b. F và C1 nằm ở hai chu kì kế tiếp nhau.

M là nguyên tố chu kì 3, có khả năng phản ứng mạnh với nước tạo thành dung dịch kiềm MOH. Cấu hình electron của M là

b. Số electron lớp vỏ ngoài cùng của Cr là 6.

Cấu hình electron nguyên tử của sulfur và selenium lần lượt là $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}$ và $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^4}.$ Phát biểu nào sau đây về hai nguyên tố này là đúng?

a. Nếu liên kết X−Y được hình thành, thì cặp electron liên kết sẽ bị lệch về phía nguyên tử X.

a. X là nguyên tố nhóm IIIA hoặc IIIB.

d. Độ âm điện của F cao hơn C.

M là một nguyên tố chu kì 3, nguyên tử có 3 electron lớp ngoài cùng. Khi cho 1,0 mol hydroxide cao nhất của M tác dụng vừa đủ với x mol HCl hoặc y mol NaOH. Tỉ lệ x : y bằng bao nhiêu? (Kết quả làm tròn tới hàng phần mười).

Các nguyên tử và ion Ar, K⁺, Ca²⁺ có cùng số lượng electron. Nguyên tử hoặc ion nào có bán kính nhỏ nhất?

a. Cr là nguyên tố chu kì 4.

Trong số bốn nguyên tố với các cấu hình electron nguyên tử tương ứng sau đây, cấu hình nào ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn nhất?

d. Nguyên tử Cr có 4 lớp electron đã được điền đầy đủ.

Cấu hình electron nguyên tử của bromine là $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^5}.$ Vị trí của bromine trong bảng tuần hoàn là: