Cho 3 hydrocarbon X, Y, Z đều có 2 nguyên tử C trong phân tử. Số nguyên tử H

Giang Ngày: 03-03-2023 Lớp 10

485

Với giải Bài 14.8 trang 58 SBT Hoá học 10 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hoá học giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hoá học 10. Mời các bạn đón xem:

Cho 3 hydrocarbon X, Y, Z đều có 2 nguyên tử C trong phân tử. Số nguyên tử H

Bài 14.8 trang 58 SBT Hóa học 10: Cho 3 hydrocarbon X, Y, Z đều có 2 nguyên tử C trong phân tử. Số nguyên tử H trong các phân tử tăng dần theo thứ tự X, Y, Z.

a) Viết công thức cấu tạo của X, Y, Z.

b) Viết phương trình đốt cháy hoàn toàn X, Y, Z với hệ số nguyên tối giản.

c) Tính biến thiên enthalpy của mỗi phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành tiêu chuẩn trong bảng sau.

Cho 3 hydrocarbon X, Y, Z đều có 2 nguyên tử C trong phân tử (ảnh 2)

d) Từ kết quả tính toán đưa ra kết luận về ứng dụng của phản ứng đốt cháy X, Y, Z trong thực tiễn.

Lời giải:

a) Ba hydrocarbon X, Y, Z lần lượt là HC≡CH (ethyne hay acetylene),

H₂C=CH₂ (ethene hay ethylene), H₃C-CH₃ (ethane).

b) Phản ứng hoá học xảy ra:

$2 C_{2} H_{2} (g) + 5 O_{2} (g) \overset{t^{0}}{\to} 4 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) (1)$

$C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) \overset{t^{0}}{\to} 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) (2)$

$2 C_{2} H_{6} (g) + 7 O_{2} (g) \overset{t^{0}}{\to} 4 C O_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) (3)$

c) $Δ_{f} H_{298}^{0} (O_{2}) = 0$

$Δ_{r} H_{298}^{0} (1) = 4. Δ_{f} H_{298}^{0} (C O_{2}) + 2. Δ_{f} H_{298}^{0} (H_{2} O) - 5. Δ_{f} H_{298}^{0} (O_{2}) - 2. Δ_{f} H_{298}^{0} (C_{2} H_{2})$

= 4.(-393,5) + 2.(-241,82) – 2.(227,0) = -2 511,64 kJ

$Δ_{r} H_{298}^{0} (2) = 2. Δ_{f} H_{298}^{0} (C O_{2}) + 2. Δ_{f} H_{298}^{0} (H_{2} O) - 3. Δ_{f} H_{298}^{0} (O_{2}) - Δ_{f} H_{298}^{0} (C_{2} H_{4})$

= 2.(-393,5) + 2.(-241,82) - (52,47) = -1 323,11 kJ

$Δ_{r} H_{298}^{0} (3) = 4. Δ_{f} H_{298}^{0} (C O_{2}) + 6. Δ_{f} H_{298}^{0} (H_{2} O) - 7. Δ_{f} H_{298}^{0} (O_{2}) - 2. Δ_{f} H_{298}^{0} (C_{2} H_{6})$

= 4.(-393,5) + 6.(-241,82) – 2.(-84,67) = - 2 855,58 kJ

d) Kết quả tính toán $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy acetylene; ethylene; ethane giá trị lớn và < 0 (giải phóng năng lượng lớn) nên trong thực tiễn được sử dụng làm nhiên liệu. Riêng C₂H₂ trong thực tiễn làm đèn xì acetylene vì đèn xì acetylene có nhiệt độ cao nhất.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hoá học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 14.1 trang 56 SBT Hóa học 10: Trình bày cách tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào năng lượng liên kết và dựa vào enthalpy tạo thành của các chất....

Bài 14.2 trang 56 SBT Hóa học 10 :Cho phản ứng tổng quát: $a A + b B \to m M + n N$ . Hãy chọn các phương án tính đúng $Δ_{r} H_{298}^{o}$ của phản ứng...