Với giải Câu hỏi trang 90 SGK Hoá học10 Kết nối tri thức Bài 18: Ôn tập chương V giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hoá học 10. Mời các bạn đón xem: 

Hoá học 10 Kết nối tri thức trang 90 Bài 18: Ôn tập chương V

Câu 4 trang 90 Hóa học 10: Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Biến thiên enthalpy của phản ứng C₃H₈(g) → CH₄(g) + C₂H₄(g) có giá trị là

A. +103 kJ.        B. – 103 kJ.       

C. +80 kJ.           D. – 80 kJ.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

$\sum E_b\left(cd\right)=$2.E_b(C – C) + 8.E_b(C – H) = 2.346 + 8.418 = 4036 kJ

$\sum E_b\left(sp\right)=$1.E_b(C = C) + 8.E_b(C – H) = 1.612 + 8.418 = 3956 kJ

⇒ ${\Delta }_r{H}_{298}^o=\sum E_b\left(cd\right)-\sum E_b\left(sp\right)$ = 4036 – 3956 = 80 kJ

Câu 5 trang 90 Hóa học 10: Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)          ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = – 890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là – 393,5 và – 285,8 kJ/mol. Hãy tính nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane.

Lời giải:

${\Delta }_r{H}_{298}^o =\text{[}{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(C{O}_2\right(g\left)\right)+{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(H_{2}O\right(l\left)\right).2\text{] - [}{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(C{H}_4\right(g\left)\right)+{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(O_2\right(g\left)\right).2\text{]}$

⇒ – 890,3 = [(– 393,5) + (– 285,8.2)] – [${\Delta }_f{H}_{298}^o\left(C{H}_4\right(g\left)\right)$ + 0.2]

⇒${\Delta }_f{H}_{298}^o\left(C{H}_4\right(g\left)\right)$ = – 74,8 kJ/mol

Câu 6 trang 90 Hóa học 10: So sánh nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 kg cồn (C₂H₅OH) và 1 kg tristearin (C₅₇H₁₁₀O₆, có trong mỡ lợn). Cho biết:

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)   ${\Delta }_r{H}_{298}^o$= – 1 365 kJ

C₅₇H₁₁₀O₆(s) +  O₂(g) → 57 CO₂(g) + 55H₂O(l)        ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = – 35 807 kJ

Lời giải:

Đốt cháy 46 gam (1mol) C₂H₅OH tỏa ra lượng nhiệt là 1 365 kJ

⇒ Đốt cháy 1000 gam (1 kg) C₂H₅OH tỏa ra lượng nhiệt là $\frac{1000.1365}{46}=29674$ kJ.

Đốt cháy 890 gam (1mol) C₅₇H₁₁₀O₆ tỏa ra lượng nhiệt là 35 807 kJ.

⇒ Đốt cháy 1000 gam (1kg) C₅₇H₁₁₀O₆ tỏa ra lượng nhiệt là $\frac{1000.35807}{890}=40232,6$ kJ.

So sánh:

Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 kg tristearin có trong mỡ lợn > khi đốt cháy hoàn toàn 1 kg cồn.

Câu 7 trang 90 Hóa học 10: Biết CH₃COCH₃ có công thức cấu tạo:

Từ số liệu năng lượng liên kết ở Bảng 12.2, hãy xác định biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy acetone (CH₃COCH₃):

CH₃COCH₃(g) + 4O₂(g) → 3CO₂(g) + 3H₂O(g)

Lời giải:

$\sum E_b\left(cd\right)=$2.E_b(C – C) + 6.E_b(C – H) + 1.E_b(C = O) + 4.E_b(O = O)

= 2.346 + 6.418 + 1.732 + 4. 494 = 5908 kJ

$\sum E_b\left(sp\right)=$6.E_b(C = O) + 6.E_b(O – H) = 6.732 + 6.459 = 7146 kJ

⇒${\Delta }_r{H}_{298}^o=\sum E_b\left(cd\right)-\sum E_b\left(sp\right)$ = 5908 – 7146 = - 1238 kJ

Câu 8 trang 90 Hóa học 10: Một bình gas (khí hoá lỏng) chứa hỗn hợp propane và butane với tỉ lệ số mol 1:2. Xác định nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy hoàn toàn 12 kg khí gas trên ở điều kiện chuẩn.

Cho biết các phản ứng:

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(1)              ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = –2 220 kJ

C₄H₁₀(g) + O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O (1)           ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = –2 874 kJ

Trung bình mỗi ngày, một hộ gia đình cần đốt gas để cung cấp 10 000 kJ nhiệt (hiệu suất hấp thụ nhiệt là 80%). Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình trên sẽ sử dụng hết bình gas 12 kg?

Lời giải:

Gọi x là số mol của propane trong bình gas.

⇒ 2x là số mol của butane trong bình gas.

Theo bài, ta có: 44x + 58.2x = 12.1000 ⇒ x = 75

Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn một bình gas là:

75.2220 + 2.75.2874 = 597600 kJ

Số ngày mà hộ gia đình sử dụng hết bình gas là

$\frac{597600.0,8}{10000}\approx 47,8$ ngày ≈ 48 ngày