Hoá học 10 Chân trời sáng tạo trang 89 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

450

Với giải Câu hỏi trang 89 SGK Hoá học10 Chân trời sáng tạo trong Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hoá học 10. Mời các bạn đón xem: 

Hoá học 10 Chân trời sáng tạo trang 89 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Câu hỏi 2 trang 89 Hóa học 10: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết phải viết được công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định số lượng và loại liên kết. Xác định số lượng mỗi loại liên kết trong các phân tử sau: CH4, CH3Cl, NH3, CO2.

Lời giải:

Phân tử

Công thức cấu tạo

Số lượng mỗi loại liên kết

CH4

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết

4 liên kết C-H

CH3Cl

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết

3 liên kết C-H

1 liên kết C-Cl

NH3

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết

3 liên kết N-H

CO2

(cau-hoi-2-trang-89-hoa-hoc-10-3)

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết

2 liên kết C=O

Câu hỏi 3 trang 89 Hóa học 10Dựa vào năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, tính biến thiên enthalpy của phản ứng và giải thích vì sao nitrogen (N≡N) chỉ phản ứng với oxygen (O=O) ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện để tạo thành nitrogen monoxide (N=O).

N2(g) + O2(g) t°/tialuadien 2NO(g)

 (ảnh 1)

Lời giải:

N2(g) + O2(g) t°/tialuadien2NO(g)

 rH298o = Eb(N2) + Eb(O2) – 2Eb(NO)

 rH298o = Eb(N≡N) + Eb(O=O) – 2Eb(N=O)

 rH298o = 945 + 498 – 2.607 = 229 kJ

Ta thấy để phá vỡ 1 liên kết N≡N và 1 liên kết O=O để hình thành 2 liên kết N-O cần cung cấp nhiệt lượng lớn (229 kJ).

 Cần thực hiện ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện thì phản ứng mới xảy ra.

Luyện tập trang 89 Hóa học 10: Xác định ∆ rH298o của phản ứng sau dựa vào giá trị Eb ở Bảng 14.1:

CH4(g) + Cl2(gaskt CH3Cl(g) + HCl(g)

Hãy cho biết phản ứng trên tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

 (ảnh 1)

Lời giải:

 rH298o = Eb(CH4) + Eb(Cl2) – Eb(CH3Cl) – Eb(HCl)

 rH298o = 4.Eb(C-H) + Eb(Cl-Cl) – 3Eb(C-H) – Eb(C-Cl) – Eb(H-Cl)

 rH298o = 4.413 + 243 – 3.413 – 339 – 427

 rH298o = -110 kJ < 0

Phản ứng tỏa nhiệt.

Đánh giá

0

0 đánh giá