Hoá học 10 Cánh Diều trang 74 Bài 13: Phản ứng oxi hoá

Hoá học 10 Cánh Diều trang 74 Bài 13: Phản ứng oxi hoá - khử

Giang Ngày: 03-03-2023 Lớp 10

220

Với giải Câu hỏi trang 74 SGK Hoá học10 Cánh Diều Bài 13: Phản ứng oxi hoá - khử giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hoá học 10. Mời các bạn đón xem:

Hoá học 10 Cánh Diều trang 74 Bài 13: Phản ứng oxi hoá - khử

Câu hỏi 5 trang 74 Hóa học 10: Trong phản ứng ở ví dụ 1, hãy chỉ ra chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hóa.

Lời giải:

$\overset{0}{A l} \to \overset{+ 3}{A l} + 3 e$ (1)

$\overset{0}{O} + 2 e \to \overset{- 2}{O}$ (2)

Chất khử là chất nhường electron ⇒ Al là chất khử.

Chất oxi hóa là chất nhận electron ⇒ O₂ là chất oxi hóa.

Quá trình oxi hóa là quá trình nhường electron ⇒ (1) là quá trình oxi hóa.

Quá trình khử là quá trình nhận electron ⇒ (2) là quá trình khử.

Câu hỏi 6 trang 74 Hóa học 10: Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau. Chỉ ra chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử.

a) Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂

b) NH₃ + O₂ → NO + H₂O

Lời giải:

a) ${\overset{+ 3}{F e}}_{2} {\overset{- 2}{O}}_{3} + \overset{+ 2}{C} \overset{- 2}{O} \to \overset{0}{F e} + \overset{+ 4}{C} {\overset{- 2}{O}}_{2}$

$\overset{+ 3}{2 F e} + 6 e \to 2 \overset{0}{F e}$
$\overset{+ 2}{C} \to \overset{+ 4}{C} + 2 e$

$\begin{matrix} 1 \times \\ 3 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{+ 3}{2 F e} + 6 e \to 2 \overset{0}{F e} \\ \overset{+ 2}{C} \to \overset{+ 4}{C} + 2 e \end{array}$

⇒ $2 \overset{+ 3}{F e} + 3 \overset{+ 2}{C} \to 2 \overset{0}{F e} + 3 \overset{+ 4}{C}$

⇒ Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

b) $\overset{- 3}{N} {\overset{+ 1}{H}}_{3} + {\overset{0}{O}}_{2} \to \overset{+ 2}{N} \overset{- 2}{O} + {\overset{+ 1}{H}}_{2} \overset{- 2}{O}$

$\begin{array}{l} \overset{- 3}{N} \to \overset{+ 2}{N} + 5 e \\ \overset{0}{O} + 2 e \to \overset{- 2}{O} \end{array}$

$\begin{matrix} 2 \times \\ 5 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{- 3}{N} \to \overset{+ 2}{N} + 5 e \\ \overset{0}{O} + 2 e \to \overset{- 2}{O} \end{array}$

$2 \overset{- 3}{N} + 5 \overset{0}{O} \to 2 \overset{+ 2}{N} + 5 \overset{- 2}{O}$

2NH₃ + $\frac{5}{2}$ O₂ → 2NO + 3H₂O

Có thể viết thành: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

Câu hỏi 7 trang 74 Hóa học 10: Các phản ứng trên thường gặp trong đời sống và trong sản xuất. Những phản ứng này thường diễn ra trong quá trình nào?

Lời giải:

- Phản ứng: Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂

Thường diễn ra trong quá trình luyện gang.

- Phản ứng 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
Thường diễn ra trong quá trình điều chế HNO₃

Phương pháp hiện đại sản xuất HNO₃ từ NH₃ gồm ba giai đoạn

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O (phản ứng này thường được thực hiện ở 850 – 900^oC, có mặt chất xúc tác platin)
2NO + O₂ → 2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

Luyện tập 6 trang 74 Hóa học 10: Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau: a) HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + H₂O

b) KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Lời giải:

a) $\overset{+ 1}{H} \overset{- 1}{C l} + \overset{+ 4}{P b} {\overset{- 2}{O}}_{2} \to \overset{+ 2}{P b} {\overset{- 1}{C l}}_{2} + {\overset{0}{C l}}_{2} + {\overset{+ 1}{H}}_{2} \overset{- 2}{O}$

$\begin{array}{l} \overset{+ 4}{P b} + 2 e \to \overset{+ 2}{P b} \\ \overset{- 1}{C l} \to \overset{0}{C l} + 1 e \end{array}$

$\begin{matrix} 1 \times \\ 2 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{+ 4}{P b} + 2 e \to \overset{+ 2}{P b} \\ \overset{- 1}{C l} \to \overset{0}{C l} + 1 e \end{array}$

⇒ $\overset{+ 4}{P b} + 2 \overset{- 1}{C l} \to \overset{+ 2}{P b} + 2 \overset{0}{C l}$

4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

b) $\overset{+ 1}{K} \overset{+ 7}{M n} {\overset{- 2}{O}}_{4} + \overset{+ 1}{H} \overset{- 1}{C l} \to \overset{+ 1}{K} \overset{- 1}{C l} + \overset{+ 2}{M n} {\overset{- 1}{C l}}_{2} + {\overset{0}{C l}}_{2} + {\overset{+ 1}{H}}_{2} \overset{- 2}{O}$

$\begin{array}{l} \overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n} \\ \overset{- 1}{C l} \to \overset{0}{C l} + 1 e \end{array}$

$\begin{matrix} 1 \times \\ 5 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n} \\ \overset{- 1}{C l} \to \overset{0}{C l} + 1 e \end{array}$