Hoá học 10 Kết nối tri thức trang 89 Bài 18: Ôn tập chương V

Giang Ngày: 28-02-2023 Lớp 10

Với giải Câu hỏi trang 89 SGK Hoá học10 Kết nối tri thức Bài 18: Ôn tập chương V giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hoá học 10. Mời các bạn đón xem:

Hoá học 10 Kết nối tri thức trang 89 Bài 18: Ôn tập chương V

Câu 1 trang 89 Hóa học 10: Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ) → P (s, trắng) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

A. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

B. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C. toả nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

D. toả nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Lời giải:

Đáp án A

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ > 0 ⇒ Phản ứng thu nhiệt.

⇒ P đỏ bền hơn P trắng.

Câu 2 trang 89 Hóa học 10: Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CO (g) + O₂ (g) → $\frac{1}{2}$ CO₂ (g) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = -283,0 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: $Δ_{r} H_{298}^{o}$ (CO₂ (g)) = –393,5 kJ/mol.

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

A. –110,5 kJ. B. +110,5 kJ.

C. –141,5 kJ. D. –221,0 kJ.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

$Δ_{r} H_{298}^{o} = Δ_{f} H_{298}^{o} (C O_{2} (g)) . 1 - [Δ_{f} H_{298}^{o} (C O (g)) + Δ_{f} H_{298}^{o} (O_{2} (g)) . \frac{1}{2}]$

$\Rightarrow - 283 = - 393, 5.1 - [Δ_{f} H_{298}^{o} (C O (g)) + 0 . \frac{1}{2}]$

⇒ - 283 = - 393,5.1 – [ $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (CO(g)) + 0. ]

⇒ $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (CO(g)) = - 110,5 kJ

Câu 3 trang 89 Hóa học 10: Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/mL, phản ứng oxi hoá 1 mol glucose tạo thành CO₂ (g) và H₂O (l) toả ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

Một người bệnh được truyền một chai chứa 500 mL dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là

A. +397,09 kJ. B. +381,67 kJ.

C. +389,30 kJ. D. +416,02 kJ.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Khối lượng của glucose trong 500 mL dung dịch glucose 5% là

m_glucose = $\frac{500.1, 02.5}{100}$ = 25,5 gam

Oxi hóa 180 gam (1mol) glucose toả ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

⇒ Oxi hóa 25,5 gam glucose toả ra nhiệt lượng là $\frac{25, 5.2803}{180} = 397, 09$ kJ

Xem thêm các bài giải Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Câu 1 trang 89 Hóa học 10: Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P)...

Câu 2 trang 89 Hóa học 10: Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn...

Câu 3 trang 89 Hóa học 10: Dung dịch glucose (C6H12O6) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/mL, phản ứng oxi hoá 1 mol glucose tạo thành CO2 (g) và H2O (l) toả ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ....