Trong bảng tuần hoàn, hai nguyên tố X và Y có cùng số thứ tự nhóm

485

Với Giải SBT Hóa 10 trang 17 trong Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một nhóm Sách bài tập Hóa lớp 10 Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập trong SBT Hóa 10 trang 17.

Trong bảng tuần hoàn, hai nguyên tố X và Y có cùng số thứ tự nhóm

Bài 6.17 trang 17 SBT Hóa học 10: Trong bảng tuần hoàn, hai nguyên tố X và Y có cùng số thứ tự nhóm. X thuộc nhóm A và Y thuộc nhóm B. So sánh số electron hóa trị và tính chất của X, Y. Minh họa bằng nguyên tố Cl và Mn ở nhóm VII.

Lời giải:

- Sự giống nhau: trong cùng một nhóm, các nguyên tử của nguyên tố nhóm A và B đều có số electron hóa trị bằng nhau nên có hóa trị cao nhất bằng nhau.

- Sự khác nhau: số electron lớp ngoài cùng và cấu hình electron của các nguyên tố nhóm A và B không giống nhau nên tính chất vật lí, hóa học của chúng cũng khác nhau.

Ví dụ: Cấu hình electron: 17Cl: [Ne]3s23p5 (nhóm VIIA) và 25Mn: [Ar]3d54s2 (nhóm VIIB).

+ Cl và Mn đều có 7 electron hóa trị nên đều có hóa trị cao nhất là 7 và số oxi hóa dương cao nhất +7.

+ 7 electron hóa trị của Cl là electron s, p còn 7 electron hóa trị của Mn là electron s, d.

+ Nguyên tử Cl có 7 electron lớp ngoài cùng, nguyên tử Mn chỉ có 2 electron lớp ngoài cùng.

+ Nguyên tố chlorine là phi kim điển hình còn nguyên tố manganese là kim loại chuyển tiếp.

 

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa lớp 10 Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác:

Bài 6.1 trang 15 sách bài tập Hóa học 10: Đại lượng nào sau đây trong nguyên tử của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn...

Bài 6.2 trang 15 sách bài tập Hóa học 10: Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA trong bảng tuần hoàn đều là...

Bài 6.3 trang 15 sách bài tập Hóa học 10: Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử...

Bài 6.4 trang 15 sách bài tập Hóa học 10: Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA của bảng tuần hoàn...

Bài 6.5 trang 15 sách bài tập Hóa học 10: Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử...

Bài 6.6 trang 15 sách bài tập Hóa học 10: Phát biểu nào sau đây không đúng?...

Bài 6.7 trang 16 sách bài tập Hóa học 10: Cho các nguyên tố sau: Li, Na, K, Cs. Nguyên tử của nguyên tố có bán kính bé nhất là...

Bài 6.8 trang 16 sách bài tập Hóa học 10: Phát biểu nào sau đây không đúng?...

Bài 6.9 trang 16 sách bài tập Hóa học 10: Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử là...

Bài 6.10 trang 16 sách bài tập Hóa học 10: Cho các nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na...

Bài 6.11 trang 16 sách bài tập Hóa học 10: Cho các nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12)...

Bài 6.12 trang 16 sách bài tập Hóa học 10: Độ âm điện của các nguyên tố Mg, Al, B và N xếp theo chiều tăng dần là...

Bài 6.13 trang 16 sách bài tập Hóa học 10: Độ âm điện của các nguyên tố F, Cl, Br và I xếp theo chiều giảm dần là...

Bài 6.14 trang 16 sách bài tập Hóa học 10: Nguyên tử của nguyên tố X có bán kính rất lớn. Phát biểu nào sau đây về X là đúng?...

Bài 6.15 trang 17 sách bài tập Hóa học 10: Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 9, 14...

Bài 6.16 trang 17 sách bài tập Hóa học 10: Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tăng dần tính phi kim?...

Bài 6.18 trang 17 sách bài tập Hóa học 10: Cho cấu hình electron của nguyên tử hai nguyên tố sau:...

Bài 6.19 trang 17 sách bài tập Hóa học 10: Cho các nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12)...

Bài 6.20 trang 17 sách bài tập Hóa học 10: Cho các nguyên tố X, T, Z và T với số hiệu nguyên tử lần lượt là 9, 17, 33 và 35...

Bài 6.21 trang 17 sách bài tập Hóa học 10: Cho các nguyên tố cùng thuộc chu kì 3: 11Na, 13Al và 17Cl và các giá trị độ âm điện là 3,16; 1,61; 0,93...

Bài 6.22 trang 17 sách bài tập Hóa học 10: Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 9, 14...

Bài 6.23 trang 17 sách bài tập Hóa học 10: Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 13, 19...

Bài 6.24 trang 17 sách bài tập Hóa học 10: So sánh tính kim loại của các nguyên tố: Al, Ca, Rb...

Đánh giá

0

0 đánh giá