Phản ứng của muối với dung dịch acid Chuẩn bị: dung dịch Na2CO3

491

Với giải Hoạt động 2 trang 41 Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức chi tiết trong Bài 7: Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

 Phản ứng của muối với dung dịch acid Chuẩn bị: dung dịch Na2CO3

Hoạt động 2 trang 41 Hóa học 10: Phản ứng của muối với dung dịch acid

Chuẩn bị: dung dịch Na2CO3; dung dịch HNO3 loãng; ống nghiệm.

Tiến hành:

Thêm từng giọt dung dịch Na2CO3 vào ống nghiệm chứa dung dịch HNO3.

Quan sát hiện tượng và trả lời câu hỏi:

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b) Hãy so sánh độ mạnh, yếu giữa acid HNO3 và H2CO3.

Lời giải:

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Na2CO3 + 2HNO3 ⟶ 2NaNO3 + CO2↑ + H2O

b) Sau phản ứng H2CO3 sinh ra phân hủy ngay thành CO2 và H2O.

⇒ Acid HNO3 là acid mạnh và acid H2CO3 là acid yếu.

Xem thêm các bài giải Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Mở đầu trang 40 Hóa học 10: Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, tính chất của các oxide và hydroxide biến đổi theo xu hướng nào?...

Câu hỏi 1 trang 40 Hóa học 10: Nguyên tố gallium thuộc nhóm IIIA và nguyên tố selenium thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn...

Hoạt động 1 trang 41 Hóa học 10: Phản ứng của oxide với nước...

Câu hỏi 2 trang 42 Hóa học 10: Trong các chất dưới đây, chất nào có tính acid yếu nhất?...

Câu hỏi 3 trang 42 Hóa học 10: Dãy gồm các chất có tính base tăng dần là...

Câu hỏi 4 trang 42 Hóa học 10: Những đại lượng và tính chất nào của nguyên tố hóa học cho dưới đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử?...

Em có thể trang 42 Hóa học 10: So sánh được tính acid và base của các oxide và hydroxide dựa vào vị trí nguyên tố tạo nên chúng trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học....

Đánh giá

0

0 đánh giá