Nitric acid (HNO3) là hợp chất vô cơ, trong tự nhiên, được hình thành trong những con mưa giông kèm sấm chớp

Minh Thảo Ngày: 30-11-2022 Lớp 10

8.6 K

Với Giải SBT Hóa học 10 trang 48 trong Bài 12: Phản ứng oxi hóa - khử và ứng dụng trong cuộc sống Sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập trong SBT Hóa học 10 trang 48.

Nitric acid (HNO₃) là hợp chất vô cơ, trong tự nhiên, được hình thành trong những con mưa giông kèm sấm chớp

Bài 12.19 trang 48 SBT Hóa học 10: Nitric acid (HNO₃) là hợp chất vô cơ, trong tự nhiên, được hình thành trong những con mưa giông kèm sấm chớp. Nitric acid là một acid độc, ăn mòn và dễ gây chảy là một trong những tác nhân gây ra mưa acid.

Thực hiện thí nghiệm xác định công thức của một oxide của kim loại sắt bằng nitric acid đặc nóng, thu được 2,479 lít (đkc) khí màu nâu là nitrogen dioxide. Phần dung dịch đem cô cạn thì được 72,6 g Fe(NO₃)₃. Giả sử phản ứng không tạo thành các sản phẩm khác (biết 1 mol khí chiếm 24,79 lít đo ở đkc 25°C, 1 bar).

a) Viết phản ứng và cân bằng bằng phương pháp thăng bằng electron.

b) Xác định công thức của iron oxide.

Phương pháp giải:

- Viết phương trình oxi hóa - khử

- Tính số mol của các chất từ đó tính thể tích dung dịch KMnO₄ 1 M đã phản ứng

Lời giải:

a) - Đặt công thức hóa học của iron oxide là Fe_xO_y

- $n_{N O_{2}}$ = $\frac{2, 479}{24, 79}$ = 0,1 mol; $n_{F e {(N O_{3})}_{3}}$ = $\frac{72, 6}{242}$ = 0,3 mol

- Bước 1: $F e_{x} O_{y} + H \overset{+ 5}{N} O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{3} + \overset{+ 4}{N} O_{2} + H_{2} O$

=> Fe_xO_y là chất khử, HNO₃ là chất oxi hóa

- Bước 2:

+ Quá trình oxi hóa: $(\overset{}{F e_{x}} \overset{}{O_{y}} \overset{0}{)} \to x \overset{+ 3}{F e} + y \overset{- 2}{O} + (3 x - 2 y) e$

+ Quá trình khử: $\overset{+ 5}{N} + 1 e \to \overset{+ 4}{N}$

- Bước 3:

1x	$(\overset{}{F e_{x}} \overset{}{O_{y}} \overset{0}{)} \to x \overset{+ 3}{F e} + y \overset{- 2}{O} + (3 x - 2 y) e$
(3x-2y)x	$\overset{+ 5}{N} + 1 e \to \overset{+ 4}{N}$