Tính biến thiên enthalpy theo các phương trình phản ứng sau

Minh Thảo Ngày: 25-10-2022 Lớp 10

Với Giải SBT Hóa 10 trang 47 trong Bài 17: Biến thiên Enthalpy trong phản ứng hóa học Sách bài tập Hóa lớp 10 Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập trong SBT Hóa 10 trang 47.

Tính biến thiên enthalpy theo các phương trình phản ứng sau

Bài 17.9 trang 47 SBT Hóa học 10: Tính biến thiên enthalpy theo các phương trình phản ứng sau, biết nhiệt sinh của NH3 bằng -46 kJ/mol.

N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g) (1)

$\frac{1}{2}$ N2(g) + $\frac{3}{2}$ H2(g) -> NH3 (g) (2)

So sánh $Δ H$ (1) và $Δ H$ (2). Khi tổng hợp được 1 tấn NH3 thì nhiệt lượng toả ra hay thu vào là bao nhiêu? Tính theo hai phương trình phản ứng trên thì kết quả thu được giống nhau hay khác nhau.

Phương pháp giải:

Dựa vào

- $Δ_{r} H_{298}^{0}$ < 0 -> Phản ứng tỏa nhiệt

- $Δ_{r} H_{298}^{0}$ > 0 -> Phản ứng thu nhiệt

- Cách tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào enthalpy tạo thành của các chất

$Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum Δ_{r} H_{298}^{0} (s p) - \sum Δ_{r} H_{298}^{0} (c d)$

Trong đó: $\sum Δ_{r} H_{298}^{0} (s p)$ và $\sum Δ_{r} H_{298}^{0} (c d)$ là tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn của sản phẩm và chất đầu của phản ứng

Lời giải:

- Có $Δ_{r} H_{298}^{0} (1) = 2. Δ_{f} H_{298}^{0} (N H_{3}) - 1. Δ_{f} H_{298}^{0} (N_{2}) - 3. Δ_{f} H_{298}^{0} (H_{2}) = 2. (- 46) - 1.0 - 3.0 = - 92 k J$

$Δ_{r} H_{298}^{0} (2) = Δ_{f} H_{298}^{0} (N H_{3}) - \frac{1}{2} . Δ_{f} H_{298}^{0} (N_{2}) - \frac{3}{2} . Δ_{f} H_{298}^{0} (H_{2}) = - 46 - \frac{1}{2} .0 - \frac{3}{2} .0 = - 46 k J$