Với giải Câu hỏi trang 42 SBT Hoá học10 Cánh Diều Bài 14: Phản ứng hoá học và enthalpy giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập SBT Hoá học 10. Mời các bạn đón xem:

SBT Hoá học 10 Cánh Diều trang 42 Bài 14: Phản ứng hoá học và enthalpy

Bài 14.5 trang 42 sách bài tập Hóa học 10: Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol enthanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37 × 10³ kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

A. 0,450 kJ.

B. 2,25 × 10³ kJ.

C. 4,50 × 10² kJ.

D. 1,37 × 10³ kJ.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

$\frac{15,1}{46}\times (1,37\times {10}^3)=449,7\left(kJ\right).$

Bài 14.6 trang 42 sách bài tập Hóa học 10: Chọn câu trả lời đúng. Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền

A. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.

B. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.

C. được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

D. bằng 0.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền bằng 0.

Bài 14.7 trang 42 sách bài tập Hóa học 10: Những phát biểu nào sau đây đúng?

A. Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25^oC.

B. Nhiệt (toả ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

C. Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

D. Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B và D

A sai vì: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 bar và 25^oC.

C sai vì: Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng tỏa nhiệt.

Bài 14.8 trang 42 sách bài tập Hóa học 10: Cho hai phản ứng cùng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

Những phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO là $\frac{1}{2}{\Delta }_r{H}_{298\left(1\right)}^{0}kJmo{l}^{-1}$

B. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ là ${\Delta }_r{H}_{298\left(2\right)}^{0}kJmo{l}^{-1}$

C. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol N₂ với 1 mol O₂ tạo thành 2 mol NO là $\frac{1}{2}{\Delta }_r{H}_{298\left(1\right)}^{0}kJ$

D. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol khí NO với 0,5 mol khí O₂ tạo thành 1 mol khí NO₂ là ${\Delta }_r{H}_{298\left(2\right)}^{0}kJ$

E. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ (g) là:

$\frac{1}{2}{\Delta }_r{H}_{298\left(1\right)}^0+{\Delta }_r{H}_{298\left(2\right)}^0\left(kJmo{l}^{-1}\right)$

Lời giải:

Đáp án đúng là: B, C

Phát biểu B sai vì: Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol NO₂ từ các đơn chất N₂ và O₂ trong điều kiện chuẩn.

Phát biểu C sai vì: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol N₂ với 1 mol O₂ tạo thành 2 mol NO là ${\Delta }_r{H}_{298\left(1\right)}^{0}kJ$