Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm ${\mathrm{CH}}_4$ và ${\mathrm{H}}_2$ ở đktc thu được 16,2 gam ${\mathrm{H}}_2$O. Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.

Gọi x là số mol của ${\mathrm{CH}}_4$ => ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{CH}}_4}$ = n.22,4 = 22,4x

y là số mol của ${\mathrm{H}}_2$ => ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 22,4y

${\mathrm{V}}_{\mathrm{hh}}$ = ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}$ + ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{CH}}_4}$ => 22,4x + 22,4y = 11,2

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = m/M = 16,2/18 = 0,9 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = 2x + y = 0,9

Từ (1) và (2), ta có hệ phương trình:

22,4x + 22,4y = 11,2

2x + y = 0,9

Giải hệ phương trình ta có: x = 0,4( mol); y= 0,1 mol

${\mathrm{V}}_{{\mathrm{CH}}_4}$ = 22,4x = 22,4x0,4 = 8,96l

%${\mathrm{V}}_{{\mathrm{CH}}_4}$ = 8,96/11,2 x 100% = 80%

%${\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 100% - 80% = 20%