Toptailieu.vn biên soạn và giới thiệu lời giải SBT Hóa 11 (Kết nối tri thức) Bài 4: Nitrogen hay, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời câu hỏi từ đó học tốt môn Hoá học 11.

SBT Hóa 11 (Kết nối tri thức) Bài 4: Nitrogen

Bài 4.1 trang 15 SBT Hóa 11: Khí nào phổ biến nhất trong khí quyển Trái Đất?

A. Oxygen.

B. Nitrogen.

C. Ozone.

D. Argon.

 Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Khí phổ biến nhất trong khí quyển Trái Đất là khí nitrogen (chiếm 78%).

Bài 4.2 trang 15 SBT Hóa 11: Công thức hoá học của diêm tiêu Chile là

A. Ca(NO₃)₂.

B. NH₄NO₃.

C. NH₄Cl.

D. NaNO₃.

 Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Công thức hoá học của diêm tiêu Chile là NaNO₃.

Bài 4.3 trang 15 SBT Hóa 11: Vị trí (chu kì, nhóm) của nguyên tố nitrogen trong bảng tuần hoàn là

A. chu kì 2, nhóm VA.

B. chu kì 3, nhóm VA.

C. chu kì 2, nhóm VIA.

D. chu kì 3, nhóm IVA.

 Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Vị trí (chu kì, nhóm) của nguyên tố nitrogen trong bảng tuần hoàn là chu kì 2, nhóm VA.

Bài 4.4 trang 15 SBT Hóa 11: Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại trong hợp chất hữu cơ nào sau đây?

A. Tinh bột.

B. Cellulose.

C. Protein.

D. Glucose.

 Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại trong hợp chất hữu cơ là protein.

Bài 4.5 trang 15 SBT Hóa 11: Số oxi hoá thấp nhất và cao nhất của nguyên tử nitrogen lần lượt là

A. 0 và +5.

B. -3 và 0.

C. -3 và +5.

D. -2 và +4.

 Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Số oxi hoá thấp nhất và cao nhất của nguyên tử nitrogen lần lượt là -3 và +5.

Bài 4.6 trang 15 SBT Hóa 11: Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại chủ yếu ở dạng đồng vị nào sau đây?

A. ¹⁴N

B. ¹³N

C. ¹⁵N.

D. ¹²N.

 Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại chủ yếu ở dạng đồng vị ¹⁴ N.

Bài 4.7 trang 15 SBT Hóa 11: Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, nitrogen đóng vai trò là

Bài 4.8 trang 16 SBT Hóa 11: Trong những cơn mưa dông kèm sấm sét, nitrogen kết hợp trực tiếp với oxygen tạo thành sản phẩm là

Bài 4.9 trang 16 SBT Hóa 11: Trong phản ứng hoá hợp với oxygen, nitrogen đóng vai trò là

A. chất oxi hoá.

B. base.

C. chất khử.

D. acid.

 Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Trong phản ứng hoá hợp với oxygen, nitrogen đóng vai trò là chất khử (vì số oxi hóa tăng từ 0 → +2.
${\stackrel{0}{\text{N}}}_2+{\text{O}}_2\stackrel{h\nu }{\rightleftharpoons }2\stackrel{+2}{\text{N}}\text{O}$

Bài 4.10 trang 16 SBT Hóa 11: Trong tự nhiên, phản ứng giữa nitrogen và oxygen (trong con mưa dông kèm sấm sét) là khởi đầu cho quá trình tạo và cung cấp loại phân bón nào cho cây?

A. Phân kali.

B. Phân đạm ammonium,

C. Phân lân.

D. Phân đạm nitrate.

 Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Trong tự nhiên, phản ứng giữa nitrogen và oxygen (trong con mưa dông kèm sấm sét) là khởi đầu cho quá trình tạo và cung cấp loại phân đạm nitrate cho cây.

Quá trình tạo và cung cấp đạm nitrate cho đất từ nước mưa được biểu diễn theo sơ đồ:

$N_2\stackrel{+O_2}{\to }NO\stackrel{+O_2}{\to }N{O}_2\stackrel{+O_2+H_{2}O}{\to }HN{O}_3\to H^{+}+N{O}_3^{-}$

Bài 4.11 trang 16 SBT Hóa 11: Áp suất riêng phần của khí nitrogen trong khí quyển là

A. 0,21 bar.

B. 0,01 bar.

C. 0,78 bar.

D. 0,28 bar.

 Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Do N­2 chiếm 78% trong khí quyển và áp suất khí quyển được quy định là 1 bar nên áp suất riêng phần của khí nitrogen trong khí quyển là 0,78 bar.

