Hoá học 10 Chân trời sáng tạo trang 115 Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

591

Với giải Câu hỏi trang 115 SGK Hoá học10 Chân trời sáng tạo trong Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hoá học 10. Mời các bạn đón xem: 

Hoá học 10 Chân trời sáng tạo trang 115 Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

Câu hỏi 2 trang 115 Hóa học 10: Quan sát Hình 18.2, giải thích nhiệt độ sôi cao bất thường của hydrogen fluorine so với các hydrogen halide còn lại.

 (ảnh 1)

Lời giải:

Các phân tử hydrogen fluoride hình thành liên kết hydrogen liên phân tử, loại liên kết này bền hơn tương tác van der Waals, nên nhiệt độ sôi của hydrogen flouride cao bất thường so với các hydrogen halide còn lại.

Luyện tập trang 115 Hóa học 10: Thông tin trong Bảng 18.1 cho biết độ tan của hydrogen fluoride trong nước ở 0oC là vô hạn. Giải thích nguyên nhân dẫn đến tính chất này.

 (ảnh 1)

Lời giải:

Fluorine là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất  Liên kết H-F phân cực mạnh nhất  Tạo liên kết hydrogen bền với các phân tử H2 hydrogen fluoride (HF) tan vô hạn trong nước.

Câu hỏi 3 trang 115 Hóa học 10: Dựa vào Bảng 17.2 và Bảng 18.1, nhận xét mối liên hệ giữa sự biến đổi năng lượng liên kết và độ dài liên kết H-X với sự biến đổi tính acid của các hydrohalic acid

 (ảnh 1)

Lời giải:

Năng lượng liên kết nhỏ + độ dài liên kết lớn  Liên kết H-X dễ dàng bị phá vỡ  Nguyên tử H càng linh động hay càng dễ phân ly ra H+  Tính acid càng mạnh.

Năng lượng liên kết H-X giảm dần từ HF đến HI. Đồng thời độ dài liên kết cũng giảm dần từ HF đến HI  Tính acid tăng dần từ HF đến HI

Luyện tập trang 115 Hóa học 10: Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng sau:

(1) NaOH + HCl →

(2) Zn + HCl →

(3) CaO + HBr →

(4) K2CO3 + HI →

Lời giải:

(1) NaOH + HCl → NaCl + H2O

(2) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

(3) CaO + 2HBr → CaBr2 + H2O

(4) K2CO3 + 2HI → 2KI + H2O + CO2

Đánh giá

0

0 đánh giá