Hoá học 10 Chân trời sáng tạo trang 93 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Giang Ngày: 27-02-2023 Lớp 10

671

Với giải Câu hỏi trang 93 SGK Hoá học10 Chân trời sáng tạo trong Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hoá học 10. Mời các bạn đón xem:

Hoá học 10 Chân trời sáng tạo trang 93 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 3 trang 93 Hóa học 10: Dựa vào enthalpy tạo thành ở Bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm:

2Al(s) + Fe₂O₃(s) $\overset{t °}{\to}$ 2Fe(s) + Al₂O₃(s)

Từ kết quả tính được ở trên, hãy rút ra ý nghĩa của dấu và giá trị ∆_r $H_{298}^{o}$ đối với phản ứng.

(ảnh 1)

Lời giải:

2Al(s) + Fe₂O₃(s) $\overset{t °}{\to}$ 2Fe(s) + Al₂O₃(s)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 2.∆_f $H_{298}^{o}$ (Fe) + ∆_f $H_{298}^{o}$ (Al₂O₃) – 2. ∆_f $H_{298}^{o}$ (Al) - ∆_f $H_{298}^{o}$ (Fe₂O₃)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 2.0 + (-1676,00) – 2.0 – (-825,5)

∆_r $H_{298}^{o}$ = -850,5 kJ < 0

⇒ Phản ứng nhiệt nhôm sinh ra một lượng nhiệt rất lớn.

Bài 4 trang 93 Hóa học 10: Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

SO₂(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) $\overset{t °, V_{2} O_{5}}{\to}$ SO₃(g) ∆_r $H_{298}^{o}$ = -98,5 kJ

a) Tính lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 74,6 g SO₂ thành SO₃.

b) Giá trị ∆_r $H_{298}^{o}$ của phản ứng: SO₃(g) → SO₂(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) là bao nhiêu?

Lời giải:

a) 74,6 g SO₂tương ứng với $\frac{74, 6}{64}$ mol SO₂

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol SO₂(g) sinh ra 98,5 kJ nhiệt lượng

⇒ Đốt cháy hoàn toàn $\frac{74, 6}{64}$ mol SO₂(g) sinh ra 98,5. $\frac{74, 6}{64}$ = 114,81 kJ nhiệt lượng

b) Lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 1 mol SO₂ thành 1 mol SO₃ là 98,5 kJ

⇒ Lượng nhiệt cần cung cấp để phân hủy 1 mol SO₃cũng là 98,5 kJ

Bài 5 trang 93 Hóa học 10: Khí hydrogen cháy trong không khí tạo thành nước theo phương trình hóa học sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) ∆_r $H_{298}^{o}$ = -483,64 kJ

a) Nước hay hỗn hợp của oxygen và hydrogen có năng lượng lớn hơn? Giải thích.

b) Vẽ sơ đồ biến thiên năng lượng của phản ứng giữa hydrogen và oxygen.

Lời giải:

a) ∆_r $H_{298}^{o}$ = Σ∆_f $H_{298}^{o}$ (sp) - Σ ∆_f $H_{298}^{o}$ (cđ) < 0

⇔ Σ∆_f $H_{298}^{o}$ (sp) < Σ ∆_f $H_{298}^{o}$ (cđ)

Vậy hỗn hợp của oxygen và hydrogen có năng lượng lớn hơn nước.

b) Sơ đồ biến thiên năng lượng của phản ứng giữa hydrogen và oxygen.

Khí hydrogen cháy trong không khí tạo thành nước theo phương trình hóa học sau

Bài 6 trang 93 Hóa học 10: Xét quá trình đốt cháy khí propane C₃H₈(g): C₃H₈(g) + 5O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 3CO₂(g) + 4H₂O(g)

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào nhiệt tạo thành của hợp chất (Bảng 13.1) và dựa vào năng lượng liên kết (Bảng 14.1). So sánh hai giá trị đó và rút ra kết luận.

(ảnh 1)