Cho phức chất có dạng hình học như sau:

Dạng hình học của phức chất trên là

Nguyên tử trung tâm trong phức chất Na₂[Zn(OH)₄] là

Số oxi hóa của Cr trong phức [Cr(OH)₆]³⁻ là

A. +3.

Kim loại có độ dẫn điện cao nhất trong 4 kim loại: Cu, Li, Ca, Na là

Xác định A trong phương trình sau:

[Cr(H₂O)₃(OH)₃](aq) + 3OH⁻(aq) → A(aq) + 3H₂O(l)

Nhỏ vài giọt dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO₄ loãng.

Để xác định nồng dộ iron (II) sulfate trong dung dịch X người ta sử dụng phương pháp chuẩn độ với dung dịch thuốc tím trong môi trường acid.

Theo QCVN 01−1:2018/BYT, hàm lượng sắt tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,3mg/L. Một mẫu nước có hàm lượng sắt cao gấp 28 lần ngưỡng cho phép, giả thiết sắt trong mẫu nước tồn tại ở dạng Fe₂(SO₄)₃ và FeSO₄ với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 8. Quá trình tách loại sắt trong 10m³ mẫu nước trên được thực hiện bằng cách sử dụng m gam vôi tôi (vừa đủ) để tăng pH, sau đó sục không khí:

Fe₂(SO₄)₃ + 3Ca(OH)₂ → 2Fe(OH)₃ + 3CaSO₄ (1)

4FeSO₄ + 4Ca(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ + 4CaSO₄ (2)

Giả thiết vôi tôi chỉ chứa Ca(OH)₂. Giá trị của m là bao nhiêu gam? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Xét phản ứng sau:

[Cr(H₂O)₆]³⁺(aq) + 3OH⁻(aq) → [Cr(H₂O)₃(OH)₃]↓(s) + 3H₂O(l)

Hãy cho biết trong phản ứng trên có bao nhiêu phối tử H₂O bị thay thế bởi phối tử OH⁻.

Trong phòng thí nghiệm, nồng độ iron(II) sulfate có thể được xác định bằng phương pháp chuẩn độ theo phương trình hóa học sau:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Chuẩn độ 10 mL dung dịch FeSO₄ a M cần 50 mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M. Tìm giá trị của a.

Liên kết giữa nguyên tử trung tâm và phối tử trong phức chất là liên kết

Phối tử trong phức chất [Ni(CO)₄] là

Cấu hình e của Ni²⁺ là (biết Ni có Z = 28)

Số oxi hóa của Cr trong hợp chất K₂CrO₄ là

Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl₃. Ban đầu xuất hiện kết tủa màu xanh lục (1). Sau đó kết tủa tan tạo thành dung dịch màu xanh lá cây (2). Hiện tượng cho thấy phức chất tạo thành là hiện tượng nào?