Hoá học 10 Chân trời sáng tạo trang 25 Bài 3: Nguyên tố hoá học

291

Với giải Câu hỏi trang 25 SGK Hoá học10 Chân trời sáng tạo trong Bài 3: Nguyên tố hoá học giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hoá học 10. Mời các bạn đón xem: 

Hoá học 10 Chân trời sáng tạo trang 25 Bài 3: Nguyên tố hoá học

Bài tập 1 trang 25 Hoá học 10: Một nguyên tử X gồm 16 proton, 16 electron và 16 neutron. Nguyên tử X có kí hiệu là

A. 1648S

B. 3216Ge

C. 1632S

D. 3216S

Phương pháp giải:

- Số P = Số Z

- Số khối A = N + P

Lời giải:

- Nguyên tử X có 16 proton => Nguyên tử S

- Số proton = số hiệu nguyên tử = 16 => Z = 16

- Số khối = số proton + số neutron = 16 + 16 = 32

=> Kí hiệu nguyên tử X: 1632S

Đáp án C

Bài tập 2 trang 25 Hoá học 10: Silicon là nguyên tố được sử dụng để chế tạo vật liệu bán dẫn, có vai trò quan trọng trong sản xuất công nghiệp. Trong tự nhiên, nguyên tố này có 3 đồng vị với số khối lần lượt là 28, 29, 30. Viết kí hiệu nguyên tử cho mỗi đồng vị của silicon. Biết nguyên tố silicon có số hiệu nguyên tử là 14.

Phương pháp giải:

Câu hỏi trang 25 Hoá học 10 Chân trời sáng tạo (ảnh 1)

Lời giải:

- Số khối = 28: 1428Si

- Số khối = 29: 1429Si

- Số khối = 30: 1430Si

Bài tập 3 trang 25 Hoá học 10: Hoàn thành những thông tin chưa biết trong bảng sau:

Câu hỏi trang 25 Hoá học 10 Chân trời sáng tạo (ảnh 2)

Phương pháp giải:

Câu hỏi trang 25 Hoá học 10 Chân trời sáng tạo (ảnh 3)

- Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron

- Số khối: A = số proton (P) + số neutron (N)

Lời giải:

Đồng vị

1632S

2040Ca

3065Zn

919F

1123Na

Số hiệu nguyên tử

16

20

30

9

11

Số khối

32

40

65

19

23

Số proton

16

20

30

9

11

Số neutron

16

20

35

10

12

Số electron

16

20

30

9

11

Bài tập 4 trang 25 Hoá học 10: Trong tự nhiên, magnesium có 3 đồng vị bền là 24Mg, 25Mg và 26Mg. Phương pháp phổ khối lượng xác nhận đồng vị 26Mg chiếm tỉ lệ phần trăm số nguyên tử là 11%. Biết rằng nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,32. Tính % số nguyên tử của đồng vị 24Mg, đồng vị 25Mg?

Phương pháp giải:

Bước 1: Gọi phần trăm đồng vị 24Mg là x%

=> Phần trăm đồng vị 25Mg là: 100 – 11 – x

Bước 2: Áp dụng công thức:

Nguyên tử khối trung bình: M=aA+bB+cC+dD+...100

Trong đó: A, B, C, D… là số khối của các đồng vị

                 a, b, c, d… là phần trăm của các đồng vị tương ứng

Lời giải:

Gọi phần trăm đồng vị 24Mg là x%

=> Phần trăm đồng vị 25Mg là: 100 – 11 – x = (89 – x) %

Nguyên tử khối trung bình của Mg = 24,32

Áp dụng công thức: M=aA+bB+cC+dD+...100

=> 24,32=x.24+(89x).25+11.26100

=> x = 79%

=> Phần trăm đồng vị 24Mg là 79%

=> Phần trăm đồng vị 25Mg là: 10%

Đánh giá

0

0 đánh giá