Toptailieu.vn biên soạn và giới thiệu Phương pháp giải Công thức tính nhanh khối lượng muối sunfat (50 bài tập minh họa) hay, chi tiết nhất, từ cơ bản đến nâng cao giúp học sinh nắm vững kiến thức, từ đó học tốt môn Hóa học 10.

Phương pháp giải Công thức tính nhanh khối lượng muối sunfat (50 bài tập minh họa)

1. Công thức tính nhanh khối lượng muối sunfat

Dạng 1:  Kim loại + H₂SO₄  loãng → muối sunfat  + H₂↑

 m_{muối sufat} = m_{kim loại}  + 96.n_H2

Dạng 2: Kim loại + H₂SO₄  đặc , nóng → muối sunfat  +(SO₂ , H₂S, S)+  H₂O

m_muối= m_{KL phản ứng} + n_SO42-_{trong muối}

 n_SO42-_{trong muối} = (6n_s + 2n_SO2 + 8n_H2S ) . 96

m_muối= m_{KL phản ứng} +  (6n_s + 2n_SO2 + 8n_H2S ) . 96 

Lưu ý: 

+ Sản phẩm khử nào không có trong phản ứng thì số mol bằng 0.

2. Bạn nên biết

- Các kim loại Al, Fe, Cr thụ động trong H₂SO₄  đặc , nguội.

 - Đối với axit H₂SO₄ đặc thì sản phẩm khử thường là SO₂ ( đối với các kim loại như Fe, Cu, Ag); là SO₂ hoặc S hoặc H₂S (đối với các kim loại có tính khử mạnh như Mg, Al, Zn, Cr)

3. Mở rộng

- Hiện tượng thụ động là axit đã oxi hóa bề mặt các kim loại tạo thành một màng oxit có tính trơ, làm cho các kim loại này thụ động. Kim loại bị thụ động sẽ không sẽ không tác dụng với các dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng.

4. Bài tập minh họa

Câu 1: Hoà tan hết 1,72 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn, Fe bằng dung dịch H₂SO₄ loãng thu được V lít khí ở đktc và 7,48 gam muối sunfat khan. Giá trị của V là:

A. 1,344 lít 

B. 1,008 lít 

C. 1,12 lít 

D. 3,36 lít

Hướng dẫn

Gọi n_H2= x.mol -> n_H2SO4 = n_H2= xmol 

Bảo toàn khối lượng ta có: 

m_m= m_KL + m _SO4^2-

-> 7,48= 1,72 + 96x

-> x= 0,06 mol

-> V_H2 = 0,06.22,4= 1,344 lít 

Đáp án A

Câu 2: Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Fe và 0,24 mol kim loại M trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch A và 10,752 lít khí H₂ ở đktc. Cô cạn dung dịch A thu được 59,28 gam muối khan. Kim loại M là :

A. Mg 

B. Ca 

C. Al 

D. Na

Hướng dẫn

Gọi n_Fe = x mol

Kim loại M nhường n electron và có nguyên tử khối là M.

n_H2SO4 = n_H2 = 0,48 mol 

-> n_SO4^2-= 0,48 mol 

Ta có: m_muối khan = m_{kim loại}  + m_SO4^2-

59,28 = 56x + 0,24. M + 0,48.96

56x + 0,24. M = 13,2 gam (1)

Bảo toàn electron ta có:

2x + 0,24.n=0,48.2

 56x = 26,88 - 6,72n

Thay vào (1) ta được: 26,88 – 6,72 n+ 0,24.M=13,2

M= 28n - 57 

-> 

Đáp án C

Câu 3: Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thu được 6,72 lít khí SO₂ (ở đktc). Tính khối lượng muối thu được? 

A. 46 gam 

B. 44 gam 

C. 42 gam 

D. 40 gam

Hướng dẫn

Phương trình : 2Fe + 6H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂  + 6H₂O

n_SO2= 0,3 mol ; n_Fe = 0,2 mol

Cách 1: 

n_Fe2(SO4)3 =  n_Fe = 0,1 mol 

-> m_Fe2(SO4)3= 0,1.400= 40 gam 

Cách 2:

m_muối = m_{kim loại}  + m_SO4^2- =0,2.56+ 0,3.96=40 gam

Đáp án D