Kim loại nhôm có thể khử được oxide của nhiều nguyên tố. Dựa vào nhiệt tạo

450

Với giải Bài 14.7 trang 57 SBT Hoá học 10 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hoá học giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT  Hoá học 10. Mời các bạn đón xem: 

Kim loại nhôm có thể khử được oxide của nhiều nguyên tố. Dựa vào nhiệt tạo

Bài 14.7 trang 57 SBT Hóa học 10: Kim loại nhôm có thể khử được oxide của nhiều nguyên tố. Dựa vào nhiệt tạo thành chuẩn của các chất (Bảng 13.1 SGK), tính biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol mỗi oxide sau:

a. Fe3O4 (s)

b. Cr2O3 (s)

Lời giải:

Áp dụng công thức: ΔrH0298=Eb(cđ)Eb(sp)

a) 8Als+3Fe3O4st09Fes+4Al2O3s1

ΔrH2980 (1) = 4.(-1 676,00) – 3.(-1 121,00) = -3 341,00 kJ

Biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol Fe3O4 

13.ΔrH29801=13.3341,00=1113,67kJ

b) 2Als+Cr2O3st02Crs+Al2O3s2

ΔrH2980(2)= -1 676,00 - (-1 128,60) = -547,4 kJ

Biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol Cr2O3 

1. ΔrH2980(2) = -547,4 kJ

Đánh giá

0

0 đánh giá