Toptailieu.vn biên soạn và giới thiệu lời giải Hoá học 11 (Chân trời sáng tạo) Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen hay, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời câu SGK Hóa học 11 Bài 5 từ đó học tốt môn Hóa học 11.

Hoá học 11 (Chân trời sáng tạo) Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen

Giải Hóa 11 trang 30

Mở đầu trang 30 Hóa học 11: Nitrogen tạo thành những hợp chất nào với oxygen? Chúng được hình thành từ đâu và có những tính chất gì?

Lời giải:

Nitrogen có thể tạo thành với oxygen các hợp chất NO, NO₂, N₂O, N₂O₃, N₂O₅.

+ Khí nitrogen monoxide (NO) được tạo thành trong không khí ở nhiệt độ cao.

N₂(g) + O₂(g) $\stackrel{\approx 3000°C}{\rightleftharpoons }$ 2NO(g)

Ở điều kiện thường, khí NO không màu kết hợp với oxygen trong không khí tạo thành khí nitrogen dioxide (NO₂) màu nâu đỏ.

2NO + O₂ → 2NO₂.

+ Các chất N₂O, N₂O₃, N₂O₅ không điều chế được trực tiếp từ phản ứng giữa nitrogen và oxygen.

1. Các oxide của nitrogen - hiện tượng mưa acid

Câu hỏi thảo luận 1 trang 30 Hóa học 11: Hãy tìm hiểu và cho biết hiện tượng nào trong tự nhiên và quá trình nào trong đời sống của con người là nguồn tạo ra các khí NO, NO₂ trong không khí.

Lời giải:

Nguồn tạo ra khí NO, NO₂ trong không khí:

+ Trong tự nhiên: Hiện tượng sấm sét.

+ Trong đời sống: Hoạt động của các phương tiện giao thông vận tải, nhà máy nhiệt điện, luyện kim, đốt nhiên liệu …

Giải Hóa 11 trang 31

Câu hỏi thảo luận 2 trang 31 Hóa học 11: Quan sát Hình 5.2, mô tả quá trình hình thành mưa acid.

Lời giải:

Quá trình hình thành mưa acid:

+ Hoạt động của núi lửa, cháy rừng, sấm sét hoặc do con người tiêu thụ các nhiên liệu như than đá, dầu mỏ … làm phát sinh ra nhiều khí SO₂, NO_x (các khí oxide của nitrogen).

+ Dưới xúc tác của các ion kim loại trong khói bụi SO₂, NO_x bị oxi hoá, sau đó hoà tan trong nước mưa rơi xuống mặt đất, ao hồ … tạo thành hiện tượng mưa acid.

2SO₂ + O₂ + 2H₂O $\stackrel{xt}{\to }$ 2H₂SO₄

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃.

Câu hỏi thảo luận 3 trang 31 Hóa học 11: Viết các phương trình hoá học của chuỗi phản ứng tạo ra nitric acid từ nitrogen trong không khí:

N₂ → NO → NO₂ → HNO₃

Lời giải:

Các phương trình hoá học minh hoạ chuỗi phản ứng:

N₂(g) + O₂(g) $\stackrel{t°}{\rightleftharpoons }$ 2NO(g)

2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)

4NO₂(g) + 2H₂O(l) + O₂(g) → 4HNO₃(aq).

Câu hỏi thảo luận 4 trang 31 Hóa học 11: Quan sát Hình 5.3, hãy nêu một số tác hại của mưa acid.

Lời giải:

Một số tác hại của mưa acid: làm thay đổi thành phần của nước sông, hồ, gây hại cho động vật sống dưới nước và các sinh vật khác, huỷ hoại các công trình xây dựng, kiến trúc, cảnh quan thiên nhiên …

2. Nitric acid

Câu hỏi thảo luận 5 trang 31 Hóa học 11: Quan sát Hình 5.4a, cho biết các liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử HNO₃ thuộc loại liên kết gì. Xác định số oxi hoá của nitrogen trong HNO₃. Dự đoán vai trò của HNO₃ trong các phản ứng oxi hoá – khử.

Lời giải:

- Liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử HNO₃ thuộc loại liên kết cộng hoá trị.

- Trong HNO₃, nitrogen có số oxi hoá là +5, đây là số oxi hoá cao nhất của nitrogen.

- Dự đoán: Trong phản ứng oxi hoá – khử nitrogen đóng vai trò là chất oxi hoá.

Giải Hóa 11 trang 32

Câu hỏi thảo luận 6 trang 32 Hóa học 11: Tại sao phải bảo quản nitric acid trong các lọ tối màu?

Lời giải:

Nitric acid tinh khiết kém bền, bị phân huỷ một phần giải phóng khí nitrogen dioxide (NO₂) ngay ở điều kiện thường khi có ánh sáng. Do đó, cần bảo quản nitric acid trong các lọ tối màu.

Câu hỏi thảo luận 7 trang 32 Hóa học 11: Hãy tìm hiểu và cho biết HNO₃ được ứng dụng vào những lĩnh vực nào trong đời sống và sản xuất.

Lời giải:

Một số ứng dụng của HNO₃ trong đời sống và sản xuất:

- Sản xuất thuốc nổ;

- Sản xuất phân bón;

- Sản xuất thuốc nhuộm vải…

Luyện tập trang 32 Hóa học 11: Viết phương trình hoá học của các phản ứng khi cho dung dịch HNO₃ tác dụng với CuO, Ca(OH)₂, CaCO₃. Các phản ứng này có phải phản ứng oxi hoá – khử không? Giải thích.

Lời giải:

Các phương trình hoá học:

2HNO₃ + CuO → Cu(NO₃)₂ + H₂O

2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

2HNO₃ + CaCO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O.

Các phản ứng này không phải là phản ứng oxi hoá – khử; do không có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố trước và sau phản ứng.

3. Hiện tượng phú dưỡng

Giải Hóa 11 trang 33

Câu hỏi thảo luận 8 trang 33 Hóa học 11: Hãy cho biết dấu hiệu nhận biết hiện tượng phú dưỡng.

Lời giải:

Dấu hiệu nhận biết ao, hồ có hiện tượng phú dưỡng: xuất hiện dày đặc tảo xanh trong nước; nguồn thuỷ sản trong ao hồ bị suy kiệt; xuất hiện mùi hôi thối khó chịu.

Câu hỏi thảo luận 9 trang 33 Hóa học 11: Hãy nêu một số phương pháp hạn chế hiện tượng phú dưỡng.

Lời giải:

Một số phương pháp hạn chế hiện tượng phú dưỡng:

- Xử lí nước thải trước khi đổ vào ao hồ.

- Trồng một số thực vật thuỷ sinh phù hợp với môi trường phú dưỡng: bèo tây, ngổ trâu, cải xoong … Trồng thực vật thủy sinh cũng sẽ làm giảm mức độ dinh dưỡng trong nước ao, hồ và do đó không khuyến khích sự nhân lên của thực vật phù du.

- Sử dụng chế phẩm vi sinh để tăng vi sinh có lợi.

- Tảo phát triển mạnh trong nước thiếu oxygen. Do đó tăng cường oxygen ngay lập tức bằng việc lắp đặt thiết bị sục khí để khuấy trộn bề mặt ao và giúp giải phóng các loại khí như CO₂. Điều này cũng cho phép nước hấp thụ nhiều oxygen hơn, trong thời gian ngắn sẽ giúp giảm sự hiện diện của tảo.

Vận dụng trang 33 Hóa học 11: Nước thải chăn nuôi là một trong những yếu tố gây nên hiện tượng phú dưỡng cho ao, hồ. Hãy giải thích điều này.

Lời giải:

Nước thải chăn nuôi chứa nhiều các nguyên tố dinh dưỡng như nitrogen, phosphorus … Khi thải trực tiếp nước thải chăn nuôi xuống ao, hồ, các dưỡng chất này không được tiêu thụ hết sẽ gây ra tình trạng dư, thừa, dẫn đến hiện tượng phú dưỡng.

Giải Hóa 11 trang 34

Bài tập (trang 34)

Bài 1 trang 34 Hóa học 11: Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO₃) từ ammonia theo sơ đồ chuyển hoá sau:

NH₃ $\stackrel{+O_2,t°,xt}{\to }$ NO $\stackrel{+O_2}{\to }$ NO₂ $\stackrel{+O_2+H_{2}O}{\to }$ HNO₃

a) Viết các phương trình hoá học xảy ra.

b) Để điều chế 200 000 tấn nitric acid có nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn ammonia? Biết rằng hiệu suất của phản ứng sản xuất nitric acid theo sơ đồ trên là 96,2%.

Lời giải:

a) Các phương trình hoá học xảy ra:

4NH₃ + 5O₂ $\stackrel{t°,Pt}{\to }$ 4NO + 6H₂O

2NO + O₂ → 2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃.

b) Khối lượng nitric acid có trong 200 000 tấn dung dịch nitric acid 60% là:

$m_{HN{O}_3}=\frac{200000.60}{100}=120000$ (tấn).

Sơ đồ: NH₃ $\stackrel{+O_2,t°,xt}{\to }$ NO $\stackrel{+O_2}{\to }$ NO₂ $\stackrel{+O_2+H_{2}O}{\to }$ HNO₃

    1                 1       mol

    17                63       gam

    m                120 000     tấn

Hiệu suất của phản ứng sản xuất nitric acid là 96,2%, thì khối lượng ammonia cần dùng là:

$m=\frac{17.120000}{63}.\frac{100}{96,2}=33660$ (tấn).

Bài 2 trang 34 Hóa học 11: Trong thực tế, ở nhiều nơi, nước thải, phân bón hoá học, thuốc trừ sâu chưa qua xử lí được thải trực tiếp vào ao, hồ. Trường hợp nào có thể gây ra hiện tượng phú dưỡng? Giải thích.

Lời giải:

Trường hợp gây ra hiện tượng phú dưỡng: nước thải, phân bón hoá học chưa xử lí thải trực tiếp vào ao, hồ.

Giải thích: Nước thải, phân bón hoá học chứa nhiều các nguyên tố dinh dưỡng như nitrogen, phosphorus … Khi thải trực tiếp xuống ao, hồ, các dưỡng chất này không được tiêu thụ hết sẽ gây ra tình trạng dư, thừa, dẫn đến hiện tượng phú dưỡng.

Bài 3 trang 34 Hóa học 11: Khí thải có chứa NO₂ góp phần gây ra mưa acid và hiện tượng phú dưỡng. Giải thích.

Lời giải:

Dưới xúc tác của các ion kim loại trong khói bụi.. NO₂ bị oxi hoá, sau đó hoà tan trong nước mưa rơi xuống mặt đất, ao hồ … tạo thành hiện tượng mưa acid.

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

Trong HNO₃ có chứa nitrogen cũng góp phần gây nên hiện tượng phú dưỡng.

Xem thêm các bài giải SGK Hoá học 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Bài 8: Hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ

Bài 9: Phương pháp tách và tinh chế hợp chất hữu cơ