SBT Hoá học 10 Chân trời sáng tạo trang 52 Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

266

Với giải Câu hỏi trang 52 SBT Hoá học10 Chân trời sáng tạo Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập SBT Hoá học 10. Mời các bạn đón xem: 

SBT Hoá học 10 Chân trời sáng tạo trang 52 Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 13.1 trang 52 SBT Hóa học 10Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: 2H2g+O2g2H2Ol ΔrH298o=571,68kJ

Phản ứng trên là phản ứng

A. thu nhiệt

B. tỏa nhiệt

C. không có sự thay đổi năng lượng

D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B.

ΔrH298o=571,68kJ<0

Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

Bài 13.2 trang 52 SBT Hóa học 10Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng N2g+O2gt°2NOg ΔrH298o=+179,20kJ

Phản ứng trên là phản ứng

A. thu nhiệt

B. không có sự thay đổi năng lượng

 

C. tỏa nhiệt

D. có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường

Lời giải:

Đáp án đúng là: A.

ΔrH298o=+179,20kJ>0

Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

Bài 13.3 trang 52 SBT Hóa học 10Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:  CO2(g)CO(g)+12O2(g)ΔrH2980=+280kJ

Giá trị ΔrH2980 của phản ứng 2CO2(g)2CO(g)+O2(g) là

A. +140 kJ.

B. – 1120 kJ.

C. + 560 kJ.

D. – 420 kJ.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C.

Theo phương trình nhiệt học, phản ứng phân hủy 1 mol CO2 thu được 1 mol CO và 0,5 mol O2 cần thu 280kJ nhiệt.

Vậy để phân hủy 2 mol CO2 thu được 2 mol CO và 1 mol O2 cần thu 280.2 = 560 kJ nhiệt.

Giá trị ΔrH2980 của phản ứng 2CO2(g)2CO(g)+O2(g) là +560 kJ.

Bài 13.4 trang 52 SBT Hóa học 10: Phương trình nhiệt hóa học: 3H2g+N2gt°2NH3g ΔrH298o=91,80kJ

Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H2(g) để tạo thành NH3(g) là

A. – 275,40 kJ

B. – 137,70 kJ

C. – 45,90 kJ

D. – 183,60 kJ

Lời giải:

Đáp án đúng là: B.

9 gam H2 tương đương với 4,5 mol.

Theo đề bài, phản ứng của 3 mol H2 thể khí với 1 mol N2 thể khí tạo 2 mol NH3 thể khí giải phóng 91,8 kJ nhiệt.

Vậy phản ứng của 9 gam H2 (tương đương với 4,5 mol) ở thể khí tạo thành NH3 ở thể khí giải phóng: 4,5.91,83=137,7kJ nhiệt.

Đánh giá

0

0 đánh giá