Với giải Câu hỏi trang 78 SGK Hoá học10 Chân trời sáng tạo trong Bài 12: Phản ứng oxi hoá - khử và ứng dụng trong cuộc sống giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hoá học 10. Mời các bạn đón xem: 

Hoá học 10 Chân trời sáng tạo trang 78 Bài 12: Phản ứng oxi hoá - khử và ứng dụng trong cuộc sống

Câu hỏi 8 trang 78 Hóa học 10: Quan sát Hình 12.7 và đọc thông tin, hãy lập phương trình hóa học của phản ứng quang hợp ở cây xanh. Quá trình quang hợp của thực vật có vai trò quan trọng như thế nào đối với cuộc sống?

Lời giải:

- Phương trình hóa học của phản ứng quang hợp ở cây xanh:

6CO₂ + 6H₂O $\underset{Anhsang}{\overset{Diepluc}{\to }}$ C₆H₁₂O₆ + 6O₂

- Vai trò của phản ứng quang hợp:

+ Điều hòa không khí trên Trái Đất (giảm lượng khí thải carbon dioxide gây hiệu ứng nhà kính, cung cấp oxygen cho hoạt động sống của con người, động vật và thực vật).

+ Tổng hợp chất hữu cơ carbohydrate là nguồn thức ăn cho mọi sinh vật, là nguyên liệu cho công nghiệp và làm ra thuốc chữa bệnh cho con người.

+ Cung cấp năng lượng cho hoạt động sống của sinh vật. Năng lượng trong ánh sáng mặt trời được hấp thụ và chuyển thành hóa năng trong các liên kết hóa học.

Câu hỏi 9 trang 78 Hóa học 10: Từ thông tin về “Luyện kim”, viết phản ứng của khí carbon monoxide khử iron(III) oxide ở nhiệt độ cao. Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron, xác định vai trò của các chất trong phản ứng

Lời giải:

Phản ứng của khí carbon monoxide khử iron(III) oxide ở nhiệt độ cao:

CO + Fe₂O₃ $\stackrel{t°}{\to }$ CO₂ + Fe

- Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron:

Bước 1: ${\stackrel{+3}{Fe}}_2{\underset{}{O}}_3+\stackrel{+2}{C}\underset{}{O}\to \stackrel{0}{Fe}+\stackrel{+4}{C}{\underset{}{O}}_2$

Chất khử: CO

Chất oxi hóa: Fe₂O₃

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: $\stackrel{+2}{C}\to \stackrel{+4}{C}+2e$

Quá trình khử: $\stackrel{+3}{Fe}+3e\to \stackrel{0}{Fe}$

Bước 3:

$\begin{array}{c}2\times \\ 3\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{+3}{Fe}+3e\to \stackrel{0}{Fe}\\ \stackrel{+2}{C}\to \stackrel{+4}{C}+2e\end{array}\right)$

Bước 4: Fe₂O₃ + 3CO $\stackrel{t°}{\to }$ 2Fe + 3CO₂

Câu hỏi 10 trang 78 Hóa học 10: Đọc thông tin về “Điện hóa” để biết được phản ứng oxi hóa – khử gắn liền với cuộc sống. Lập phương trình hóa học của phản ứng sinh ra dòng điện trong pin khi zinc phản ứng với manganese.

Lời giải:

Zn + MnO₂ $\stackrel{O{H}^{-}}{\to }$ ZnO + Mn₂O₃

Bước 1:

$\stackrel{0}{Zn}+\stackrel{+4}{Mn}{O}_2\stackrel{O{H}^{-}}{\to }\stackrel{+2}{Zn}O+{\stackrel{+3}{Mn}}_2{O}_3$

Chất khử: Zn

Chất oxi hóa: MnO₂

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: $\stackrel{0}{Zn}+2e\to \stackrel{+2}{Zn}$

Quá trình khử: $\stackrel{+4}{Mn}+1e\to \stackrel{+3}{Mn}$

Bước 3:

$\begin{array}{c}1\times \\ 2\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{0}{Zn}+2e\to \stackrel{+2}{Zn}\\ \stackrel{+4}{Mn}+1e\to \stackrel{+3}{Mn}\end{array}\right)$

Bước 4: Zn + 2MnO₂ $\stackrel{O{H}^{-}}{\to }$ ZnO + Mn₂O₃

Vận dụng trang 78 Hóa học 10: Hãy nêu thêm một số phản ứng oxi hóa – khử quan trọng gắn với đời sống hằng ngày

Lời giải:

Một số phản ứng oxi hóa – khử quan trọng gắn với đời sống hằng ngày:

- Phản ứng đốt than để đun nấu:

C + O₂ $\stackrel{t°}{\to }$CO₂

- Phản ứng đốt cháy nhiên liệu để chạy động cơ:

C₂H₅OH + 3O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2CO₂ + 3H₂O

- Phản ứng: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O. Thường diễn ra trong quá trình điều chế HNO₃

- Phản ứng hô hấp của cơ thể con người:

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 6CO₂ + 6H₂O