Giải KHTN 8 trang 35 (Cánh Diều)

Với giải SGK KHTN 8 Cánh Diều trang 35 chi tiết trong Bài 5: Tính theo phương trình hóa học giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập KHTN 8. Mời các bạn đón xem:

Giải KHTN 8 trang 35 (Cánh Diều)

Vận dụng trang 35 KHTN 8: Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ aluminium oxide (Al₂O₃) theo phương trình hoá học sau:

2Al₂O₃ $\to_{c r y o l i t e}^{d i e n p h a n n o n g c h a y}$ 4Al + 3O₂↑

a) Tính hiệu suất phản ứng khi điện phân 102 kg Al₂O₃, biết khối lượng nhôm thu được sau phản ứng là 51,3 kg.

b*) Biết khối lượng nhôm thu được sau điện phân là 54 kg và hiệu suất phản ứng là 92%, tính khối lượng Al₂O₃ đã dùng.

Trả lời:

a) Phương trình hoá học: 2Al₂O₃ $\to_{c r y o l i t e}^{d i e n p h a n n o n g c h a y}$ 4Al + 3O₂↑

Giả sử: 2 → 4 mol

Khối lượng: (2 . 102) → (4 . 27) gam

Khối lượng lí thuyết: 102 → x kg

Điện phân 102 kg Al₂O₃, khối lượng Al thu được theo lí thuyết là:

$m_{l t} = x = \frac{102.4.27}{2} = 54 (k g)$

Hiệu suất phản ứng là:

$H = \frac{m_{t t} \times 100}{m_{l t}} (%) = \frac{51,3 \times 100}{54} (%) = 95 (%) .$

b) a) Phương trình hoá học: 2Al₂O₃ $\to_{c r y o l i t e}^{d i e n p h a n n o n g c h a y}$ 4Al + 3O₂↑

Giả sử khối lượng: (2 . 102) → (4 . 27) gam

Khối lượng lí thuyết: y → 54 kg

Khối lượng Al₂O₃ cần dùng theo lí thuyết là:

$m_{l t} = y = \frac{54.2.102}{4.27} = 102 (k g)$

Do H = 92% nên khối lượng Al₂O₃ đã dùng là:

$H = \frac{m_{l t} \times 100}{m_{t t}} (%) \Rightarrow m_{t t} = \frac{102 \times 100 (%)}{92 (%)} = 110,87 (k g) .$

Chú ý: Hiệu suất phản ứng tính theo chất tham gia phản ứng là: $H = \frac{m_{l t} \times 100}{m_{t t}} (%)$

Xem thêm các bài giải KHTN 8 Cánh Diều hay, chi tiết khác:

Mở đầu trang 32 Bài 5 KHTN 8: Trong công nghiệp, người ta sản xuất nhôm từ aluminium oxide (Al₂O₃). Làm thế nào tính được khối lượng nguyên liệu cần dùng để sản xuất nhôm hoặc tính khối lượng nhôm tạo ra nếu biết khối lượng nguyên liệu đã dùng?

Luyện tập 1 trang 33 KHTN 8: Đốt cháy hết 0,54 gam Al trong không khí thu được aluminium oxide theo sơ đồ phản ứng:

Câu hỏi 1 trang 33 KHTN 8: Đốt cháy 1 mol khí hydrogen trong 0,4 mol khí oxygen đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cho biết chất nào còn dư sau phản ứng.

Câu hỏi 2 trang 34 KHTN 8: a) Hiệu suất phản ứng được tính bằng cách nào?

Vận dụng trang 35 KHTN 8: Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ aluminium oxide (Al₂O₃) theo phương trình hoá học sau

Xem thêm các bài giải KHTN 8 Cánh Diều hay, chi tiết khác:

Bài 4: Mol và tỉ khối của chất khí

Bài 6: Nồng độ dung dịch

Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Bài tập Chủ đề 1

Bài 8: Acid

Giải KHTN 8 trang 35 (Cánh Diều)

Từ khóa :

Đánh giá

Bài viết cùng môn học

Tìm kiếm

Bài Viết Xem Nhiều

Bài Viết Cùng Lớp