Với Giải SBT Hóa học 10 trang 23 trong Bài 8: Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì Sách bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập trong SBT Hóa học 10 trang 23.

SBT Hóa học 10 trang 23

Bài 8.12 trang 23 sách bài tập Hóa học 10: Một nguyên tử A có tổng số các hạt là 108. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 24 hạt

a) Viết cấu hình electron của nguyên tử A. Xác định vị trí của A trong bảng tuần hoàn.

b) Viết công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất, hydroxide tương ứng của A và nêu tính acid – base của chúng.

Lời giải:

Ta có: 2p + n = 108 và 2p – n =24

⇒ p = 33, A là ₃₃As (arsenic).

a) Cấu hình electron: [₁₈Ar]3d¹⁰4s²4p³

Vị trí của A trong bảng tuần hoàn: số thứ tự 33, nhóm VA, chu kì 4.

b) Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của A là acidic oxide A₂O₅; hydroxide H₃AO₄ là acid.

Bài 8.13 trang 23 sách bài tập Hóa học 10: Ion M³⁺ có phân lớp electron ngoài cùng là 3d⁵. Ion Y^- có cấu hình electron ngoài cùng là 4p⁶

a) Xác định cấu hình electron của nguyên tử M và nguyên tử Y.

b) Xác định vị trí của M, Y trong bảng tuần hoàn.

Lời giải:

M → M³⁺ + 3e

Y + 1e →Y-

a) Cấu hình electron của M là: [₁₈Ar]3d⁶4s².

Cấu hình e của Y là: [₁₈Ar]3d¹⁰4s²4p⁵

b) Vị trí của M trong bảng tuần hoàn: ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.

Vị trí của Y trong bảnh tuần hoàn: ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIA.

Bài 8.14 trang 23 sách bài tập Hóa học 10: Nguyên tố A là thành phần thiết yếu cho mọi sự sống. D là nguyên tố rất quan trọng trong nhiều ngành công nghiệp: đồ gốm, men sứ, thủy tinh, vật liệu bán dẫn, vật liệu y tế, … Oxide ứng với hóa trị cao nhất của hai nguyên tố A và D đều có dạng RO₂. Hợp chất khí với hydrogen của A chứa 25% hydrogen về khối lượng, còn hợp chất khí với hydrogen của D chứa 87,5% D về khối lượng.

a) Viết công thức hợp chất khí với hydrogen của các nguyên tố A và D.

b) Viết công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của A, D và hydroxide tương ứng. So sánh tính acid – base giữa các oxide, hydroxide đó. Giải thích.

Lời giải:

a) Công thức hợp chất khí với hydrogen của A và D có dạng AH₄ và DH₄

Ta có: $\frac{A}{4}=\frac{75}{25}$ ⇒ A = 12 ⇒A là ₆C (carbon)

Công thức hợp chất khí với hydrogen của A là CH₄.

Ta có: $\frac{D}{4}=\frac{87,5}{12,5}$⇒ D = 28. ⇒D là ₁₄Si (silicon)

Công thức hợp chất khí với hydrogen của D là SiH₄.

b) Oxide cao nhất: CO₂ và SiO₂ đều là acidic oxide.

Hydrogen tương ứng: H₂CO₃, H₂SiO₃ đều là acid và tính acid H₂CO₃ mạnh hơn H₂SiO₃.

₆C và ₁₄Si nằm cùng nhóm IVA của bảng tuần hoàn. Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới tính acid của hydroxide tương ứng giảm dần (theo xu hướng biến đổi tính phi kim)

Bài 8.15 trang 23 sách bài tập Hóa học 10: Kim loại M thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn, là một thành phần dinh dưỡng quan trọng. Sự thiếu hụt rất nhỏ của nó đã ảnh hưởng tới sự hình thành và phát triển của xương, răng. Thừa M có thể dẫn đến sỏi thận. Cho 1,2 g M tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 0,7437 L khí (đo ở 25^oC và 1 bar).

a) Xác định M và cho biết vị trí của M trong bảng tuần hoàn.

b) So sánh tính kim loại của M với ₁₉K và ₁₂Mg. Giải thích.

Lời giải:

a) Số mol khí =$\frac{P.V}{R.T}$ = $\frac{1.0,7437}{0,082.(273+25)}$ ≈ 0,03 (mol).

M + 2HCl → MCl₂ + H₂↑

Số mol M = số mol khí = 0,03

⇒ M = $\frac{1,2}{0,03}$ = 40 (g/mol). M là Ca.

Vị trí trong bảng tuần hoàn của M: ô số 20, chu kì 4, nhóm IIA.

Cấu hình electron của M: [₁₈Ar]4^s2.

b) Tính kim loại: ₂₀Ca < ₁₉K (trong cùng chu kì, từ trái sang phải tính kim loại giảm).

Tính kim loại: ₂₀Ca > ₁₂Mg (trong cùng nhóm A, từ trên xuống dưới tính kim loại tăng).

Xem thêm lời giải vở bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác:

SBT Hóa học 10 trang 21...

SBT Hóa học 10 trang 22...