Bài 4.12 trang 16 SBT Hóa 11: Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen có hai đồng vị bền là ¹⁴N (99,63%) và ¹⁵N (0,37%). Nguyên tứ khối trung bình của nitrogen là

A. 14,000.

B. 14,004.

C. 14,037.

D. 14,063.

 Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Nguyên tứ khối trung bình của nitrogen là $\frac{14.99,63+15.0,37}{100}=14,0037\approx 14,004$

Bài 4.13 trang 16 SBT Hóa 11: Số liên kết sigma  và số liên kết pi  trong phân tử nitrogen lần lượt là

A. 2 và 1

B. 0 và 3.

C. 3 và 0.

D. 1 và 2.

 Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Phân tử nitrogen có liên kết 3 (N ≡ N), gồm 1 liên kết $\left(\sigma \right)$ bền và 2 liên kết $\left(\pi \right)$ kém bền.

Bài 4.14 trang 16 SBT Hóa 11: Bậc liên kết và năng lượng liên kết trong phân tử nitrogen tương ứng là

A. 2 và  418 kJ/mol.

B. 1 và 167 kJ/mol.

C. 1 và 386 kJ/mol.

D. 3 và 945 kJ/mol.

 Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Bậc liên kết và năng lượng liên kết trong phân tử nitrogen tương ứng là 3 và 945 kJ/mol.

Bài 4.15 trang 16 SBT Hóa 11: Nitrogen thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây?

Bài 4.16 trang 16 SBT Hóa 11: Nhận định nào sau đây về phân tử nitrogen là đúng?

A. Có ba liên kết đơn bền vững.

B. Chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hoá là -3.

C. Có liên kết cộng hoá trị có cực.

D. Thể hiện cả tính oxi hoá và tính khử.

 Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Nhận định đúng về phân tử nitrogen là: “Thể hiện cả tính oxi hoá và tính khử” vì phân tử nitrogen có số oxi hóa là 0, nên có thể cho electron (lên số oxi hóa +3, +5) hoặc nhận electron (giảm về số oxi hóa -3).

Bài 4.17 trang 17 SBT Hóa 11: Nhận định nào sau đây về đơn chất nitrogen là sai?
A. Không màu và nhẹ hơn không khí.

B. Hoá hợp với oxygen ở nhiệt độ cao hoặc tia lửa điện.

C. Thể hiện tính oxi hoá mạnh ở điều kiện thường.

D. Khó hoá lỏng và ít tan trong nước.

 Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Nhận định sai về đơn chất nitrogen là thể hiện tính oxi hoá mạnh ở điều kiện thường.

Liên kết ba giữa hai nguyên tử N trong phân tử nitrogen có năng lượng liên kết rất lớn (946 kJ mol^-1) nên rất khó bị phá vỡ. Vì vậy, ở nhiệt độ và áp suất thường nitrogen rất khó tham gia các phản ứng hóa học.

Bài 4.18 trang 17 SBT Hóa 11: Trong nghiên cứu, khí nitrogen thường được dùng để tạo bầu khí quyển trơ dựa trên cơ sở nào?

A. Nitrogen có tính oxi hoá mạnh.

B. Nitrogen rất bền với nhiệt.

C. Nitrogen khó hoá lỏng.

D. Nitrogen không có cực.

 Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Trong nghiên cứu, khí nitrogen thường được dùng để tạo bầu khí quyển trơ dựa trên cơ sở là nitrogen rất bền với nhiệt do năng lượng liên kết trong phân tử liên kết 3 khá lớn (946 kJ/mol).

Bài 4.19 trang 17 SBT Hóa 11: Cho sơ đồ chuyển hoá nitrogen trong khí quyển thành phân đạm:

${\text{N}}_2\stackrel{+{\text{O}}_2}{\to }\text{NO}\stackrel{+{\text{O}}_2}{\to }{\text{NO}}_2\stackrel{+{\text{O}}_2+{\text{H}}_2\text{O}}{\to }{\text{HNO}}_3\stackrel{}{\to }{\text{NO}}_3^{-}$

Số phản ứng thuộc loại oxi hoá-khử trong sơ đồ là

A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2.

 Lời giải:

Bài 4.20 trang 17 SBT Hóa 11: Tính phân tử khối trung bình của không khí, giả thiết thành phần không khí: 78% nitrogen, 21% oxygen và 1% argon.

 Lời giải:

Phân tử khối trung bình của không khí là

$\overline{M_{kk}}=28,014.0,78+31,998.0,21+39,948.0,01=28,970$

Hoặc $\overline{M_{kk}}=\frac{28,014.78+31,998.21+39,948.1}{100}=28,970$

Giá trị phân tử khối trung bình của không khí thường lấy bằng 29.

Bài 4.21 trang 17 SBT Hóa 11: Tính khối lượng riêng (g / L) của không khí ở điều kiện chuẩn, giả thiết thành phần không khí: 78%  nitrogen, 21%  oxygen và 1%  argon.

 Lời giải:

Ở bài trên ta tính được phân tử khối trung bình của không khí là $\overline{M_{kk}}=28,970$

Ở điều kiện chuẩn, 1 mol không khí nặng 28,97 g và chiếm thể tích 24,79 L.

     $D=\frac{m}{V}=\frac{28,970}{24,79}=1,169(g/L)$

Bài 4.22 trang 17 SBT Hóa 11: Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất theo phản ứng pha khí:

 ${\text{N}}_2\left(\text{ g}\right)+3{\text{H}}_2\left(\text{ g}\right)\stackrel{t^o,xt}{\rightleftharpoons }2{\text{NH}}_3\left(\text{ g}\right)$S

Cho biết các giá trị năng lượng liên kết :

a) Tính nhiệt phản ứng ${\text{Δ}}_{\text{r}}{H}^{\circ }$ của phản ứng ở điều kiện chuẩn, nhận xét về dấu và độ lớn của giá trị tìm được.

b) Tính nhiệt tạo thành ${\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}^0\left(\text{ kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}\right)$ của NH₃ (k).

 Lời giải:

a) $\Delta H_r^o=942.1+432.3-386.6=-78\left(kJ\right)$

b) Nhiệt tạo thành của NH₃(g) là biến thiên enthalpy của phản ứng:

$\frac{1}{2}{N}_2\left(g\right)+\frac{3}{2}{H}_2\left(g\right)\to N{H}_3\left(g\right)$              ${\Delta }_f{H}^o$

${\Delta }_f{H}^o=\frac{{\Delta }_r{H}^o}{2}=\frac{-78}{2}=-39(kJ/mol)$

Bài 4.23 trang 17 SBT Hóa 11: Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có ti lệ mol tưong úng là 1:3. Nung nóng X trong bình kín (450^oC, xúc tác Fe) một thời gian, thu được hỗn hợp khí có số mol giảm 5% so với ban đầu. Tính hiệu suất của phản ứng tồng hợp NH₃.

 Lời giải:

Giả thiết số mol ban đầu: N₂ = 1 mol, H₂ = 3 mol.

=> Tổng số mol khí ban đầu là 4 mol

                             $N_2\left(g\right) + 3H_2\left(g\right) \rightleftharpoons 2N{H}_3\left(g\right)$

Ban đầu:                 1            3                                     (mol)

Phản ứng:               x            3x              2x                     (mol)

Cân bằng:               1-x     3-3x            2x                     (mol)

Tổng số mol khí sau phản ứng là 1 – x + 3 - 3x + 2x = 4 - 2x

Số mol khí giảm so với ban đầu là 2x

Ta có: $2x=4.\frac{5}{100}=0,2\Rightarrow x=0,1\Rightarrow H=\frac{0,1}{1}.100\%=10\%$

Bài 4.24 trang 17 SBT Hóa 11: Cho cân bằng ở 1650^oC: ${\text{N}}_2\left(\text{ g}\right)+{\text{O}}_2\left(\text{ g}\right)\rightleftharpoons 2\text{NO}\left(\text{g}\right){\text{ K}}_{\text{C}}=4\cdot {10}^{-4}$

Thực hiện phản ứng trên với một hỗn hợp nitrogen và oxygen có tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1. Tính hiệu suất của phản ứng khi hệ cân bằng ở 1650^oC.

 Lời giải:

Giả sử số mol ban đầu: $N_2=4mol, O_2=1mol$

                                 $N_2\left(g\right)+ O_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2NO\left(g\right)$

Ban đầu:                 4                    1                                         (mol)

Cân bằng:               4 - x              1 - x              2x                 (mol)

$$\begin{gathered} K_c=\frac{{\left[NO\right]}^2}{\left[N_2\right]\left[O_2\right]}=\frac{{\left(2x\right)}^2}{\left(4-x\right)\left(1-x\right)}={4.10}^{-4} \\ \Rightarrow x=0,02\Rightarrow H=\frac{0,02}{1}.100\%=2\%. \end{gathered}$$

Bài 4.25 trang 17 SBT Hóa 11: Sau mỗi chu trình tổng hợp ammonia đều thực hiện tách ammonia khỏi hỗn hợp khí gồm: nitrogen, hydrogen và ammonia. Sau đó, nitrogen và hydrogen lại được dẫn về thực hiện vòng tuần hoàn mới.

Cho biết nhiệt độ sôi nitrogen, hydrogen và ammonia lần lượt là -196^oC, -253 ^oC  và -33^oC.

Đề xuất phương pháp vật lí tách ammonia khơi hỗn hợp đó.

 Lời giải:

Từ dữ kiện về nhiệt độ sôi cho thấy ammonia lỏng có nhiệt độ sôi cao nhất, ngược lại khí ammonia sẽ dễ bị hóa lỏng nhất.

Như vậy, nếu giảm nhiệt độ hỗn hợp xuống thấp hơn -33^oC vài độ, ví dụ ở -40^oC thì toàn bộ khí ammonia sẽ hóa lỏng và được tách ra. Trong khi đó, ở -40^oC thì nitrogen và hydrogen vẫn ở trạng thái khí được dẫn về thực hiện vòng tuần hoàn mới.

Xem thêm các bài giải SBT hoá học 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 3: Ôn tập chương 1

Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Bài 6: Một số hợp chất của nitrogen với oxygen

Bài 7: Sulfur và sulfur dioxide

Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate