Tính ∆r cho phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết. CH4(g) + X2(g) → CH3X(g) + HX(g)

Tính ∆r cho phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết. CH4(g) + X2(g) → CH3X(g) + HX(g)

Giang Ngày: 03-03-2023 Lớp 10

7.2 K

Với giải Bài 2 trang 87 Hóa học lớp 10 Cánh Diều chi tiết trong Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Tính ∆_r cho phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết. CH₄(g) + X₂(g) → CH₃X(g) + HX(g)

Bài 2 trang 87 Hóa học 10: Tính ∆_r $H_{298}^{o}$ cho phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết. CH₄(g) + X₂(g) → CH₃X(g) + HX(g) Với X = F, Cl, Br, I.

Liên hệ giữa mức độ phản ứng (dựa theo ∆_f $H_{298}^{o}$ ) với tính phi kim (F > Cl > Br > I). Tra các giá trị năng lượng liên kết ở Phụ lục 2, trang 119.

Lời giải:

CH₄(g) + F₂(g) → CH₃F(g) + HF(g)

∆_r $H_{298}^{o}$ = E_b(CH₄) + E_b(F₂) – E_b(CH₃F) – E_b(HF)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 4E_C-H + E_F-F– (3E_C-_H+ E_C-F) – E_H_-_F

∆_r $H_{298}^{o}$ = 4.414 + 159 – (3.414 + 485) – 565 = -477 kJ

CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g)

∆_r $H_{298}^{o}$ = E_b(CH₄) + E_b(Cl₂) – E_b(CH₃Cl) – E_b(HCl)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 4E_C-H + E_Cl-Cl– (3E_C-_H+ E_C-Cl) – E_H_-_Cl

∆_r $H_{298}^{o}$ = 4.414 + 243 – (3.414 + 339) – 431 = -113 kJ

CH₄(g) + Br₂(g) → CH₃Br(g) + HBr(g)

∆_r $H_{298}^{o}$ = E_b(CH₄) + E_b(Br₂) – E_b(CH₃Br) – E_b(HBr)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 4E_C-H + E_Br-Br– (3E_C-_H+ E_C-Br) – E_H_-_Br

∆_r $H_{298}^{o}$ = 4.414 + 193 – (3.414 + 276) – 364 = -33 kJ

CH₄(g) + I₂(g) → CH₃I(g) + HI(g)

∆_r $H_{298}^{o}$ = E_b(CH₄) + E_b(I₂) – E_b(CH₃I) – E_b(HI)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 4E_C-H + E_I-I– (3E_C-_H+ E_C-I) – E_H_-_I

∆_r $H_{298}^{o}$ = 4.414 + 151 – (3.414 + 240) – 297 = 28 kJ

Theo chiều giảm dần tính phi kim (F > Cl > Br > I) thì ∆_f $H_{298}^{o}$ của mỗi phản ứng tăng dần

⇒ Tính phi kim càng mạnh, phản ứng diễn ra càng thuận lợi.

Xem thêm các bài giải Hóa học lớp 10 Cánh Diều hay, chi tiết khác:

Mở đầu trang 82 Hóa học 10: Cho hai phản ứng đốt cháy...

Câu hỏi 1 trang 82 Hóa học 10: Xác định dấu của ∆r trong các phản ứng được thể hiện trong hai hình dưới đây...

Luyện tập 1 trang 83 Hóa học 10: Cho phản ứng: CH4(g) + H2O(l) → CO(g) + 3H2(g) ∆r = 249,9 kJ. Ở điều kiện chuẩn...

Vận dụng 1 trang 83 Hóa học 10: Giải thích vì sao để giữ ấm cơ thể, trước khi lặn, người ta thường uống nước mắm cốt (là loại nước mắm chứa nhiều chất đạm)...

Vận dụng 2 trang 83 Hóa học 10: Khi đốt cháy tờ giấy hay đốt lò than, ta cần thực hiện giai đoạn khơi mào như thế nào?...

Vận dụng 3 trang 83 Hóa học 10: Vì sao khi nung vôi người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò?...

Câu hỏi 2 trang 84 Hóa học 10: Phản ứng đốt cháy cồn hay phản ứng nung vôi dễ thực hiện hơn?...

Câu hỏi 3 trang 84 Hóa học 10: CaSO4 là thành phần chính của thạch cao. Biết rằng: 2CaSO4(s) → 2CaO(s) + 2SO2(g) + O2(g) có ∆r = 1000,6 kJ...

Vận dụng 4 trang 85 Hóa học 10: Cho biết: 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l) có ∆r = 91,6 kJ...

Luyện tập 2 trang 85 Hóa học 10: Tính ∆rH0298 các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất C2H4(g), C2H6(g), CO(g)...

Câu hỏi 4 trang 85 Hóa học 10: Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: H-H(g) + F-F(g) → 2H-F(g)...

Câu hỏi 5 trang 86 Hóa học 10: Xác định số lượng mỗi loại liên kết trong các phân tử trước và sau phản ứng của CH4 và Cl2...

Luyện tập 3 trang 86 Hóa học 10: Dựa vào năng lượng liên kết, tính ∆rH0298 các phản ứng sau...

Vận dụng 5 trang 86 Hóa học 10: Phản ứng quang hợp là phản ứng thu năng lượng dưới dạng ánh sáng...

Bài 1 trang 87 Hóa học 10: Joseph Priestly (Dô-sép Prít-li) đã điều chế oxygen vào năm 1774 bằng cách nung nóng HgO(s) thành Hg(l) và O2(g)...

Bài 3 trang 87 Hóa học 10: Khi đun bếp than, củi, để đun nấu nhanh hơn, người ta thường dùng quạt để thổi thêm không khí vào bếp...

Xem thêm các bài giải SGK Hoá học lớp 10 Cánh Diều hay, chi tiết khác:

Mở đầu trang 82 Hóa học 10: Cho hai phản ứng đốt cháy: (1) C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ∆_r $H_{298}^{o}$ = -393,5 kJ...

Câu hỏi 1 trang 82 Hóa học 10: Xác định dấu của ∆_r $H_{298}^{o}$ trong các phản ứng được thể hiện trong hai hình dưới đây...

Luyện tập 1 trang 83 Hóa học 10: Cho phản ứng: CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g) ∆_r $H_{298}^{o}$ = 249,9 kJ. Ở điều kiện chuẩn...

Vận dụng 1 trang 83 Hóa học 10: Giải thích vì sao để giữ ấm cơ thể, trước khi lặn, người ta thường uống nước mắm cốt (là loại nước mắm chứa nhiều chất đạm)...

Vận dụng 2 trang 83 Hóa học 10: Khi đốt cháy tờ giấy hay đốt lò than, ta cần thực hiện giai đoạn khơi mào như thế nào?...

Vận dụng 3 trang 83 Hóa học 10: Vì sao khi nung vôi người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò?...

Câu hỏi 2 trang 84 Hóa học 10: Phản ứng đốt cháy cồn hay phản ứng nung vôi dễ thực hiện hơn?...

Câu hỏi 3 trang 84 Hóa học 10: CaSO₄ là thành phần chính của thạch cao. Biết rằng: 2CaSO₄(s) → 2CaO(s) + 2SO₂(g) + O₂(g) có ∆_r $H_{298}^{o}$ = 1000,6 kJ....

Vận dụng 4 trang 85 Hóa học 10: Cho biết: 2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l) có ∆_r $H_{298}^{o}$ = 91,6 kJ..

Luyện tập 2 trang 85 Hóa học 10: Tính ∆_r $H_{298}^{o}$ các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất C₂H₄(g), C₂H₆(g), CO(g)...

Câu hỏi 4 trang 85 Hóa học 10: Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: H-H(g) + F-F(g) → 2H-F(g)...

Câu hỏi 5 trang 86 Hóa học 10: Xác định số lượng mỗi loại liên kết trong các phân tử trước và sau phản ứng của CH₄ và Cl₂...

Luyện tập 3 trang 86 Hóa học 10: Dựa vào năng lượng liên kết, tính ∆_r $H_{298}^{o}$ các phản ứng sau...

Vận dụng 5 trang 86 Hóa học 10: Phản ứng quang hợp là phản ứng thu năng lượng dưới dạng ánh sáng...

Bài 1 trang 87 Hóa học 10: Joseph Priestly (Dô-sép Prít-li) đã điều chế oxygen vào năm 1774 bằng cách nung nóng HgO(s) thành Hg(l) và O₂(g)...

Bài 2 trang 87 Hóa học 10: Tính ∆_r $H_{298}^{o}$ cho phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết. CH₄(g) + X₂(g) → CH₃X(g) + HX(g) Với X = F, Cl, Br, I...

Bài 3 trang 87 Hóa học 10: Khi đun bếp than, củi, để đun nấu nhanh hơn, người ta thường dùng quạt để thổi thêm không khí vào bếp...

Xem thêm các bài giải Hoá học lớp 10 Cánh Diều hay, chi tiết khác:

Bài 14: Phản ứng hoá học học và enthalpy

Bài 16: Tốc độ phản ứng

Bài 17: Nguyên tố đơn chất halogen

Bài 18: Hydrogen halide và hydrohalic acid

Bài 1: Nhập môn Hoá học

Từ khóa :

Giải bài tập Hóa học 10

Đánh giá

0

0 đánh giá

Đánh giá

Bài viết cùng môn học

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Oxit B có công thức X2O. Tổng số hạt cơ bản là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện

Oxit B có công thức X2O. Tổng số hạt cơ bản là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện Nguyễn Trang

237

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp p là 8

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp p là 8 Nguyễn Trang

259

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Một nguyên tử R có tổng số các hạt là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25

Một nguyên tử R có tổng số các hạt là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 Nguyễn Trang

177

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Một nguyên tử A có tổng số hạt là 40.Trong đó số hat mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện

Một nguyên tử A có tổng số hạt là 40.Trong đó số hat mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện Nguyễn Trang

242

Tìm kiếm

Bài Viết Xem Nhiều

Bài Viết Cùng Lớp

CÔNG TY TNHH ĐẦU TƯ VÀ DỊCH VỤ GIÁO DỤC VIETJACK

- Người đại diện: Nguyễn Thanh Tuyền

- Số giấy chứng nhận đăng ký kinh doanh: 0108307822, ngày cấp: 04/06/2018, nơi cấp: Sở Kế hoạch và Đầu tư thành phố Hà Nội.

2021 © All Rights Reserved.