Với Giải SBT Hóa học 10 trang 25 trong Bài 7: Định luật tuần hoàn – Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập trong SBT Hóa học 10 trang 25.

SBT Hóa học 10 trang 25

Bài 7.6 trang 25 sách bài tập Hóa học 10: Hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố X có công thức XH₄, được sử dụng làm tác nhân ghép nối để bám dính các sợi như sợi thủy tinh và sợi carbon. Oxide cao nhất của X chứa 53,3% oxygen về khối lượng, thường được dùng để sản xuất kính cửa sổ, lọ thủy tinh.

a. Tính nguyên tử khối của X.

b. X là nguyên tố nào?

Lời giải:

a) Hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố X có công thức XH₄. Oxide cao nhất của X là XO₂. Gọi X là nguyên tử khối của X, theo bài ra ta có:

$\%O=\frac{m_O}{m_{X{O}_2}}.100\%=\frac{16.2}{X+16.2}.100\%=53,33\%\Rightarrow X=28$

Vậy nguyên tử khối của X là 28.

b) X thuộc nhóm IVA, nguyên tử khối là 28. X là silicon (Si).

Bài 7.7 trang 25 sách bài tập Hóa học 10: Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hydrogen có công thức RH₃, được sử dụng để trung hòa các thành phần acid của dầu thô, bảo vệ thiết bị không bị ăn mòn trong ngành công nghiệp dầu khí. Nguyên tố này chiếm 25,93% về khối lượng trong oxide cao nhất. Xác định tên nguyên tố.

Lời giải:

Hợp chất với hydrogen là RH₃ nên oxide cao nhất có công thức R₂O₅.

Gọi R là nguyên tử khối của R. Ta có:

$\frac{\%R}{\%O}=\frac{2.R}{16.5}=\frac{25,93}{100-25,93}\Rightarrow R=14$

Vậy R là nitrogen (N).

Bài 7.8 trang 25 sách bài tập Hóa học 10: Oxide cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm VIA có 60% oxygen về khối lượng, là một sản phẩm trung gian để sản xuất acid H2SO4 có tầm quan trọng bậc nhất trong công nghiệp. Hãy xác định nguyên tố R và viết công thức oxide cao nhất.

Lời giải:

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA nên oxide cao nhất có dạng RO₃.

Ta có:

$\frac{\%R}{\%O}=\frac{R}{16.3}=\frac{100-60}{60}\Rightarrow R=32.$

Vậy R là sulfur (S), công thức oxide cao nhất là SO₃.

Bài 7.9 trang 25 sách bài tập Hóa học 10: Oxide cao nhất của nguyên tố R có dạng R₂O₅, được sử dụng làm chất hút ẩm cho chất lỏng và khí. Hợp chất của R với hydrogen ở thể khí có chứa 8,82% hydrogen về khối lượng, là khí rất độc, gây chết với các triệu chứng khó hô hấp, đau đầu, chóng mặt, buồn nôn. Xác định công thức phân tử của hợp chất khí của R với hydrogen.

Lời giải:

Oxide cao nhất của nguyên tố R có dạng R₂O₅ nên R thuộc nhóm VA.

Hợp chất với hydrogen là RH₃.

Theo bài ra, ta có:

$\frac{\%H}{\%R}=\frac{1.3}{R}=\frac{8,82}{100-8,82}\Rightarrow R=31.$

Vậy R là phosphorus (P), công thức hợp chất với hydrogen là PH₃.

Bài 7.10 trang 25 sách bài tập Hóa học 10: Oxide cao nhất của một nguyên tố R chứa 72,73% oxygen. Tuy không phải là khí quá độc nhưng với nồng độ lớn thì sẽ làm giảm nồng độ oxygen trong không khí, gây ra các tác hại như mệt mỏi, khó thở, kích thích thần kinh, tăng nhịp tim và các rối loạn khác. Hợp chất khí với hydrogen chứa 75% nguyên tố đó. Hợp chất này thường được sử dụng làm nhiên liệu cho các lò nướng, nhà cửa, máy nước nóng, lò nung, xe ô tô. Viết công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố R.

Lời giải:

Hợp chất với hydrogen có công thức là RH_x.

Hợp chất oxide cao nhất có công thức là R₂O_{8 – x.}

Oxide cao nhất của nguyên tố R chứa 72,73% oxygen nên:

$\frac{\%R}{\%O}=\frac{100-72,73}{72,73}\iff \frac{2.R}{16(8-x)}=\frac{27,27}{72,73}\left(1\right)$

Hợp chất khí với hydrogen chứa 75% nguyên tố R nên:

$\begin{array}{c}\frac{\%R}{\%H}=\frac{75}{100-75}\iff \frac{R}{1.x}=\frac{75}{25}=3\\ \iff R=3x\left(2\right)\end{array}$

Thay (2) vào (1) được x = 4 ⇒ R = 12, vậy R là carbon (C).

Oxide cao nhất của R là CO₂ và hợp chất khí với hydrogen là CH₄.

Xem thêm lời giải vở bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo với cuộc sống hay, chi tiết khác:

SBT Hóa học 10 trang 24...