Với giải Câu hỏi trang 56 SBT Hoá học10 Chân trời sáng tạo Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hoá học  giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập SBT Hoá học 10. Mời các bạn đón xem: 

SBT Hoá học 10 Chân trời sáng tạo trang 56 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hoá học

Bài 14.1 trang 56 SBT Hóa học 10: Trình bày cách tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào năng lượng liên kết và dựa vào enthalpy tạo thành của các chất.

Lời giải:

Cho phản ứng tổng quát ở điều kiện chuẩn:

aA (g) + bB (g) → mM (g) + nN (g)

- Tính ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) theo công thức:

${\Delta }_r{H}_{298}^o=a\times E_b\left(A\right)+b\times E_b\left(B\right)-m\times E_b\left(M\right)-n\times E_b\left(N\right)$

Hay tổng quát: ${\Delta }_r{H}_{298}^o=\sum E_b\left(cd\right)-\sum E_b\left(sp\right)$

Với ∑E_b (cđ); ∑E_b (sp): tổng năng lượng liên kết trong phân tử chất đầu và sản phẩm của phản ứng.

- Có thể tính được biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học (${\Delta }_r{H}_{298}^o$) khi biết các giá trị ${\Delta }_f{H}_{298}^o$ của tất cả các chất đầu và sản phẩm theo công thức sau:

${\Delta }_r{H}_{298}^o=m\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(M\right)+n\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(N\right)-a\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(A\right)-b\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(B\right)$

Tổng quát: ${\Delta }_r{H}_{298}^o=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(cd\right)$

Với $\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(sp\right);\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(cd\right)$: tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn tương ứng của sản phẩm và chất đầu của phản ứng.

Bài 14.2 trang 56 SBT Hóa học 10 :Cho phản ứng tổng quát: $aA+bB\to mM+nN$. Hãy chọn các phương án tính đúng ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ của phản ứng:

(a) ${\Delta }_r{H}_{298K}^o=m\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(M\right)+n\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(N\right)-a\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(A\right)-b\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(B\right)$

(b) ${\Delta }_r{H}_{298K}^o=a\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(A\right)+b\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(B\right)-m\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(M\right)-n\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(N\right)$

(c ) ${\Delta }_r{H}_{298K}^o=a\times E_b\left(A\right)+b\times E_b\left(B\right)-m\times E_b\left(M\right)-n\times E_b\left(N\right)$

(d) ${\Delta }_r{H}_{298K}^o=m\times E_b\left(M\right)+n\times E_b\left(N\right)-a\times E_b\left(A\right)-b\times E_b\left(B\right)$

Lời giải:

Các phương án đúng là (a) và (c).

Giải thích:

- Cách tính enthalpy của phản ứng hoá học dựa vào năng lượng liên kết:

ΔrH0298=∑Eb(cd)−∑Eb(sp)

Với : tổng năng lượng liên kết trong phân tử chất đầu và sản phẩm của phản ứng.

- Cách tính enthalpy của phản ứng hoá học dựa vào enthalpy tạo thành:

ΔrH0298=∑ΔfH0298(sp)−∑ΔfH0298(cd)

Với : tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn của sản phẩm và chất đầu của phản ứng

Bài 14.3 trang 56 SBT Hóa học 10: Thành phần chính của đa số các loại đá dùng trong xây dựng là CaCO₃, chúng vừa có tác dụng chịu nhiệt, vừa chịu được lực. Dựa vào bảng 13.1 SGK trang 84, tính ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ của phản ứng:

$CaC{O}_3\left(s\right)\stackrel{t°}{\to }CaO\left(s\right)+C{O}_2\left(g\right)$

Phản ứng có xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường không?

Lời giải:

Phản ứng: $CaC{O}_3\left(s\right)\stackrel{t^0}{\to }CaO\left(s\right)+C{O}_2\left(g\right).$

${\Delta }_r{H}_{298}^0$= - 635,1 + (-393,5) - (-1 206,9) = +178,3 kJ/mol

Phản ứng không xảy ra ở điều kiện thường, do ${\Delta }_r{H}_{298}^0$> 0.

Bài 14.4 trang 56 SBT Hóa học 10: Propene là nguyên liệu cho sản xuất nhựa polypropylene (PP). PP được sử dụng để sản xuất các sản phẩm ống, màng, dây cách điện, kéo sợi, đồ gia dụng và các sản phẩm tạo hình khác.

Phản ứng tạo thành propene từ propyne:

$C{H}_3-C\equiv CH\left(g\right)+H_2\left(g\right)\stackrel{t°,Pd/PbC{O}_3}{\to }C{H}_3-CH=C{H}_2\left(g\right)$

a) Hãy xác định số liên kết $C-H;C-C;C\equiv C$ trong hợp chất $C{H}_3-C\equiv CH$ (propyne)

b) Từ năng lượng của các liên kết (Bảng 14.1, SGK trang 89), hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành propene trên.

Lời giải:

a) Công thức cấu tạo đầy đủ của propyne:

Trong hợp chất $C{H}_3-C\equiv CH$ số liên kết C-H là 4; C-C là 1; C≡C là 1.

b) Biên thiên enthalpy của phản ứng:

$C{H}_3-C\equiv CH\left(g\right)+H_2\left(g\right)\stackrel{t^0,Pd/PbC{O}_3}{\to }C{H}_3-CH=C{H}_2\left(g\right)$

${E_b}_{\left(C-H\right)}=413kJ/mol;{E_b}_{\left(C-C\right)}=347kJ/mol;{E_b}_{\left(C=C\right)}=614kJ/mol;{E_b}_{\left(C\equiv C\right)}$= 839 kJ/mol, E_b(H-H) = 432 kJ/mol.

${\Delta }_r{H}_{298}^0={E_b}_{\left(C\equiv C\right)}+{E_b}_{\left(C-C\right)}+4.{E_b}_{\left(C-H\right)}+{E_b}_{\left(H-H\right)}-{E_b}_{\left(C=C\right)}-{E_b}_{\left(C-C\right)}-6.{E_b}_{\left(C-H\right)}$

= 839 + 347 + 4.413 + 432 – 614 – 347 – 6.413 = -169 kJ.