Hoá học 11 trang 52 ( Kết nối tri thức )

đoàn việt cường Ngày: 16-05-2023 Lớp 11

260

Với giải Hoá học 11 trang 52 ( Kết nối tri thức ) chi tiết trong Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải, từ đó biết cách làm bài tập Hoá học 11. Mời các bạn đón xem:

Hoá học 11 trang 52 ( Kết nối tri thức )

Câu hỏi 3 trang 52 Hóa học 11: a) Viết phương trình hoá học của phản ứng khi cho lần lượt các chất rắn sodium chloride (NaCl), sodium bromide (NaBr) tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc.

b) Chỉ ra vai trò của sulfuric acid trong mỗi phản ứng đó.

Lời giải:

a) Phương trình hoá học của phản ứng:

NaCl + H₂SO_{4 (đặc)} Nhận biết ion ammonium trong phân đạm Chuẩn bị: phân bón potassium nitrate NaHSO₄ + HCl (1)

2NaBr + 3H₂SO₄ → 2NaHSO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O (2)

b) Phản ứng (1) không có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố, H₂SO₄ đặc đóng vai trò là acid.

Phản ứng (2) số oxi hoá của sulfur giảm từ +6 xuống +4, sulfuric acid đóng vai trò là chất oxi hoá.

Hoạt động trang 52 Hóa học 11: Sưu tầm tài liệu và trình bày về các ứng dụng của sulfuric acid trong các ngành sản xuất và đời sống. Vì sao sulfuric acid là hoá chất có tầm quan trọng bậc nhất?

Lời giải:

Mỗi năm cả thế giới cần đến hàng trăm triệu tấn sulfuric acid. Trong đó, gần 50% lượng acid được dùng để sản xuất phân bón như ammonium sulfate, calcium dihydrogenphosphate (Ca(H₂PO₄)₂), … Acid này còn được sử dụng trong sản xuất chất tẩy rửa, sơn, phẩm màu, thuốc trừ sâu, giấy, chế hoá dầu mỏ,…

Sulfuric acid là một hoá chất công nghiệp rất quan trọng, sản lượng sulfuric acid của mỗi quốc gia là một chỉ số tốt về sức mạnh công nghiệp của quốc gia đó vì thế sulfuric acid là hoá chất có tầm quan trọng bậc nhất.

Câu hỏi 4 trang 52 Hóa học 11: Dung dịch sulfuric acid đặc được sử dụng để sản xuất phosphoric acid và phân bón superphosphate từ quặng phosphorite và apatite. Hãy viết phương trình hoá học của phản ứng giữa dung dịch sulfuric acid đặc với Ca₃(PO₄)₂ trong hai quặng trên.

Lời giải:

Phương trình hoá học:

Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂SO_{4 (đặc)} → Ca(H₂PO₄)₂ + 2CaSO₄.

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO_{4 (đặc)} → 2H₃PO₄ + 3CaSO₄.

Xem thêm các bài giải Hoá học 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Hoá học 11 trang 48 ( Kết nối tri thức )

Hoá học 11 trang 50 ( Kết nối tri thức )

Hoá học 11 trang 51 ( Kết nối tri thức )

Hoá học 11 trang 53 ( Kết nối tri thức )

Hoá học 11 trang 54 ( Kết nối tri thức )

Xem thêm các bài giải Hoá học 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác: