Tính nhiệt tạo thành chuẩn của HF và NO dựa vào năng lượng liên kết

579

Với giải Bài 14.5 trang 57 SBT Hoá học 10 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hoá học giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT  Hoá học 10. Mời các bạn đón xem: 

Tính nhiệt tạo thành chuẩn của HF và NO dựa vào năng lượng liên kết

Bài 14.5 trang 57 SBT Hóa học 10:Tính nhiệt tạo thành chuẩn của HF và NO dựa vào năng lượng liên kết (Bảng 14.1 SGK), của F2, H2, HF, N2, O2, NO. Giải thích sự khác nhau về nhiệt tạo thành của HF và NO.

Tính nhiệt tạo thành chuẩn của HF và NO dựa vào năng lượng liên kết (ảnh 2)

Lời giải:

Áp dụng công thức: ΔrH0298=Eb(cđ)Eb(sp)

EbFF=159kJ/mol;EbHH=432kJ/mol;EbHF=565kJ/mol;EbNN= 945 kJ/mol, Eb(O=O) = 498 kJ/mol; Eb(N≡O) = 631 kJ/mol;

H2g+F2g2HFg

Nhiệt tạo thành 1 mol HF:

ΔrH2980HF= 432 + 159 – 2.565 = -539 kJ < 0

 Phản ứng xảy ra.

N2g+O2g2NOg

Nhiệt tạo thành 1 mol NO:

ΔrH2980(NO) = 945 + 498 – 2.631 = +181 kJ > 0

 Phản ứng không xảy ra

Đánh giá

0

0 đánh giá