Hoá học 10 Kết nối tri thức trang 77 Bài 15: Phản ứng oxi hoá

Hoá học 10 Kết nối tri thức trang 77 Bài 15: Phản ứng oxi hoá - khử

Giang Ngày: 28-02-2023 Lớp 10

232

Với giải Câu hỏi trang 77 SGK Hoá học10 Kết nối tri thức Bài 15: Phản ứng oxi hoá - khử giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hoá học 10. Mời các bạn đón xem:

Hoá học 10 Kết nối tri thức trang 77 Bài 15: Phản ứng oxi hoá - khử

Câu hỏi 7 trang 77 Hóa học 10: Trong quá trình luyện gang từ quặng chứa Fe₂O₃, ban đầu không khí nóng được nén vào lò cao, đốt cháy hoàn toàn than cốc kèm theo tỏa nhiệt mạnh:

$C + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2}$

Khí CO₂ đi lên phía trên, gặp các lớp than cốc và bị khử thành CO:

$C O_{2} + C \overset{t^{o}}{\to} C O$

Tiếp đó, khí CO khử Fe₂O₃ thành Fe theo sơ đồ phản ứng tổng quát:

$F e_{2} O_{3} + C O \overset{t^{o}}{\to} F e + C O_{2}$

Lập các phương trình hóa học ở trên, chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

Lời giải:

- Lập phương trình: $C + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2}$

$\overset{0}{C} + {\overset{- 2}{O}}_{2} \overset{t^{o}}{\to} \overset{+ 4}{C} O_{2}$

⇒ Chất khử là C, chất oxi hóa là O₂.

$\begin{array}{l} \overset{}{1 \times} \\ \overset{}{1 \times} \end{array}| |\begin{array}{l} \overset{0}{C} \to \overset{+ 4}{C} + 4 e \\ {\overset{0}{O}}_{2} + 4 e \to 2 \overset{- 2}{O} \end{array}$

$\Rightarrow C + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2}$

- Lập phương trình: $C O_{2} + C \overset{t^{o}}{\to} C O$

$\overset{0}{C} + \overset{+ 4}{C} O_{2} \overset{t^{o}}{\to} \overset{+ 2}{C} O$

⇒ Chất khử là C, chất oxi hóa là CO₂.

$\begin{array}{l} \overset{}{1 \times} \\ \overset{}{1 \times} \end{array}| |\begin{array}{l} \overset{0}{C} \to \overset{+ 2}{C} + 2 e \\ \overset{+ 4}{C} + 2 e \to \overset{+ 2}{C} \end{array}$

$\Rightarrow C O_{2} + C \overset{t^{o}}{\to 2} C O$

- Lập phương trình: $F e_{2} O_{3} + C O \overset{t^{o}}{\to} F e + C O_{2}$

${\overset{+ 3}{F e}}_{2} {\overset{- 2}{O}}_{3} + \overset{+ 2}{C} \overset{- 2}{O} \overset{t^{o}}{\to} \overset{0}{F e} + \overset{+ 4}{C} {\overset{- 2}{O}}_{2}$

⇒ Chất khử là CO, chất oxi hóa là Fe₂O₃.

$\begin{array}{l} \overset{}{3 \times} \\ \overset{}{1 \times} \end{array}| |\begin{array}{l} \overset{+ 2}{C} \to \overset{+ 4}{C} + 2 e \\ 2 \overset{+ 3}{F e} + 6 e \to 2 \overset{0}{F e} \end{array}$

$\Rightarrow F e_{2} O_{3} + 3 C O \overset{t^{o}}{\to} 2 F e + 3 C O_{2}$

Em có thể trang 77 Hóa học 10: Sử dụng phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử để giải thích một số quá trình liên quan trong thực tiễn.

Lời giải:

- Các phản ứng oxi hóa – khử xảy ra phổ biến trong thực tiễn: sự cháy, sự han gỉ của kim loại, sản xuất hóa chất, chuyển hóa nitrogen trong tự nhiên, …

Ví dụ 1: Quá trình đốt cháy carbon trong than đá

$C + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2}$

Ví dụ 2: Quá trình đốt cháy butane trong khí gas

$2 C_{4} H_{10} + 13 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 8 C O_{2} + 10 H_{2} O$