Với giải Câu hỏi trang 80 SBT Hoá học10 Chân trời sáng tạo Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập SBT Hoá học 10. Mời các bạn đón xem:

SBT Hoá học 10 Chân trời sáng tạo trang 80 Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

Bài 18.10 trang 80 SBT Hóa học 10: Rót 3 mL dung dịch HBr 1 M vào 2 mL dung dịch NaOH 1 M, cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, mẩu quỳ tím sẽ:

A. hóa màu đỏ

B. hóa màu xanh

C. mất màu tím

D. không đổi màu

Lời giải:

Đáp án đúng là: A.

HBr + NaOH → NaBr + H₂O

Do n_HBr > n_NaOH nên dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Bài 18.11 trang 80 SBT Hóa học 10: Trong phòng thí nghiệm, chlorine được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất

A. NaCl

B. HCl

C. KMnO₄

D. KClO₃

Lời giải:

Đáp án đúng là: B.

Trong phòng thí nghiệm, chlorine được điều chế bằng cách oxi hóa HCl thành Cl₂.

Bài 18.12 trang 80 SBT Hóa học 10: Cách thu khí hydrogen halide trong phòng thí nghiệm phù hợp là:

A. Hình 1

B. Hình 2

C. Hình 3

D. Hình 1 và 2

Lời giải:

Đáp án đúng là: A.

Cl₂ nặng hơn không khí nên thu khí Cl₂ bằng cách đẩy không khí và đặt ngửa bình.

Không thu Cl₂ bằng phương pháp đẩy nước vì một phần khí Cl₂ có thể tan trong nước và một phần khí Cl₂ có thể tác dụng với nước.

Bài 18.13 trang 80 SBT Hóa học 10: Chọn phát biểu không đúng:

A. Các hydrogen halide tan tốt trong nước tạo dung dịch acid.

B. Ion F^- và Cl^- không bị oxi hóa bởi dung dịch H₂SO₄ đặc.

C. Các hydrogen halide làm quỳ tím hóa đỏ.

D. Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C.

Các hydrogen halide không làm quỳ tím hóa đỏ.

Bài 18.14 trang 80 SBT Hóa học 10: Hydrogen chloride được điều chế bằng cách cho tinh thể sodium chloride tác dụng với sulfuric acid đặc. Tuy nhiên, không thể dùng phương pháp này để điều chế hydrogen bromide. Nêu nguyên nhân và đề nghị phương pháp hóa học điều chế hydrogen bromide.

Lời giải:

Hydrogen chloride được điều chế bằng cách cho tinh thể sodium chloride tác dụng với sulfuric acid đặc, được gọi là phương pháp sulfate hoá. Phương pháp sulfate hoá điều chế được HF và HCl, vì ion F^-, Cl^- có tính khử không đủ mạnh để khử dung dịch H₂SO­₄ đặc. Ion Br^-, I^- có tính khử mạnh hơn F^-, Cl^- nên khử được H₂SO­₄ đặc, tạo ra Br₂ và I₂, không thu được HBr, HI. Để điều chế HBr và HI, có thể thay thế H₂SO­₄, bằng acid H₃PO₄ đặc:

$2NaBr\left(s\right)+H_{3}P{O}_4\left(l\right)\to N{a}_{2}HP{O}_4\left(s\right)+2HBr\left(g\right)$

$2NaI\left(s\right)+H_{3}P{O}_4\left(l\right)\to N{a}_{2}HP{O}_4\left(s\right)+2HI\left(g\right)$

Hoặc đun nóng hỗn hợp khí H₂ và hơi Br₂: $H_2\left(g\right)+B{r}_2\left(g\right)\to 2HBr\left(g\right)$

Bài 18.15 trang 80 SBT Hóa học 10: Dung dịch HBr và HI đậm đặc không màu, thường được đựng trong lọ thủy tinh sẫm màu, sau một thời gian sử dụng, dưới ảnh hưởng của không khí, dung dịch HBr có màu vàng cam, dung dịch HI có màu vàng đậm. Giải thích sự thay đổi màu sắc của 2 dung dịch acid trên.

Lời giải:

HBr và HI đều là chất khử mạnh, sau một thời gian sử dụng, ảnh hưởng của không khí, oxygen trong không khí oxi hoá 2 ion Br^- và I^- thành halogen tương ứng là Br₂ có màu vàng, I₂ trong dung dịch I^- có màu vàng đậm, dung dịch sẫm màu nhanh hơn.

$4HBr\left(aq\right)\text{+}{O}_2\left(g\right)\to 2H_{2}O\left(l\right)+2B{r}_2\left(aq\right)$

$4HI\left(aq\right)+O_2\left(g\right)\to 2H_{2}O\left(l\right)+2I_2\left(aq\right)$