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(g) (1)

Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:

Liên kết	Phân tử	Eb (kJ/mol)	Liên kết	Phân tử	Eb (kJ/mol)
C-C	C4H10	346	C=O	CO2	799
C-H	C4H10	418	O-H	H2O	467
O=O	O2	495

a) Cân bằng phương trình phản ứng (1).

b) Xác định biến thiên enthalpy ( $Δ_{r} H_{298}^{0}$ ) của phản ứng (1).

c) Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sôi bao nhiêu ấm nước? (Giả thiết mỗi ấm nước chứa 2L nước ở 25 °C, nhiệt dung của nước là 4,2J/g.K, có 40% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường)

Phương pháp giải:

- Cách tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào năng lượng liên kết

$Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum E_{b} (c d) - \sum E_{b} (s p)$

Trong đó: $\sum E_{b} (c d)$ và $\sum E_{b} (s p)$ là tổng năng lượng liên kết trong phân tử các chất đầu và các chất sản phẩm

Lời giải:

a) C4H10(g) + $\frac{13}{2}$ O2(g) " 4CO2(g) + 5H2O(g) (1)

b) - Có $Δ_{r} H_{298}^{0} = (3 . E_{b} (C - C) + 10. E_{b} (C - H) + \frac{13}{2} . E_{b} (O = O)) - (8 . E_{b} (C = O) + 10. E_{b} (O - H))$

" $Δ_{r} H_{298}^{0} = (3 .346 + 10.418 + \frac{13}{2} .495) - (8 .799 + 10.467) = - 2626, 5 k J$

c) - Nhiệt lượng khi đốt cháy 12kg butane là $Q = \frac{{12.10}^{3}}{58} .2626, 5 = 543413, 79 k J$

- Nhiệt lượng cần để đun sôi 1 ấm nước là $C = {2.10}^{3} .4, 2. (100 - 25) = 630000 J = 630 k J$

- Số ấm nước có thể đun sôi là: $\frac{543413, 79}{630} .60 % = 517, 5$ (ấm nước)

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa lớp 10 Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác: