Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron

Minh Thảo Ngày: 30-11-2022 Lớp 10

3.6 K

Với Giải SBT Hóa học 10 trang 47 trong Bài 12: Phản ứng oxi hóa - khử và ứng dụng trong cuộc sống Sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập trong SBT Hóa học 10 trang 47.

Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron

Bài 12.16 trang 47 SBT Hóa học 10: Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hoá, chất khử trong mỗi trường hợp sau:

a) H₂S + SO₂ -> S + H₂O

b) SO₂ + H₂O + Cl₂ -> H₂SO₄ + HCl

c) FeS₂ + O₂ -> Fe₂O₃ + SO₂

d) C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ -> CO₂ + SO₂ + H₂O

Phương pháp giải:

+ Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa trong phản ứng

=> Xác định chất oxi hóa, chất khử

+ Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử

+ Bước 3: Xác định (và nhân) hệ số thích hợp vào các quá trình sao cho tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận

+ Bước 4: Đặt các hệ số vào sơ đồ phản ứng. Cân bằng số lượng nguyên tử của các nguyên tố còn lại

Lời giải:

a) - Bước 1: $H_{2} \overset{- 2}{S} + \overset{+ 4}{S} O_{2} \to \overset{0}{S} + H_{2} O$

=> H₂S là chất khử, SO₂ là chất oxi hóa

- Bước 2:

+ Quá trình oxi hóa: $\overset{- 2}{S} \to \overset{0}{S} + 2 e$

+ Quá trình khử: $\overset{+ 4}{S} + 4 e \to \overset{0}{S}$

- Bước 3:

2x	$\overset{- 2}{S} \to \overset{0}{S} + 2 e$
1x	$\overset{+ 4}{S} + 4 e \to \overset{0}{S}$

- Bước 4: $2 H_{2} \overset{- 2}{S} + \overset{+ 4}{S} O_{2} \to 3 \overset{0}{S} + 2 H_{2} O$

b) - Bước 1: $\overset{+ 4}{S} O_{2} + H_{2} O + \overset{0}{C l_{2}} \to H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} + H \overset{- 1}{C l}$

=> SO₂ là chất khử, Cl₂ là chất oxi hóa

- Bước 2:

+ Quá trình oxi hóa: $\overset{+ 4}{S} \to \overset{+ 6}{S} + 2 e$

+ Quá trình khử: $\overset{0}{C l_{2}} + 2.1 e \to 2 \overset{- 1}{C l}$

- Bước 3:

1x	$\overset{+ 4}{S} \to \overset{+ 6}{S} + 2 e$
1x	$\overset{0}{C l_{2}} + 2.1 e \to 2 \overset{- 1}{C l}$

- Bước 4: $\overset{+ 4}{S} O_{2} + 2 H_{2} O + \overset{0}{C l_{2}} \to H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} + 2 H \overset{- 1}{C l}$

c) - Bước 1: $\overset{+ 2}{F e} \overset{- 1}{S_{2}} + \overset{0}{O_{2}} \to \overset{+ 3}{F e_{2}} O_{3} + \overset{+ 4}{S} \overset{- 2}{O_{2}}$

=> FeS₂ là chất khử, O₂ là chất oxi hóa

- Bước 2:

+ Quá trình oxi hóa: $2 (\overset{}{F e} \overset{}{S_{2}} \overset{0}{)} \to 2 \overset{+ 3}{F e} + 4 \overset{+ 4}{S} + 22 e$

+ Quá trình khử: $\overset{0}{O_{2}} + 4 e \to 2 \overset{- 2}{O_{2}}$

- Bước 3:

2x	$2 (\overset{}{F e} \overset{}{S_{2}} \overset{0}{)} \to 2 \overset{+ 3}{F e} + 4 \overset{+ 4}{S} + 22 e$
11x	$\overset{0}{O_{2}} + 4 e \to 2 \overset{- 2}{O_{2}}$

- Bước 4: $4 \overset{+ 2}{F e} \overset{- 1}{S_{2}} + 11 \overset{0}{O_{2}} \to 2 \overset{+ 3}{F e_{2}} O_{3} + 8 \overset{+ 4}{S} \overset{- 2}{O_{2}}$

d) - Bước 1: $\overset{0}{C_{12}} H_{22} O_{11} + H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} \to \overset{+ 4}{C} O_{2} + \overset{+ 4}{S} O_{2} + H_{2} O$

=> C₁₂H₂₂O₁₁ là chất khử, H₂SO₄ là chất oxi hóa

- Bước 2:

+ Quá trình oxi hóa: $\overset{0}{C_{12}} \to 12 \overset{+ 4}{C} + 12.4 e$

+ Quá trình khử: $\overset{+ 6}{S} + 2 e \to \overset{+ 4}{S}$

- Bước 3:

1x	$\overset{0}{C_{12}} \to 12 \overset{+ 4}{C} + 12.4 e$
24x	$\overset{+ 6}{S} + 2 e \to \overset{+ 4}{S}$

- Bước 4: $\overset{0}{C_{12}} H_{22} O_{11} + 24 H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} \to 12 \overset{+ 4}{C} O_{2} + 24 \overset{+ 4}{S} O_{2} + 35 H_{2} O$