Toptailieu.vn biên soạn và giới thiệu Các dạng toán cho hỗn hợp kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm tác dụng với nước hay, chi tiết, từ cơ bản đến nâng cao giúp học sinh nắm vững kiến thức về Các dạng toán cho hỗn hợp kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm tác dụng với nước, từ đó học tốt môn Hoá.

Các dạng toán cho hỗn hợp kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm tác dụng với nước hay, chi tiết

A. Lý thuyết trọng tâm

Al₂O₃ là oxit lưỡng tính nên lớp màng mỏng Al₂O₃ trên bề mặt nhôm tác dụng với dung dịch kiềm tạo ra muối tan. Khi không còn màng oxit bảo vệ, nhôm sẽ tác dụng với nước tạo ra Al(OH)₃ và giải phóng khí H₂ ; Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính nên tác dụng trực tiếp với dung dịch kiềm.

- Al tham gia phản ứng dễ dàng với các dung dịch kiềm:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H2

2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂

- Cơ chế:    

+ Trước tiên, Al tham gia phản ứng với nước:

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

+ Al(OH)₃ sinh ra là hiđroxit lưỡng tính tan được trong dung dịch kiềm:

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H­₂O

Quá trình này lặp đi lặp lại đến hết.

B. Phương pháp giải

Khi cho hỗn hợp Al và kim loại (Na, K, Ba) vào nước hay vào dung dịch kiềm:

Trước tiên có phản ứng:

2Na + 2H₂O → 2Na⁺ + 2OH^– + H₂

2K + 2H₂O → 2K⁺ + 2OH^– + H₂

Ba + 2H₂O → Ba²⁺ + 2OH^– + H₂

Sau đó xảy ra phản ứng:

2Al + 2H₂O + 2OH^– → 2AlO₂^– + 3H₂

Cách 1: Tính theo phương trình hóa học (chú ý phải xét Al hết hay Al dư)

Cách 2: Sử dụng công thức tính nhanh.

Cho hỗn hợp vào nước:

+ Nếu Al dư, khi đó OH^- hết, khi đó: 

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=2{\mathrm{n}}_{\mathrm{Na}/\mathrm{K}}+4{\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}}$

+ Nếu Al hết, OH^- dư:

$2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}={\mathrm{n}}_{\mathrm{Na}/\mathrm{K}}+2{\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}}+3{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}$

Cho hỗn hợp vào dung dịch kiềm dư (Al hết):

$2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}={\mathrm{n}}_{\mathrm{Na}/\mathrm{K}}+2{\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}}+3{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}$

C. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho m gam hỗn hợp Na, Al vào nước, thu được 0,4 mol H₂. Nếu cho m gam hỗn hợp trên vào dung dịch NaOH dư, thì thu được 0,7 mol H₂. Giá trị của m là

A. 18,4.

B. 15,4.

C. 19,1.

D. 10,8.

Lời giải chi tiết

Trong hai thí nghiệm lượng chất ban đầu như nhau, nhưng số mol khí H₂ thu được ở thí nghiệm (2) lớn hơn ở thí nghiệm (1), chứng tỏ ở thí nghiệm (1) nhôm phải dư.

Gọi số mol của Na và Al lần lượt là x và y mol

Cho hỗn hợp vào nước (Al dư)

2Na + 2H₂O → 2Na⁺ + 2OH^– + H₂

x                          $\to$         x   $\to$   x

2Al + 2H₂O + 2OH^– → 2AlO₂^– + 3H₂

x           $\leftarrow$         x                $\to$        1,5x

Cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư (Al hết)

2Na + 2H₂O → 2Na⁺ + 2OH^– + H₂

0,2                                        $\to$   0,1

2Al + 2H₂O + 2OH^– → 2AlO₂^– + 3H₂

y                                         $\to$        1,5y

→ n_{${\mathrm{H}}_2$} = 0,1 + 1,5y = 0,7 → y = 0,4

→ m = 0,2.23 + 0,4.27 = 15,4 gam

Chọn B.

Ví dụ 2: Cho m gam hỗn hợp Ba và Al vào nước dư sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 7,168 lít khí H₂ (đktc) và 3,08 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 14,32.

B. 18,36.

C. 15,28.

D. 17,02.

Lời giải chi tiết

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{7,168}{22,4}=0,32\mathrm{mol}$

Chất rắn không tan là Al dư

Gọi số mol Ba trong hỗn hợp ban đầu là x mol

Phương trình hóa học:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

x              $\to$         x   $\to$    x

Ba(OH)₂ + 2Al + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂

x     $\to$        2x                              $\to$        3x

→ n_{${\mathrm{H}}_2$}= 4x = 0,32 → x = 0,08

Theo phương trình: n_{Al phản ứng} = 2x = 0,16 mol

→ m_{Al phản ứng} = 4,32 gam

→ m = m_Ba + m_{Al phản ứng} + m_{Al dư} = 0,08.137 + 4,32 + 3,08 = 18,36 gam

Chọn B.

Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe (với tỉ lệ số mol giữa Na và Al tương ứng là 2:1). Cho X tác dụng với H₂O dư thu được chất rắn Y và V lít khí. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 0,25V lít khí. Biết các khí đo ở cùng điều kiện, các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tỉ lệ số mol của Fe và Al trong X tương ứng là

A. 16:5.

B. 5:16.

C. 1:2.

D. 5:8.

Lời giải chi tiết

Cho X (Na, Al, Fe) tác dụng với H₂O dư:

Gọi số mol khí H₂ là x mol

Vì tỉ lệ số mol Na:Al = 2:1

→ Khi cho X vào nước thì Al và Na đều hết, Fe không phản ứng

→ Chất rắn Y là Fe

Ta có: n_Al = a mol → n_Na­ = 2a mol

Bảo toàn electron: 2n_{${\mathrm{H}}_2$}= n_Na + 3n_Al

→ 3a + 2a = 2x → n_Al = a = 0,4x mol

Cho Y tác dụng với H₂SO₄ loãng dư:

Ta có: n_{${\mathrm{H}}_2$} = 0,25x mol

Bảo toàn electron:

n_Fe = n_{${\mathrm{H}}_2$}= 0,25x mol

$\to \frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}}=\frac{0,25\mathrm{x}}{0,4\mathrm{x}}=\frac{5}{8}$

Chọn D.

D. Bài tập tự luyện

Câu 1: Cho m gam hỗn hợp gồm Al và Na vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc) và 2,35 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 3,70.

B. 4,85.

C. 4,35. 

D. 6,95.

Câu 2: Hòa tan hết 13,275 gam hỗn hợp gồm BaO và Al vào nước thu được dung dịch X. Sục CO₂ dư vào X, thu được 7,41 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng BaO trong hỗn hợp là

A. 80,876%. 

B. 78,806%.

C. 70,688%.

D. 80,678%.

Câu 3: Cho hỗn hợp Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2 vào nước dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí H₂ (ở đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 0,78

B. 0,54

C. 4,32

D. 1,08

Câu 4: Cho 8,6 gam hỗn hợp K, Fe, Mg và Al vào nước. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc) và m gam ba kim loại không tan. Giá trị của m là

A. 2,7

B. 2,0

C. 4,0

D. 3,6

Câu 5: Hỗn hợp X gồm K, Mg, Al. Chia X thành ba phần bằng nhau

Phần một cho vào dung dịch HCl dư, thu được 2,016 lít khí

Phần hai cho vào nước dư, thu được 0,896 lít khí

Phần ba cho vào dung dịch NaOH dư, thu được 1,568 lít khí

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các khí đo ở đktc. Phần trăm khối lượng Al trong X là

A. 46,15%

B. 33,33%

C. 45,25%

D. 35,54%

Câu 6: Hỗn hợp X gồm Al, Na. Cho m gam X vào nước chỉ thu được V lít khí H₂. Nếu cho m gam vào dung dịch NaOH dư, thì thu được 1,75V lít khí H₂. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng Na trong X là

A. 77,31%

B. 39,87%

C. 49,87%

D. 29,87%

Câu 7: Hỗn hợp X gồm Ba, Al. Chia m gam X thành hai phần bằng nhau:

Phần một cho vào nước dư, thu được 1,344 lít khí.

Phần hai cho vào dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 2,016 lít khí.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các khí đo ở đktc. Giá trị của m là

A. 3,405

B. 6,810

C. 5,190

D. 4,565

Câu 8: Hỗn hợp X gồm Ba, Na và Al, trong đó số mol của Al bằng 6 lần số mol của Ba. Cho m gam X vào nước đến phản ứng hoàn toàn, thu được 1,792 lít khí H₂ (đktc) và 0,54 gam chất rắn, Giá trị của m là

A. 3,90

B. 5,27

C. 3,45

D. 3,81

Câu 9: Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần bằng nhau:

Cho phần một vào dung dịch KOH dư thu đươc 0,784 lít khí H₂ (đktc)

Cho phần hai vào một lượng dư H₂O thu được 0,448 lít khí H₂ (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl dư thu được 0,56 lít khí H₂ (đktc)

Khối lượng của K, Al, Fe trong mỗi phần hỗn hợp X lần lượt là

A. 0,39 gam; 0,54 gam; 1,40 gam

B. 0,78 gam; 1,08 gam; 0,56 gam

C. 0,39 gam; 0,54 gam; 0,56 gam

D. 0,78 gam; 0,54 gam; 1,12 gam

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na và Al vào nước dư, thu được dung dịch Y. Chia Y là ba phần bằng nhau:

Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào phần một đến khi bắt đầu xuất hiện kết tủa thì dùng hết 100 ml

Cho từ từ 450 ml dung dịch HCl 1M vào phần hai, thu được 3a gam kết tủa

Cho từ từ 750 ml dung dịch HCl 1M vào phần ba, thu được a gam kết tủa.

Giá trị của m là

A. 44,40

B. 28,50

C. 40,65

D. 36,90

ĐÁP ÁN

Xem thêm các dạng bài tập Hoá học lớp 12 hay, chi tiết khác:

Trắc nghiệm lý thuyết Chương 6 Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm

Bài tập xác định kim loại và cách giải

Các dạng toán CO2, SO2 tác dụng với dung dịch kiềm và cách giải

Các dạng bài toán về muối cacbonat và cách giải

Bài tập về phản ứng nhiệt nhôm và cách giải