Viết phương trình nhiệt hóa học của các quá trình tạo thành những chất dưới đây

Giang Ngày: 03-03-2023 Lớp 10

555

Với giải Bài 13.19 trang 55 SBT Hoá học 10 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hoá học 10. Mời các bạn đón xem:

Viết phương trình nhiệt hóa học của các quá trình tạo thành những chất dưới đây

Bài 13.19 trang 55 SBT Hóa học 10: Viết phương trình nhiệt hóa học của các quá trình tạo thành những chất dưới đây từ đơn chất:

a) Nước ở trạng thái khí, biết rằng khi tạo thành 1 mol hơi nước tỏa ra 214,6 kJ nhiệt.

b) Nước lỏng, biết rằng sự tạo thành 1 mol nước lỏng tỏa ra 285,49 kJ nhiệt.

c) Ammonia (NH₃), biết rằng sự tạo thành 2,5 g ammonia tỏa ra 22,99 kJ nhiệt.

d) Phản ứng nhiệt phân đá vôi (CaCO₃), biết rằng để thu được 11,2 g vôi (CaO) phải cung cấp 6,94 kcal.

Lời giải:

a) Khi tạo thành 1 mol hơi nước tỏa ra 214,6 kJ nhiệt, phương trình nhiệt hóa học của quá trình là:

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (g)$ $Δ_{f} H_{298}^{0} = - 214, 6 k J / m o l$

b) Sự tạo thành 1 mol nước lỏng tỏa ra 285,49 kJ nhiệt, phương trình nhiệt hóa học của quá trình là:

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (l)$ $Δ_{f} H_{298}^{0} = - 285, 49 k J / m o l$

c) Sự tạo thành 2,5 g ammonia tỏa ra 22,99 kJ nhiệt:

Số mol ammonia = $\frac{5}{34} m o l .$

Sự tạo thành 1 mol ammonia toả ra $\frac{34}{5} .22, 99 =$ 156,33 kJ nhiệt.

Tạo thành 2 mol ammonia toả ra 156,33.2 = 312,66 kJ nhiệt.

Phương trình nhiệt hóa học của quá trình là:

$3 H_{2} (g) + N_{2} (g) \to 2 N H_{3} (g)$ $Δ_{f} H_{298}^{0} = - 312, 66 k J / m o l$

d) Để thu được 11,2 g vôi (CaO) phải cung cấp 6,94 kcal:

Số mol vôi bằng 0,2 mol, vậy để thu được 1 mol vôi cần cung cấp 6,94.5 = 34,7 kcal.

Phương trình nhiệt hóa học của quá trình là:

$C a C O_{3} (s) \overset{t^{0}}{\to} C O_{2} (g) + C a O (s)$ $Δ_{f} H_{298}^{0} = + 34, 7 k c a l / m o l$

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hoá học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 13.1 trang 52 SBT Hóa học 10: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (l)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 571, 68 k J$ ...

Bài 13.2 trang 52 SBT Hóa học 10: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng $N_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{t °}{\to} 2 N O (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = + 179, 20 k J$ ...

Bài 13.3 trang 52 SBT Hóa học 10: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau: $C O_{2} (g) \to C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) Δ_{r} H_{298}^{0} = + 280 k J$ ...

Bài 13.4 trang 52 SBT Hóa học 10: Phương trình nhiệt hóa học: $3 H_{2} (g) + N_{2} (g) \overset{t °}{\to} 2 N H_{3} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 91, 80 k J$ ...

Bài 13.5 trang 53 SBT Hóa học 10: Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?...

Bài 13.6 trang 53 SBT Hóa học 10: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau: $C S_{2} (l) + 3 O_{2} (g) \overset{t °}{\to} C O_{2} (g) + 2 S O_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 1110, 21 k J$ (1)...

Bài 13.7 trang 53 SBT Hóa học 10: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau: $3 F e (s) + 4 H_{2} O (l) \to F e_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = + 26, 32 k J$ ...

Bài 13.8 trang 53 SBT Hóa học 10: a) Enthalpy tạo thành của hợp chất là gì?...

Bài 13.9 trang 53 SBT Hóa học 10: Các quá trình sau đây là tỏa nhiệt hay thu nhiệt?...

Bài 13.10 trang 54 SBT Hóa học 10: Hãy nêu 1 phản ứng tỏa nhiệt và 1 phản ứng thu nhiệt mà em biết....

Bài 13.11 trang 54 SBT Hóa học 10: Khi đun nóng muối ammonium nitrate bị nhiệt phân theo phương trình: $N H_{4} N O_{3} \overset{t °}{\to} N_{2} O + 2 H_{2} O$ ...

Bài 13.12 trang 54 SBT Hóa học 10: Một phản ứng mà giá trị của > 0 thì phản ứng đó không xảy ra ở điều kiện chuẩn nếu không cung cấp năng lượng. Giải thích...

Bài 13.13 trang 54 SBT Hóa học 10: Cho các đơn chất sau đây: C (graphite, s), Br₂(l), Br₂(g), Na(s), Na(g), Hg(l), Hg(s). Đơn chất nào có = 0?...

Bài 13.14 trang 54 SBT Hóa học 10: Cho 2 sơ đồ biểu diễn sự thay đổi nhiệt độ theo thời gian của phản ứng (1) và (2). Sơ đồ nào chỉ quá trình thu nhiệt và sơ đồ nào chỉ quá trình tỏa nhiệt...

Bài 13.15 trang 54 SBT Hóa học 10: Dựa vào Bảng 13.1, SGK trang 84, viết phương trình nhiệt hóa học của 2 phản ứng sau đây...

Bài 13.16 trang 54 SBT Hóa học 10: Viết phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của hai phản ứng sau...

Bài 13.17 trang 55 SBT Hóa học 10:Cho phản ứng: $2 Z n S (s) + 3 O_{2} (g) \overset{t °}{\to} 2 Z n O (s) + 2 S O_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 285, 66 k J$ ...

Bài 13.18 trang 55 SBT Hóa học 10: Điều chế NH₃ từ N₂(g) và H₂(g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân urea...

Bài 13.19 trang 55 SBT Hóa học 10: Viết phương trình nhiệt hóa học của các quá trình tạo thành những chất dưới đây từ đơn chất...

Bài 13.20 trang 55 SBT Hóa học 10: Dựa vào Bảng 13.1, SGK trang 84, sắp xếp các oxide sau đây: Fe₂O₃(s), Cr₂O₃(s), Al₂O₃(s) theo thứ tự giảm dần độ bền nhiệt...

Từ khóa :

Giải bài tập Hóa học 10

Đánh giá

0 đánh giá

Đánh giá

Bài viết cùng môn học

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Oxit B có công thức X2O. Tổng số hạt cơ bản là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện Nguyễn Trang

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp p là 8 Nguyễn Trang

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Một nguyên tử R có tổng số các hạt là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 Nguyễn Trang

Hóa học Tổng hợp kiến thức

Một nguyên tử A có tổng số hạt là 40.Trong đó số hat mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện Nguyễn Trang