Hoá học 10 Chân trời sáng tạo trang 77 Bài 12: Phản ứng oxi hoá

Với giải Câu hỏi trang 77 SGK Hoá học10 Chân trời sáng tạo trong Bài 12: Phản ứng oxi hoá - khử và ứng dụng trong cuộc sống giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hoá học 10. Mời các bạn đón xem:

Hoá học 10 Chân trời sáng tạo trang 77 Bài 12: Phản ứng oxi hoá - khử và ứng dụng trong cuộc sống

Luyện tập trang 77 Hóa học 10: Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau, xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng.

KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl↑ + H₂O (1)

NH₃ + Br₂ → N₂ + HBr (2)

NH₃ + CuO $\overset{t °}{\to}$ Cu + N₂ + H₂O (3)

FeS₂ + O₂ $\overset{t °}{\to}$ Fe₂O₃ + SO₂ (4)

KClO₃ $\overset{t °}{\to}$ KCl + O₂↑ (5)

Lời giải:

KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl↑ + H₂O (1)

Bước 1:

Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau

Chất khử: HCl

Chất oxi hóa: KMnO₄

Bước 2:

Quá trình oxi hóa:

$2 \overset{- 1}{C l} \to {\overset{0}{C l}}_{2} + 2 e$

Quá trình khử:

$\overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 2 \times \\ 5 \times \end{matrix} (\begin{matrix} \overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n} \\ 2 \overset{- 1}{C l} \to {\overset{0}{C l}}_{2} + 2 e \end{matrix})$

Bước 4:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

NH₃ + Br₂ → N₂ + HBr (2)

Bước 1:

Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau

Chất khử: NH₃

Chất oxi hóa: Br₂

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: $2 \overset{- 3}{N} \to {\overset{0}{N}}_{2} + 6 e$

Quá trình khử: ${\overset{0}{B r}}_{2} + 2 e \to 2 \overset{- 1}{B r}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 1 \times \\ 3 \times \end{matrix} (\begin{matrix} 2 \overset{- 3}{N} \to {\overset{0}{N}}_{2} + 6 e \\ {\overset{0}{B r}}_{2} + 2 e \to 2 \overset{- 1}{B r} \end{matrix})$

Bước 4:

2NH₃ + 3Br₂ → N₂ + 6HBr

NH₃ + CuO $\overset{t °}{\to}$ Cu + N₂ + H₂O (3)

Bước 1:

Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau

Chất khử: NH₃

Chất oxi hóa: CuO

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: $2 \overset{- 3}{N} \to {\overset{0}{N}}_{2} + 6 e$

Quá trình khử: $\overset{+ 2}{C u} + 2 e \to \overset{0}{C u}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 1 \times \\ 3 \times \end{matrix} (\begin{matrix} 2 \overset{- 3}{N} \to {\overset{0}{N}}_{2} + 6 e \\ \overset{+ 2}{C u} + 2 e \to \overset{0}{C u} \end{matrix})$

Bước 4:

2NH₃ + 3CuO $\overset{t °}{\to}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O

FeS₂ + O₂ $\overset{t °}{\to}$ Fe₂O₃ + SO₂ (4)

Bước 1:

$\overset{+ 2}{F e} {\overset{- 1}{S}}_{2} + {\overset{0}{O}}_{2} \overset{t °}{\to} {\overset{+ 3}{F e}}_{2} {\overset{- 2}{O}}_{3} + \overset{+ 4}{S} {\overset{- 2}{O}}_{2}$

Chất khử: FeS₂

Chất oxi hóa: O₂

Bước 2: Quá trình oxi hóa:

$\overset{0}{2 \overset{⏜}{F e S_{2}}} \to 2 \overset{+ 3}{F e} + 4 \overset{+ 4}{S} + 22 e$

Quá trình khử: ${\overset{0}{O}}_{2} + 4 e \to 2 \overset{- 2}{O}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 2 \times \\ 11 \times \end{matrix} (\begin{matrix} \overset{0}{2 F e S_{2}} \to 2 \overset{+ 3}{F e} + 4 \overset{+ 4}{S} + 22 e \\ {\overset{0}{O}}_{2} + 4 e \to 2 \overset{- 2}{O} \end{matrix})$
Bước 4:

4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

KClO₃ $\overset{t °}{\to}$ KCl + O₂↑ (5)

Bước 1:

Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau

KClO₃ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: $2 \overset{- 2}{O} \to {\overset{0}{O}}_{2} + 4 e$

Quá trình khử: $\overset{+ 5}{C l} + 6 e \to \overset{- 1}{C l}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 3 \times \\ 2 \times \end{matrix} (\begin{matrix} 2 \overset{- 2}{O} \to {\overset{0}{O}}_{2} + 4 e \\ \overset{+ 5}{C l} + 6 e \to \overset{- 1}{C l} \end{matrix})$

Bước 4:

2KClO₃ $\overset{t °}{\to}$ 2KCl + 3O₂↑

Câu hỏi 7 trang 77 Hóa học 10: Lập phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy gas trong không khí và phản ứng kích nổ hỗn hợp nhiên liệu của tàu con thoi. Xác định vai trò của các chất trong mỗi phản ứng

Lời giải:

- Gas (thành phần chính là hỗn hợp propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀) được hóa lỏng).

Phản ứng đốt cháy gas trong không khí:

${\overset{- 8 / 3}{C}}_{3} {\overset{+ 1}{H}}_{8} + 5 {\overset{0}{O}}_{2} \overset{t °}{\to} 3 \overset{+ 4}{C} {\overset{- 2}{O}}_{2} + 4 H_{2} \overset{- 2}{O}$

$2 {\overset{- 5 / 2}{C}}_{4} {\overset{+ 1}{H}}_{10} + 13 {\overset{0}{O}}_{2} \overset{t °}{\to} 8 \overset{+ 4}{C} {\overset{- 2}{O}}_{2} + 10 H_{2} \overset{- 2}{O}$